Question

下列敘述正確的是（　　）

• A、c（NH₄⁺）相等的（NH₄）₂SO₄溶液、（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液和NH₄Cl溶液中，溶質(zhì)濃度大小關(guān)系是：c[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂]＜c[（NH₄）₂SO₄]＜c（NH₄Cl）
• B、若用50 mL 0.55 mol?L^-1的氫氧化鈉溶液，分別與50 mL 0.50 mol?L^-1的鹽酸和50 mL0.50mol?L^-1硫酸充分反應(yīng)，兩反應(yīng)的中和熱不相等
• C、0.2 mol/L HCl溶液與等體積0.05 mol/L Ba（OH）₂ 溶液混合后，溶液的pH=1
• D、0.2 mol/L的NaHCO₃溶液中c（H⁺）+c（H₂CO₃）=2c（CO₃^2-）+c（OH^-）

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：鹽類的水解專題

分析：A．根據(jù)亞鐵離子抑制了銨根離子的水解及化學(xué)式中含有銨根離子的數(shù)目分析；
B．根據(jù)中和熱的概念和實質(zhì)來判斷；
C．0.05mol/L的氫氧化鋇溶液中氫氧根離子濃度為0.1mol/L，混合液中氫離子濃度為0.05mol/L；
D．根據(jù)碳酸氫鈉溶液中的物料守恒、電荷守恒進(jìn)行分析．

解答： 解：A．氯化銨和硫酸銨中銨根離子水解，由于硫酸銨中電離出兩個銨根離子，當(dāng)銨根離子濃度相等時，氯化銨濃度大于硫酸銨；（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液中，銨根離子和亞鐵離子水解相互抑制，且電離出兩個銨根離子，故其濃度最小，所以銨根離子濃度相等是溶質(zhì)濃度大小為：c[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂]＜c[（NH₄）₂SO₄]＜c（NH₄Cl），故A正確；
B．中和熱的均是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時放出的熱，與酸堿的用量無關(guān)，所以兩個反應(yīng)中和熱相等，故B錯誤；
C.0.2 mol/L HCl溶液與等體積0.05 mol/L Ba（OH）₂ 溶液混合后，混合液中氫離子濃度為0.05mol/L，溶液的pH≠1，故C錯誤；
D．根據(jù)電荷守恒可得：c（H⁺）+c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+c（OH^-）+c（HCO₃^-），根據(jù)物料守恒可得：c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）+c（HCO₃^-），二者相減可得：c（H⁺）+c（H₂CO₃）=c（CO₃^2-）+c（OH^-），故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了溶液中離子濃度大小比較、酸堿混合的定性判斷及溶液pH的計算，題目難度中等，試題知識點較多、綜合性較強(qiáng)，充分考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的靈活應(yīng)用能力，注意明確溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系，熟練掌握電荷守恒、物料守恒、鹽的水解原理在判斷離子濃度大小中的應(yīng)用方法．