足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)得到Cu(NO3)2溶液和NO2、NO的混合氣體，這些氣體與1．68 L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得Cu(NO3)2溶液中加入5 mol·L－1NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是

A．60 mL B．45 mL C．30 mL D．15 mL

 

A

【解析】

試題分析：由題意知NO2、NO的混合氣體與氧氣、水反應(yīng)后又生成了硝酸，根據(jù)整個(gè)反應(yīng)過程中符合得失電子守恒規(guī)律，所以NO2、NO的混合氣體與氧氣反應(yīng)失去的電子數(shù)等于銅失去的電子數(shù)等于氧氣得到的電子數(shù)，所以n(Cu)×2=1．68L/22．4L/mol×4，n(Cu)=0．15mol，Cu2+最終全部轉(zhuǎn)化為Cu(OH)2沉淀，所以n(OH-)=2 n(Cu)=0．3mol，則需要NaOH溶液的體積是0．3mol/5mol/L=0．06L=60ml,答案選A。

考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)中元素守恒、得失電子守恒規(guī)律的應(yīng)用

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
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A．CO2 B．N2 C．SO2 D．NH3

 

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下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是( )。

A．分液時(shí)，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

B．蒸餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口

C．將蒸發(fā)皿放置在三腳架上直接用酒精燈火焰加熱

D．過濾后洗滌沉淀，是將水沿玻璃棒注入漏斗中，用玻璃棒攪拌后待水流下

 

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將一支盛有a mL NO 和b mL NO2氣體的試管倒立于水槽中，然后通過a mL O2，請(qǐng)回答以下小題：

（1）若a=b，則充分反應(yīng)后試管內(nèi)氣體體積為_________mL。

（2）若a＜b，則充分反應(yīng)后試管內(nèi)氣體體積為_________mL。

（3）若a＞b，則充分反應(yīng)后試管內(nèi)氣體體積為_________mL。

 

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已知1—18號(hào)元素的離子aW3+、bX+、CY2-、dZ-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述或表示方法正確的是

A．四種元素位于同一周期 B．氫化物的穩(wěn)定性H2Y>HZ

C．離子的氧化性aW3+> bX+ D．a+3<c-2

 

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下列所述變化規(guī)律正確的是

A．Na、Mg、Al還原性依次增強(qiáng)

B．HCl、PH3、H2S穩(wěn)定性依次減弱

C．NaOH、KOH、CsOH堿性依次增強(qiáng)

D．S2-、Cl-、K+、Ca2+離子半徑依次增大

 

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A．Cl2＋2KBr=Br2＋2KCl B．2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑

C．3Mg＋N2Mg3N2 D．2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2

 

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氧化還原反應(yīng)中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等。下列反應(yīng)與Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比較，水的作用不相同的是（ ）

A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ B．Cl2+H2O HClO+HCl

C．2F2+2H2O=4HF+O2 D．4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3

 

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