5．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．氧化亞鐵溶于稀硝酸：FeO+2H+═Fe2++H2O
B．往CaCl2溶液中通入少量的CO2：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+
C．碳酸氫銨溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
D．向澄清石灰水中滴加少量的NaHCO3溶液：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O

分析 A．硝酸具有強(qiáng)的氧化性，能夠氧化二價(jià)鐵離子；
B．不符合反應(yīng)客觀事實(shí)；
C．氫氧化鈉過(guò)量，銨根離子、碳酸氫根離子都參加反應(yīng)；
D．碳酸氫鈉少量，反應(yīng)生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水．

解答 解：A．氧化亞鐵溶于稀硝酸，反應(yīng)生成硝酸鐵和水，正確的離子方程式為：3FeO+NO3-+10H+═3Fe3++5H2O+NO↑，故A錯(cuò)誤；
B．碳酸酸性弱于鹽酸，氯化鈣與二氧化碳、不反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．碳酸氫銨溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液，離子方程式：NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+H2O+NH3•H2O，故C錯(cuò)誤；
D．向澄清石灰水中滴加少量的NaHCO3溶液，離子方程式：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的正誤判斷，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)原則，明確離子方程式正誤判斷方法，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．常溫下，pH=10 的X、Y 兩種堿溶液各1mL，分別稀釋到100mL，其pH 與溶液體積（V）的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．若8＜a＜10，則X、Y 都是弱堿
B．稀釋后，X 溶液的堿性比Y 溶液的堿性強(qiáng)
C．X、Y 兩種堿溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度一定相等
D．分別完全中和X、Y 這兩種堿溶液時(shí)，消耗同濃度鹽酸的體積VX＞VY

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列關(guān)于鎂和鈉的比較，結(jié)論正確的是（　�。�
A．鋁鎂合金的硬度較大，鈉鉀合金常溫下為液態(tài)
B．因?yàn)殁c的金屬性比鎂要強(qiáng)，所以鈉的熔點(diǎn)比鎂要高
C．鎂能置換硫酸銅溶液中的銅，鈉也能置換硫酸銅溶液中的銅
D．在空氣中都能被點(diǎn)燃，生成的產(chǎn)物都是氧化物，氧在產(chǎn)物中的化合價(jià)都是-2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

14．某化學(xué)興趣小組用FeCl2（用鐵粉與鹽酸反應(yīng)制得）和NH4HCO3制備FeCO3的裝置示意圖如圖所示．回答下列問(wèn)題：
（1）儀器A的名稱(chēng)是分液漏斗；FeCO3在C中生成（填字母），該裝置中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為Fe2++2HCO3-═FeCO3↓+CO2↑+H2O．
（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)首先打開(kāi)活塞3，關(guān)閉活塞2，其目的是排出裝置中的空氣，防止+2價(jià)鐵被氧化；然后再關(guān)閉活塞3，打開(kāi)活塞2，其目的是使B裝置中氣壓增大，將B裝置中的氯化亞鐵溶液壓入C中．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

1．向氯化鐵溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液 震蕩后靜置一段時(shí)間．下列關(guān)于該體系的說(shuō)法中，不正確的是（　�。�
A．生成了氫氧化鐵沉淀
B．溶液中不存在Fe3+
C．加入少量鹽酸，則溶液中Fe3+濃度會(huì)減小
D．體系中存在著氫氧化鐵的沉淀溶解平衡

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．等物質(zhì)的量的下列化合物與足量濃鹽酸反應(yīng)，得到氯氣的物質(zhì)的量最多的是（　　）
A．KClO3B．KMnO4C．MnO2D．Ca（ClO）2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

17．以冶鋁的廢棄物鋁灰為原料制取超細(xì)α-氧化鋁，既降低環(huán)境污染又可提高鋁資源的利用率．已知鋁灰的主要成分為Al2O3（含少量雜質(zhì)SiO2、FeO、Fe2O3），其制備實(shí)驗(yàn)流程如圖：
（1）鋁灰中氧化鋁與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al2O3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O．
（2）加30%的H2O2作用為將Fe2+氧化為Fe3+，其發(fā)生的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，該反應(yīng)需控制溫度低于40℃，其目的是防止H2O2分解．
（3）煅燒硫酸鋁銨晶體，發(fā)生的主要反應(yīng)為：4[NH4Al（SO4）2•12H2O]$\frac{\underline{\;1240°C\;}}{\;}$ 2Al2O3+2NH3↑+N2↑+5SO3↑+3SO2↑+53H2O，將產(chǎn)生的氣體通過(guò)圖所示的裝置．

①集氣瓶中收集到的氣體是N2（填化學(xué)式）．
②足量飽和NaHSO3溶液吸收的物質(zhì)除大部分H2O（g）外還有SO3、NH3（填化學(xué)式）．
③KMnO4溶液褪色（MnO4-還原為Mn2+），發(fā)生的離子方程式為2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．某研究小組開(kāi)發(fā)出一種人工仿生葉，據(jù)稱(chēng)該裝置能“吃”進(jìn)二氧化碳產(chǎn)出生物乙醇．這種裝置能夠利用太陽(yáng)能電池板所提供的電力，而系統(tǒng)內(nèi)的微生物以氫為食，能把空氣中的二氧化碳轉(zhuǎn)化為生物燃料．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．該電池為原電池裝置
B．a與外接電源正極相連
C．a電極的電極反應(yīng)式為2CO2+6H++12e-═C2H5OH+3H2O
D．當(dāng)a電極上生成1 mol C2H5OH時(shí)，b電極上產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積為67.2 L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列敘述正確的是（　�。�
A．常溫下，0.1 mol•L-1 pH=8的NaHB溶液中：c（HB-）＞c（B2-）＞c（H2B）
B．pH=12氨水溶液與pH=2鹽酸溶液等體積混合：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
C．相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中：①NH4Al（SO4）2②NH4Cl③CH3COONH4④c（NH3•H2O）；c（NH4+）由大到小的順序是：①＞②＞③＞④
D．某二元酸（H2A）在水中的電離方程式為：H2A=H++HA-，HA-?H++A2-則在NaHA溶液中：c（Na+）=c（HA-）+c（A2-）+c（H2A）

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