【題目】2015年8月12日,天津?yàn)I海新區(qū)爆炸事故確認(rèn)有氰化鈉、亞硝酸鈉等,氰化鈉毒性很強(qiáng),遇水、酸會(huì)產(chǎn)生有毒易燃氰化氫氣體.氰化氫的沸點(diǎn)只有26℃,因此相當(dāng)容易揮發(fā)進(jìn)入空氣,這就大大增加了中毒的風(fēng)險(xiǎn).同時(shí)氰化鈉遇到亞硝酸鈉會(huì)發(fā)生爆炸.回答下列問(wèn)題
(1)寫(xiě)出氰化鈉遇水產(chǎn)生氰化氫的離子方程式
(2)爆炸現(xiàn)場(chǎng)約700噸的氰化鈉大約需要900噸的雙氧水來(lái)處理.氰化鈉與雙氧水相遇后,會(huì)釋放出氨氣同時(shí)析出白色晶體,使得氰化鈉的毒性大大降低,寫(xiě)出氰化鈉與雙氧水反應(yīng)的化學(xué)方程式
(3)爆炸殘留在廢水中的CN可以用Cr2O72處理,擬定下列流程進(jìn)行廢水處理
1)上述處理廢水流程中主要使用的方法是;
a.混 凝法 b.中和法 c.沉淀法 d.氧化還原法
2)②中反應(yīng)后無(wú)氣體放出,該反應(yīng)的離子方程式為;
3)步驟③中,每處理0.4 molCr2O72時(shí)轉(zhuǎn)移電子2.4 mol,該反應(yīng)的離子方程式為;
4)處理酸性Cr2O72廢水多采用鐵氧磁體法.該法是向廢水中加入FeSO4 7H2O將Cr2O72還原成Cr3+ , 調(diào)節(jié)pH,F(xiàn)e、Cr轉(zhuǎn)化成相當(dāng)于Fe[FexCr(2﹣x)]O4 (鐵氧磁體,右上角的羅馬數(shù)字表示該元素的化合價(jià))的沉淀.處理1 mol Cr2O72 , 需加入amol FeSO4 7H2O,下列結(jié)論正確的是
A.x=0.5,a=6 B.x=0.5,a=10 C.x=1.5,a=6 D.x=1.5,a=10.

【答案】
(1)CN+H2O?HCN+OH
(2)NaCN+H2O2+H2O═NaHCO3+NH3
(3)d;CN+ClO═CNO+Cl﹣;3S2O32+4Cr2O72+26H+═6SO42+8Cr3++13H2O;D
【解析】解:(1)氰化鈉易發(fā)生水解產(chǎn)生氰化氫,方程式為CN+H2OHCN+OH , 所以答案是:CN+H2OHCN+OH;(2)氰化鈉與雙氧水反應(yīng)生成氨氣和碳酸氫鈉,方程式為NaCN+H2O2+H2O═NaHCO3+NH3↑,所以答案是:NaCN+H2O2+H2O═NaHCO3+NH3↑;(3)流程分析含CN廢水調(diào)整溶液PH加入NaClO溶液,氧化CN離子反應(yīng)生成CNO的廢水,含Cr2O72的廢水調(diào)整溶液PH加入Na2S2O3發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到含硫酸根離子的廢水,和含CNO的廢水繼續(xù)處理得當(dāng)待測(cè)水樣.1)從流程看,CN轉(zhuǎn)化為CNO , 化合價(jià)升高被氧化劑氧化,Cr2O72轉(zhuǎn)化為Cr3+化合價(jià)降低,故還原劑還原,故采用方法為氧化﹣還原法;所以答案是:d;2)步驟②中,無(wú)氣體放出,CN被ClO氧化為CNO , 則因?yàn)槭窃趬A性環(huán)境中,故ClO只能被還原為Cl , 反應(yīng)式為:CN+ClO═CNO+Cl;
所以答案是:CN+ClO═CNO+Cl;3)每0.4molCr2O72轉(zhuǎn)移2.4mol的電子,設(shè)還原后Cr元素的化合價(jià)為x,則0.4mol×2×(6﹣x)=2.4mol,解得x=+3,則離子反應(yīng)為3S2O32+4Cr2O72+26H+═6SO42+8Cr3++13H2O,
所以答案是:3S2O32+4Cr2O72+26H+═6SO42+8Cr3++13H2O;4)處理1mol Cr2O72 , 需加入a mol FeSO47H2O,根據(jù)鉻原子守恒得,1mol Cr2O72﹣完全反應(yīng)后生成 molFe[FexCr2﹣x]O4 , 根據(jù)鐵原子守恒得amol= mol①,該反應(yīng)中得失電子數(shù)相等,1mol×2×3= mol×(3﹣2)×x,解得x=1.5,將x=1.5代入①得a=10,
所以答案是:D.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在一個(gè)容積為500 mL的密閉容器中,充入5 mol H2和2 mol CO。在一定溫度和一定壓強(qiáng)下,發(fā)生如下反應(yīng):

