【題目】一定條件下，在容積固定的某密閉容器中發(fā)生反應N2+3H22NH3。在10s內(nèi)N2的濃度由5 mol·L-1降至4 mol·L-1，下列說法正確的是(　　)

A. 用NH3表示的化學反應速率為0.1 mol·L-1·s-1

B. 使用合適的催化劑，可以加快該反應的速率

C. 增加H2的濃度或降低溫度都會加快該反應速率

D. 反應足夠長時間，N2、H2中至少有一種物質(zhì)濃度降為零

【答案】B

【解析】A、10s內(nèi)v（N2）=(5mol/L4mol/L)/10s=0.1mol/（Ls），速率之比等于化學計量數(shù)之比，所以v（NH3）=2v（N2）=0.2mol/（Ls），A錯誤；B、使用合適的催化劑，降低反應活化能，活化分子增多，反應加快，B正確；C、增加H2的濃度會加快該反應的速率，降低溫度會是反應減慢，C錯誤；D、可逆反應中物質(zhì)不能100%轉(zhuǎn)化，無論時間多長，N2、H2濃度都不可能為零，D錯誤，答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化：

（1）乙烯的結(jié)構簡式為： 。

（2）寫出B、D化合物中官能團的名稱：B ；D ；

（3）寫出反應的化學方程式

①： 反應類型：

②： 反應類型：

③： 反應類型：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇(CH3OH)是一種有毒物質(zhì)，檢測甲醇含量的測試儀工作原理示意圖如下。下列說法正確的是（ ）

A. 該裝置為電能轉(zhuǎn)化為化學能的裝置

B. a電極發(fā)生的電極反應為CH3OH + H2O - 6e-═ CO2↑ + 6H+

C. 當電路中有1 mol e-轉(zhuǎn)移時，正極區(qū)n(H＋)增加1 mol

D. 將酸性電解質(zhì)溶液改為堿性電解質(zhì)溶液該測試儀不可能產(chǎn)生電流

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液中可能含有H＋、Na＋、NH4+、Fe3＋、Al3＋、SO、CO等離子。當向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積變化的圖像如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A．原溶液中含有的陽離子是H＋、Fe3＋、Al3＋

B．原溶液中一定含有SO和Na＋

C．原溶液中含有的Fe3＋和Al3＋的物質(zhì)的量之比為1∶1

D．反應最后形成的溶液中含有的溶質(zhì)為Na2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】燃料電池將是21世紀獲得電能的重要途徑。近幾年開發(fā)的丁烷燃料電池是采用鉑作電極催化劑，電池中的質(zhì)子交換膜只允許質(zhì)子和水分子通過。其工作原理的示意圖如下：

請回答下列問題：

（1）Pt(b)電極是電池的________極，電極反應式為_____________________________；Pt(a)電極發(fā)生________反應(填“氧化”或“還原”)，電極反應式為____________。

（2）若電解質(zhì)溶液改為KOH溶液，Pt(b)電極的電極反應式為_____________；Pt(a)電極的電極反應式為_____________________________________________________________。

（3）如果該電池工作時電路中通過1.2 mol電子，則消耗掉O2在標準狀況下的體積為________L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】最近我們復習了常見的幾種金屬：Na、Mg、Al、Fe、Cu。請結(jié)合我們所學知識回答下列問題：

（1）鈉原子核外電子有________運動狀態(tài)，其化合物Na2O2可用作________________。

（2）鎂在二氧化碳中點燃的化學方程式為______________________________。

（3）鋁在元素周期表中位于______________________________。

（4）除去Fe中的雜質(zhì)Al所發(fā)生反應的離子方程式為_____________________________。

（5）上面幾種金屬中可用熱還原法冶煉的是______________________________。

（6）銅的價電子排布式為3d104s1而不是3d94s2是依據(jù)_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】運用化學反應原理研究碳、氮等單質(zhì)和化合物的反應有重要意義。

（1）有科學家提出可利用FeO吸收和利用CO2，相關熱化學方程式如下：

6 FeO(s)+CO2(g)=2Fe3O4(s)+C(s) △H= -76.0 kJ·mol一1

①上述反應中每生成1 mol Fe3O4，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______mol。

