(1)用石墨電極電解一定濃度的CuSO4溶液,一段時間后,向所得溶液中加入0.1mol Cu(OH)2后恰好恢復到電解前的濃度,電解過程中,陰極的電極反應式為 ;陽極產(chǎn)生的氣體質(zhì)量為 。
(2)的名稱為: ;在核磁共振氫譜中會出現(xiàn) 組峰;寫出其與KHCO3溶液反應的化學方程式: 。
(3)寫出由對苯二甲酸與乙二醇在催化劑作用下聚合生成滌綸的化學方程式: 。
科目:高中化學 來源:2014-2015學年山西省孝義市高一下學期升級考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列各組化合物中,化學鍵類型完全相同的是
A.Na2O2 和Na2O B.MgCl2 和Na2S C.CaO和CO2 D.HCl 和NaOH
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年山東省濟寧市高一上12月階段測化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列各組物質(zhì)相互混合反應,既有氣體生成,最終又有沉淀生成的是
①金屬鈉投入到FeCl3溶液 ②過量NaOH溶液和明礬溶液
③Ba(HCO3)2溶液和NaHSO4溶液 ④Na2O2投入FeCl3溶液
A.①④ B.②③④ C.②③ D.①③④
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年山東省高二上學情調(diào)查化學試卷(解析版) 題型:填空題
食醋(主要成分CH3COOH)、純堿(Na2CO3)和小蘇打(NaHCO3)均為家庭廚房中常用的物質(zhì)。已知:
弱酸 | CH3COOH | H2CO3 | HNO2 |
電離常數(shù) | K=1.8×10-5 | K=4.3×10-7 K=5.6×10-11 | K=5.0×10-4 |
請回答下列問題:
(1)25℃時,0.10mol•L-1Na2CO3 溶液的pH=11,則溶液中由水電離出的c(OH-)____________;
(2)常溫下,將20mL 0.10mol•L-1CH3COOH溶液和20mL 0.10mol•L-1HNO2 溶液分別與20mL 0.10mol•L-1NaHCO3 溶液混合(混合后溶液體積變化忽略不計)。
①反應開始時,v(CH3COOH )______ v(HNO2)(填“>”、“<”或“:”),原因是____________;
②充分反應后.兩溶液中c(CH3COO-)______ c(NO2-)(填“>”、“<”或“=”)。
(3)25°C時,向CH3COOH溶液中加入一定量的NaHCO3,所得混合液的pH=6,則混合液中=_____;
(4)常溫下,下列方法可以使0.1mol·L-1CH3COOH的電離程度增大的是
a.加入少量的稀鹽酸 b.加熱溶液 c.加水稀釋 d.加入少量冰醋酸
(5)PbSO4難溶于水卻可溶于醋酸,你認為可能的原因是________。
①因醋酸是弱酸,故反應可進行 ②醋酸鉛是弱電解質(zhì) ③醋酸鉛在水中形成電離平衡時的c(Pb2+)小于PbSO4的溶解平衡的c(Pb2+)
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年陜西省高二上診斷檢測化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列關于銅電極的敘述中,正確的是( )
A.電解稀硫酸制H2、O2時銅作陽極
B.用電解法精煉粗銅時粗銅作陰極
C.在鍍件上電鍍銅時用金屬銅作陰極
D.銅鋅原電池中銅是正極
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科目:高中化學 來源:2016屆黑龍江省高三上12月月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
銅板上鐵鉚釘長期暴露在潮濕的空氣中,形成一層酸性水膜后鐵鉚釘會被腐蝕,示意圖如下。下列說法不正確的是
A.因鐵的金屬性比銅強,所以鐵鉚釘被氧化而腐蝕
B.若水膜中溶解了SO2,則鐵鉚釘腐蝕的速率變小
C.銅極上的反應是2H+ + 2e- = H2↑,O2 + 4e-+ 4H+ = 2H2O
D.在金屬表面涂一層油脂,能防止鐵鉚釘被腐蝕
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科目:高中化學 來源:2016屆吉林省高三上學期第五次模擬理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題
化學與人類生產(chǎn)、生活、環(huán)境保護及社會可持續(xù)發(fā)展密切相關,下列有關敘述正確的是( )
A.綠色化學的核心是應用化學原理對環(huán)境污染進行治理
B.PM2.5表面積大,能吸附大量的有毒有害物質(zhì),對人的肺功能造成很大危害
C.二氧化硅廣泛應用于太陽能電池、計算機芯片
D.汽車尾氣中含有大量大氣污染物,這是汽油不完全燃燒造成的
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年河北省邯鄲市高二上學期第三次月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
有如下四種碳架結(jié)構(gòu)的烴,下列描述不正確的是( )
A.a(chǎn)和d互為同分異構(gòu)體 B.b和c是同系物
C.a(chǎn)和d都能發(fā)生加成反應 D.b、c、d都能發(fā)生取代反應
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年江西省高二上學期期中考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
已知:t ℃時,2H(g)+Y(g) 2I(g) ΔH=-196.6 kJ·mol-1,t ℃時,在一壓強恒定的密閉容器中,加入4 mol H和2 mol Y反應,達到平衡后,Y剩余0.2 mol。若在上面的平衡體系中,再加入1 mol氣態(tài)的I物質(zhì),t ℃時達到新的平衡,此時H物質(zhì)的物質(zhì)的量n(H)為( )
A.0.8 mol B.0.6 mol C.0.5 mol D.0.2 mol
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