【題目】下列分子中，所有原子的最外層均為8電子結構的是

A. BF3B. NH3C. CO2D. PCl5

【答案】C

【解析】

A．BF3中，硼的最外層有3個電子，和F形成3對共用電子對，B的最外層有6個電子，故A錯誤；

B．NH3中，H最外層有1個電子，和N原子形成1對共用電子對，最外層有2個電子，故B錯誤；

C．CO2中C的最外層有4個電子，O的最外層有6個電子，C和2個O原子分別形成2個共用電子對，均達到8電子穩(wěn)定結構，故C正確；

D．PCl5中，P的最外成有5個電子，和Cl形成5個共用電子對，P的最外層有10個電子，故D錯誤；

故答案為C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式中，正確的是 ( )

A. 石灰石與鹽酸反應：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O

B. 鈉與水的反應 :

C. 氫氧化銅溶于鹽酸：Cu2＋＋2OH－＋2H＋＝Cu2＋＋2H2O

D. 氯氣與水的反應：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知反應2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g) △H=－752kJ·mol-1的反應機理如下：

①2NO(g)N2O2(g) (快)

②N2O2(g)+H2(g)N2O(g)+H2O(g) (慢)

③N2O(g)+H2(g)N2(g)+H2O(g) (快)

下列有關說法錯誤的是

A. ①的逆反應速率大于②的正反應速率

B. ②中N2O2與H2的碰撞僅部分有效

C. N2O2和N2O是該反應的催化劑

D. 總反應中逆反應的活化能比正反應的活化能大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將下列各種液體分別與溴水混合并振蕩，靜置后混合液分為兩層，溴水層幾乎無色的是

A. NaOH溶液B. 酒精C. 碘化鉀溶液D. 己烷

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用Na2FeO4溶液氧化廢水中的還原性污染物M，為研究降解效果,設計如下對比實驗探究溫度、濃度、 pH、催化劑對降解速率和效果的影響，實驗測得M的濃度與時間關系如圖所示：

下列說法正確的是

A. 實驗①在15 min內M的降解速率為1.33×10-2mol/(L·min)

B. 若其他條件相同，實驗①②說明升高溫度，M降解速率增大

C. 若其他條件相同，實驗①③證明pH越高，越有利于M的降解

D. 實驗②④說明M的濃度越小，降解的速率越慢

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D 四種元素核電荷數(shù)均小于 18。B 元素 L 層兩種能量不同的電子個數(shù)比為1:2，A、C 元素的原子最外層電子數(shù)相等，C、D元素原子電子層數(shù)相同。A原子最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，C 原子最外層電子數(shù)是 K 層上電子數(shù)的一半。D-離子電子層結構與氬原子電子層結構相同。

（1）四種元素為：A_____B_____C_____D_____

（2）A 離子的結構示意圖為_____

（3）B 原子的軌道表示式為_____，C 原子有_____種不同運動狀態(tài)的電子

（4）D 離子的最外層電子排布式為_____

（5）D 單質與 A2B 反應的化學方程式為_____

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上采用酸性高濃度含砷廢水（砷主要以亞砷酸H3AsO3形式存在）提取中藥藥劑As2O3．工藝流程如下：

回答下列問題：

(1)“沉砷”中所用Na2S的電子式為_____________。

(2)已知：As2S3與過量的S2-存在以下反應：As2S3(s)+3S2-(aq)2AsS33- ；“沉砷”中FeSO4的作用是_____。

(3)“焙燒”過程中由于條件的原因，生成的三氧化二鐵中混有四氧化三鐵，證明四氧化三鐵存在的試劑是___________。(寫名稱)

(4)“氧化”過程中，可以用單質碘為氧化劑進行氧化，寫出該反應的離子方程式__________。

(5)調節(jié)pH=0時，請寫出由Na3AsO4制備As2O3的離子方程式_________________。

(6)一定條件下，用雄黃(As4S4)制備As2O3的轉化關系如圖所示。若反應中，1molAs4S4（其中As元素的化合價為+2價）參加反應時，轉移28mole-，則物質a為___________。(填化學式)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質的晶體中，化學鍵類型相同，晶體類型不同的是

A.NaCl、HClB.CO2、SiO2 .C.SO2、H2OD.NH4Cl 、CCl4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.分子晶體中一定存在分子間作用力，不一定存在共價鍵

B.因為水分子間存在氫鍵，所以水分子的穩(wěn)定性很好

C.離子晶體一定含有金屬陽離子

D.元素的非金屬性越強，其單質的活潑性一定越強

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