【題目】Al—PMOF其結(jié)構(gòu)如圖(分子式:C4H9XYZ),可快速將芥子氣降解為無毒物質(zhì)。其中X、Y、Z為短周期元素且原子序數(shù)依次增大,X、Y同主族。下列說法不正確的是
A.簡(jiǎn)單離子半徑:Y>Z> XB.最簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性:X >Z>Y
C.含氧酸酸性:Z>YD.YXZ2中Y的化合價(jià)為+4
【答案】C
【解析】
根據(jù)分子結(jié)構(gòu)和題目信息,X、Y同主族短周期元素,X可形成兩個(gè)共價(jià)鍵,則X為O,Y為S,Z為Cl。
A. 簡(jiǎn)單離子半徑:S2>Cl-> O2,故A正確;
B. 根據(jù)電負(fù)性越大,非金屬越強(qiáng),其最簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性:H2O >HCl> H2S,故B正確;
C. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性是HClO4 >H2SO4,只談含氧酸,則酸性無法比較,故C錯(cuò)誤;
D. SOCl2中S的化合價(jià)為+4,故D正確。
綜上所述,答案為C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫的含氧鈉鹽有許多,現(xiàn)有Na2SO3、Na2S2O3、Na2S2O4(連二亞硫酸鈉),其熱穩(wěn)定性比相應(yīng)的酸強(qiáng)。
已知:2Na2S2O4 =Na2S2O3+Na2SO3+SO2↑
4H++ 2S2O42- = 3SO2↑+ S↓ + 2H2O
完成下列計(jì)算:
(1)用Na2S2O3溶液與不同濃度的硫酸反應(yīng),可以研究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。現(xiàn)有98%的濃硫酸(密度為1.84g·cm-3)來配制500mL1mol·L(密度為1.06g·cm-3)的稀硫酸,則需要濃硫酸___________mL;加水_______g;
(2)稱取部分氧化的亞硫酸鈉樣品10.16克溶于水,加入稍過量的鹽酸酸化了的氯化鋇溶液,過濾,洗滌,干燥,所得沉淀質(zhì)量為2.33克,則該亞硫酸鈉中已有_______%(質(zhì)量分?jǐn)?shù))的亞硫酸鈉被氧化。
(3)現(xiàn)有8.70g的無水Na2S2O4,吸水后得到10.50g Na2S2O4·nH2O,則水合物中n的值是______;
(4)Na2S2O4在500℃時(shí)部分分解得產(chǎn)物A,將9.16g產(chǎn)物A中加入足量的稀硫酸中,生成SO21.568L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),試確定殘留物中鈉、硫和氧的原子個(gè)數(shù)比_______;若取另一份Na2S2O4部分分解得到的產(chǎn)物B,則ag產(chǎn)物B中鈉、硫和氧的原子個(gè)數(shù)比為__________(范圍)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】PLLA塑料不僅具有良好的機(jī)械性能,還具有良好的可降解性。它可由石油裂解氣為原料合成。下列框圖是以石油裂解氣為原料來合成PLLA塑料的流程圖(圖中有部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未列出)。
請(qǐng)回答下列問題:
(1)屬于取代反應(yīng)的有______________(填編號(hào))。
(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
反應(yīng)③:________________________________;
反應(yīng)⑤:______________________________。
(3)已知E(C3H6O3)存在三種常見不同類別物質(zhì)的異構(gòu)體,請(qǐng)各舉一例(E除外)并寫出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:______________________、__________________、_______________。
(4)請(qǐng)寫出一定條件下PLLA廢棄塑料降解的化學(xué)方程式___________________________。
(5)已知:,炔烴也有類似的性質(zhì),設(shè)計(jì)丙烯合成的合成路線_______
(合成路線常用的表示方法為:AB……目標(biāo)產(chǎn)物)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,下列各離子能在指定溶液中一定大量共存的是( )
A.使甲基橙變紅的溶液:Fe2+、NO3-、SO42-、Na+
B.加入鋁粉放出氫氣的溶液:Na+、Cl-、NH4+、NO3-