②已知：C(s)+2H2O(g)=CO2 (g)+2H2(g) △H=+113.4 kJ·mol一1，則反應：

3 FeO(s)+ H2O (g)= Fe3O4 (s)+ H2 (g)的△H=__________。

（2）工業(yè)生產(chǎn)可以用NH3(g)與CO2(g)經(jīng)兩步反應生成尿素〔CO(NH2)2〕，兩步反應的能量變化示意圖如下：

則NH3(g)與CO2(g)反應生成尿素的熱化學方程式為____________________。

（3）氨氣在純氧中燃燒，生成一種單質(zhì)和水，科學家利用此原理，設計成氨氣一氧氣燃料電池，則通入氨氣的電極是 (填“正極”或“負極”)；堿性條件下，該電極發(fā)生反應的電極反應式為 。

（4）華盛頓大學的研究人員研究出一種方法，可實現(xiàn)水泥生產(chǎn)時CO2零排放，其基本原理如圖所示：

①上述生產(chǎn)過程的能量轉(zhuǎn)化方式是_____________。

a、電能轉(zhuǎn)化為化學能

b、太陽能轉(zhuǎn)化為電能

c、太陽能轉(zhuǎn)化為化學能

d、化學能轉(zhuǎn)化為電能

②上述電解反應在溫度小于 900℃時進行，碳酸鈣先分解為CaO和CO2，電解質(zhì)為熔融碳酸鈉，陰極反應式為3CO2＋4e－=C＋2CO32-，則陽極的電極反應式為_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硅是太陽能電池的重要材料。工業(yè)冶煉純硅的原理是：

粗硅冶煉：①SiO2 + 2CSi + 2CO

精煉硅：②Si + 3HClSiHCl3 + H2

③SiHCl3 + H2Si + 3HCl

化學反應與能量變化如圖所示，回答下列問題：

（1）反應①是_________反應(填“吸熱”或“放熱”)，反應②是_________反應(填“吸熱”或“放熱”)。

（2）反應③破壞反應物中的化學鍵所吸收的能量_________形成生成物中化學鍵所放出的能量(填“大于”或“小于”)。

（3）研究物質(zhì)變化時，人們可以從不同角度、不同層面來認識物質(zhì)變化時所引起的化學鍵及能量變化。據(jù)此判斷下列說法錯誤的是_________(雙選)。

A．金屬鈉和氯氣反應生成氯化鈉后，其結(jié)構的穩(wěn)定性增強，體系的能量降低

B．等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出的能量多

C．氮氣分子內(nèi)部存在著很強的共價鍵，故通常狀況下氮氣的化學性質(zhì)很活潑

D．由石墨制取金剛石是吸熱反應，可知金剛石比石墨穩(wěn)定

E．由放熱反應H2 + Cl2 ==== 2HCl來說，斷裂1mol H—H鍵和1molCl—Cl鍵所吸收的能量小于形成2molH—Cl鍵所放出的能量

（4）在研究化學反應中的能量變化時，我們通常做下面的實驗：

在一個小燒杯里，加入20g已經(jīng)研磨成粉末的氫氧化鋇晶體【Ba(OH)2.8H2O】，將小燒杯放在事先已滴有3—4滴水的玻璃片上，然后向燒杯中加入約10gNH4Cl晶體，并立即用玻璃棒迅速攪拌。寫出實驗過程中發(fā)生反應的化學方程式_________，該反應中反應物總能量_________生成物的總能量(填“大于”或“小于”)，實驗過程中立即用玻璃棒迅速攪拌的原因是_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】肉桂酸甲酯的球棍模型如圖所示(圖中球與球之間連線表示 單鍵或雙鍵)。

（1）肉桂酸甲酯的分子式為 。

（2）肉桂酸甲酯能發(fā)生的反應類型是 (填字母代號)。

A．加成反應 B．酯化反應 C．消去反應 d 取代反應

（3）肉桂酸甲酯與NaOH溶液反應生成的相對分子質(zhì)量較小的有機物的結(jié) 構簡式是 。

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