2H2(g)+CO(g)CH3OH(g),經(jīng)過(guò)5 min后達(dá)到平衡狀態(tài)。若此時(shí)測(cè)得CH3OH蒸氣的濃度為2 mol·L-1,求:

(1)以H2的濃度變化表示的該反應(yīng)的速率。

(2)達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率。

(3)該溫度下的K。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氧化還原反應(yīng)有多種分類(lèi)方法,其中根據(jù)參與電子轉(zhuǎn)移的元素種類(lèi)不同的分類(lèi)方法最常見(jiàn)。下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移發(fā)生在相同價(jià)態(tài)的同種元素之間的有________;電子轉(zhuǎn)移發(fā)生在不同價(jià)態(tài)的同種元素之間的有________;電子轉(zhuǎn)移發(fā)生在不同元素之間的有________。(填反應(yīng)編號(hào))

(1)Fe+2FeCl33FeCl2

(2)NH4NO3N2O↑+2H2O

(3)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2

(4)S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2

(5)Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O

(6)HgS+O2Hg+SO2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在一定溫度下,將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g)2Z(g);△H<0,一段時(shí)間后達(dá)到平衡.反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表:

t/min

2

4

7

9

n(Y)/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

下列說(shuō)法正確的是( )
A.0~2 min的平均速率v(Z)=2.0×103 molL1min1
B.其他條件不變,降低溫度,反應(yīng)達(dá)到新平衡前 v(正)<v(逆)
C.該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=144
D.其他條件不變,再充入0.2 mol Z,平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)不變

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】強(qiáng)酸溶液A與強(qiáng)堿溶液B,在常溫下其pH之和為15,當(dāng)它們按一定體積比混合時(shí),溶液的pH恰好為7,則A與B的體積比為(
A.1:1
B.2:1
C.1:10
D.10:1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)的說(shuō)法中正確的是(

A. 石墨能導(dǎo)電,所以石墨是電解質(zhì)

B. 碳酸鈣在水中的溶解度很小,但溶解的部分全部電離,所以碳酸鈣為電解質(zhì)

C. 二氧化碳的水溶液都能導(dǎo)電,所以它們都是電解質(zhì)

D. 水難電離,純水幾乎不導(dǎo)電,所以水是非電解質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】芳香酯I的合成路線(xiàn)如圖:
已知以下信息:
①A﹣I均為芳香族化合物,B能發(fā)生銀鏡反應(yīng),D的相對(duì)分子質(zhì)量比C大4,E的苯環(huán)上的一溴代物有兩種.


請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 , C→D的反應(yīng)類(lèi)型為 , F中不含氧的官能團(tuán)的名稱(chēng)為 , I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
(2)E→F與F→G的順序不能顛倒,理由
(3)B與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為 , F→G①的化學(xué)方程式為
(4)G還可以通過(guò)縮聚反應(yīng)制得高分子材料,試寫(xiě)出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
(5)A的同分異構(gòu)體很多,其中能使FeCl3溶液顯紫色有種,寫(xiě)出一種核磁共振氫譜有4組峰的分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式正確的是

A. KHSO4=K++HSO4- B. Ba(OH)2= Ba2++ OH2-

C. KOH=K++O2-+H+ D. KCl=K++Cl-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】把1mL 0.1mol/L的H2SO4加水稀釋成2L溶液,在此溶液中由水電離產(chǎn)生的H+ , 其濃度接近于(
A.1×104mol/L
B.1×108mol/L
C.1×1011mol/L
D.1×1010mol/L

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