C.水電離出來的c(H+)=10-13mol/L的溶液:K+、HCO3-、Br-、Ba2+
D.值為100的溶液:S2-、Na+、SO42-、SO32-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】稱取10g含雜質(zhì)的Na2CO3樣品(雜質(zhì)不參與反應(yīng)),加入100 mL(設(shè)密度為1.0g·mL-1)稀鹽酸,充分反應(yīng)后燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為106.48g(生成的氣體全部逸出),碳酸鈉樣品的純度為 _______________________。若將反應(yīng)后的溶液加水稀釋到400mL,測(cè)得溶液的pH為1,則原稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 _________________ mol·L-1。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上制取冰晶石(Na3AlF6)的化學(xué)方程式如下:2Al(OH)3+12HF+3Na2CO3=2Na3AlF6+ 3CO2↑+ 9H2O
下列說法正確的是
A.CO2晶胞為分子密堆積,配位數(shù)為12B.AlF63-中Al3+為配體,接受孤電子對(duì)
C.CO32- 和CO2中C的雜化方式相同D.分子間氫鍵:HF大于H2O,HF的熔沸點(diǎn)高
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,將1.0 mol·L-1的氨水滴入10 mL1.0 mol·L-1鹽酸中,溶液pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線如圖所示,下列有關(guān)說法正確的是
A.KW的比較:a點(diǎn)>b點(diǎn)
B.水的電離程度:a>b>c>d
C.b點(diǎn)時(shí)溶液中c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)
D.c點(diǎn)時(shí)溶液中c(NH4+)=c(Cl-)>c(H+)=c(OH-)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對(duì)于反應(yīng):(Q>0),達(dá)到平衡后,改變一個(gè)條件,以下有關(guān)分析正確的是
A.升高溫度,正反應(yīng)速率增大,化學(xué)平衡常數(shù)增大
B.減小壓強(qiáng),逆反應(yīng)速率減小,化學(xué)平衡常數(shù)減小
C.加入催化劑,正逆反應(yīng)速率不變,平衡不移動(dòng)
D.充入氧氣,正反應(yīng)速率先增大后減小,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以下是處于研究階段的“人工固氮”的新方法。N2在催化劑表面與水發(fā)生反應(yīng):2N2(g) +6H2O(l)4NH3(g) +3O2(g) △H=+1530.4 kJ/mol,完成下列填空:
(1)該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式K=______________。
(2)上述反應(yīng)達(dá)到平衡后,保持其他條件不變,升高溫度,重新達(dá)到平衡時(shí)_______。
a. 平衡常數(shù)K增大 b. H2O的濃度減小
c. 容器內(nèi)的壓強(qiáng)增大 d. v逆(O2)減小
(3)部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表(條件:2 L容器、催化劑、光、N21 mol、水3 mol、反應(yīng)時(shí)間3 h):
序號(hào) | 第一組 | 第二組 | 第三組 | 第四組 |
t/℃ | 30 | 40 | 50 | 80 |
NH3生成量/(10-6mol) | 4.8 | 5.9 | 6.0 | 2.0 |
第四組容器中3小時(shí)內(nèi)以NH3表示的平均反應(yīng)速率是______________。第四組容器內(nèi)NH3生成量最小的可能原因是__________________。
(4)若用該反應(yīng)進(jìn)行工業(yè)生產(chǎn),請(qǐng)選擇適宜的條件________________。(答兩條)
(5)工業(yè)合成氨時(shí),合成塔中每產(chǎn)生1 mol NH3,放出46.1 kJ的熱量,則工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式是_____________________。
(6)已知:N2(g) 2N(g) H2(g) 2H(g),則斷開1 mol N-H鍵所需的能量是_______kJ。
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