Question

（13分）直接排放氮氧化物會(huì)形成酸雨、霧霾，催化還原法和氧化吸收法師常用的處理方法。

（1）用化學(xué)方程式表示NO₂形成酸雨的過程____________________________

（2）利用NH₃和CH₄等氣體除去煙氣中的氮氧化物。

①NH₃的電子式              

②熱穩(wěn)定性 NH₃       CH₄（填“＞”=“<”）

③已知：CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂0(l)   △H₁=akJ/mol； 欲計(jì)算反應(yīng)CH₄(g)+4NO(g)=CO₂(g)+2H₂0(l)+2N₂(g)的焓變 △H₂ 則還需要查詢某反應(yīng)的焓變△H₃，當(dāng)反應(yīng)中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為最簡(jiǎn)整數(shù)比時(shí)，△H₃=bkJ/mol，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是__________________________據(jù)此計(jì)算出△H₂=            kJ/mol （用含a、b的式子表示）。

（3）利用氧化法除去煙氣中的氮氧化物。首先向氮氧化物中補(bǔ)充氧氣，然后將混合氣體通入石灰乳中，使之轉(zhuǎn)化為硝酸鈣。已知某氮氧化物由NO和NO₂組成，且n(NO)：n(NO₂)=1：3.寫出氧化吸收法除去氮氧化物的化學(xué)方程式______________________________________現(xiàn)有標(biāo)況下的O₂33.6ml，理論上可以處理該氮氧化物______ml（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。

 

Answer 1

【答案】

 

(1)  3NO₂  +  H₂O =2HNO₃  + NO

 (2)①

②  ＞

③N₂(g)  +  O₂(g)  =  2NO(g)  △H =b KJ/mol

a — 2b

（3）①3O₂  +  2NO  +  6NO₂  +  4Ca(OH)₂=4Ca(NO₃)₂  +  4H₂O

 ②89.6

【解析】

試題分析：（2）②非金屬性N大于C，故有熱穩(wěn)定性NH₃ 大于CH₄，③比較兩個(gè)方程式相減再約分即得到需查詢的反應(yīng)為N₂(g)  +  O₂(g)  =  2NO(g)  △H =b KJ/mol，或逆反應(yīng)也可以；再根據(jù)第一個(gè)反應(yīng)減去該反應(yīng)的兩倍，即得出△H₂=a — 2bkJ/mol；（3）書寫方程式時(shí)按 n(NO)：n(NO₂)=1：3配平方程式，設(shè)NO₂、NO的物質(zhì)的量分別為3x、x，根據(jù)電子守恒可以列式為：n(O₂)=0.0015mol，

0.0015×4=3x×1+ x×3   x=0.001mol

氣體體積為0.004×22.4×100=89.6mL

考點(diǎn)：以空氣污染治理為背景綜合考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)、熱化學(xué)方程式書寫及反應(yīng)熱的計(jì)算、氧化還原方程式的書寫及根據(jù)電子守恒計(jì)算等有關(guān)問題。