實驗和探究對化學學科的發(fā)展起著非常重要的作用

    （1）寫出下列實驗過程中所體現(xiàn)的總的離子反應方程式：

    ①用PH試紙測得醋酸鈉溶液呈堿性：__________

    ②用石墨做電極，電解硝酸銀溶液后，溶液呈酸性：__________

    ③根據(jù)渾濁出現(xiàn)的快慢，探究硫代硫酸鈉與酸反應速率的影響因素：__________

    （2）已知鋅能溶解在NaOH溶液中，產(chǎn)生H2。某同學據(jù)此設計了測定鍍鋅鐵皮鍍層厚度的實驗方案，將單側(cè)面積為S、質(zhì)量為m1的鍍鋅鐵皮與石墨用導線相連，放入6NaOH溶液中，判斷鋅層完全反應的標志是：__________，最后，取出鐵片用水沖洗、烘干后稱量，得質(zhì)量為m2，設鋅鍍層單側(cè)厚度為h，鋅的密度為，則h=__________

    （3）實驗室測定綠礬中FeSO4含量的步驟是：稱1g綠礬，用30mL蒸餾水溶解并加入H2SO4溶液和H3PO4溶液，再用0.02mol/L KMnO4標準溶液滴定到溶液剛變成粉紅色，停止滴定，消耗標準溶液VmL。反應中涉及的重要化學方程式有：

      

      

       ①綠礬的含量為__________%。

②的作用是__________。

       （1）①

②

③

（2）產(chǎn)生氫氣速率突然變慢           

（3）2.78V%        消除的顏色干擾

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

化學是以實驗為基礎的學科，化學實驗又有定性實驗和定量實驗之分．利用已學知識對下列實驗進行分析并填空：
Ⅰ．
實驗目的
探究溫度對H2O2分解反應速率的影響
探究溫度對H2O2分解反應速率的影響

實驗
實驗結(jié)論 結(jié)論：
溫度越高，反應速率越快
溫度越高，反應速率越快

FeCl3在實驗中的作用為：
催化劑
催化劑
反應方程式
2H2O2
 FeCl3 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 FeCl3 
.
 
2H2O+O2↑
Ⅱ．
實驗目的 探究鹵素單質(zhì)氧化性的相對強弱
實驗 現(xiàn)象 離子方程式
1．將少量氯水分別加入盛有KBr和NaI溶液的試管中，
振蕩后加入CCl4，振蕩、靜置		 （1）溶液分層，上層幾
乎無色，下層為橙色．
（2）
溶液分層，上層幾乎無色，下層為紫（紅）色
溶液分層，上層幾乎無色，下層為紫（紅）色
 （1）
Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
Cl2+2Br-=Br2+2Cl-

（2）
Cl2+2I-=I2+2Cl-
Cl2+2I-=I2+2Cl-
2．將少量溴水加入盛有NaI溶液的試管中，
振蕩后加入少量CCl4，振蕩、靜置		 / （3）
Br2+2I-=I2+2Br-
Br2+2I-=I2+2Br-
實驗結(jié)論并從原子結(jié)構上解釋原因
結(jié)論：氧化性：Cl2＞Br2＞I2
解釋原因：同主族元素從上到下，核電荷數(shù)逐漸增大，電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大，原子核對外層電子的引力逐漸減弱，單質(zhì)的氧化性逐漸減弱
結(jié)論：氧化性：Cl2＞Br2＞I2
解釋原因：同主族元素從上到下，核電荷數(shù)逐漸增大，電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大，原子核對外層電子的引力逐漸減弱，單質(zhì)的氧化性逐漸減弱
Ⅲ．
資料：氯氣難溶于飽和氯化鈉溶液；實驗室可利用MnO2和濃鹽酸在加熱的條件下制備氯氣
實驗：某食鹽樣品中混有NaBr雜質(zhì)，為測定該食鹽樣品的純度，設計實驗過程如甲圖所示：

閱讀上述資料和實驗過程，完成下列填空：
（1）請從乙圖中選出四個裝置（可重復使用），來完成制取并向溶液A中通入過量Cl2的實驗，將所選裝置的選項代碼填入方框，并在括號中寫出裝置內(nèi)所放的化學藥品．

（2）為了證明甲圖中溶液D中幾乎不存在Br-，可選用的試劑為
C
C
（填選項字母）．
A．碘水                    
B．淀粉碘化鉀溶液
C．新制氯水和四氯化碳            
D．食鹽水
（3）依據(jù)甲圖所示，在萃取操作中應選取的有機溶劑為
D
D
．
A．四氯化碳     B．水     C．乙醇     D．苯
（4）在萃取、分液的過程中，把分液漏斗玻璃塞上的凹槽對準漏斗口上的小孔，其目的是
內(nèi)外氣壓相通，使分液漏斗內(nèi)液體能夠順利流下
內(nèi)外氣壓相通，使分液漏斗內(nèi)液體能夠順利流下
．
（5）試計算原固體混合物中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為
90
90
%．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（安徽泗縣一中2008-2009學年第一學期高三第二次考試，化學，1）下列有關化學實驗的說法不正確的是：

A．化學是一門以實驗為基礎的自然學科�，F(xiàn)代化學不再是純實驗的科學

B．在實驗探究過程中應寫出實驗報告，包括實驗標題、目的、試劑、儀器、步驟、

現(xiàn)象、結(jié)論和解釋，有些實驗還需要注明實驗時的壓強和溫度

C．實驗不僅是對所學的基礎化學知識的驗證，對實驗中出現(xiàn)的異�，F(xiàn)象要給予關注

D．為防止實驗出現(xiàn)危險，我們不能做教材中要求以外的實驗

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年浙江省紹興市魯迅中學高二下學期期末考試化學試卷（帶解析） 題型：實驗題

（14分）實驗和探究對化學學科的發(fā)展起著非常重要的作用
（1）寫出下列實驗過程中所體現(xiàn)的總的離子反應方程式：
①用PH試紙測得醋酸鈉溶液呈堿性：__________
②用石墨做電極，電解硝酸銀溶液后，溶液呈酸性：__________
③根據(jù)渾濁出現(xiàn)的快慢，探究硫代硫酸鈉與酸反應速率的影響因素：__________
（2）已知鋅能溶解在NaOH溶液中，產(chǎn)生H2。某同學據(jù)此設計了測定鍍鋅鐵皮鍍層厚度的實驗方案，將單側(cè)面積為S、質(zhì)量為m1的鍍鋅鐵皮與石墨用導線相連，放入6NaOH溶液中，判斷鋅層完全反應的標志是：__________，最后，取出鐵片用水沖洗、烘干后稱量，得質(zhì)量為m2，設鋅鍍層單側(cè)厚度為h，鋅的密度為，則h=__________
（3）實驗室測定綠礬中FeSO4含量的步驟是：稱1g綠礬，用30mL蒸餾水溶解并加入H2SO4溶液和H3PO4溶液，再用0.02mol/L KMnO4標準溶液滴定到溶液剛變成粉紅色，停止滴定，消耗標準溶液VmL。反應中涉及的重要化學方程式有：


①綠礬的含量為__________%。
②的作用是__________。

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科目：高中化學 來源：2013屆浙江省紹興市高二下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（14分）實驗和探究對化學學科的發(fā)展起著非常重要的作用

（1）寫出下列實驗過程中所體現(xiàn)的總的離子反應方程式：

①用PH試紙測得醋酸鈉溶液呈堿性：__________

②用石墨做電極，電解硝酸銀溶液后，溶液呈酸性：__________

③根據(jù)渾濁出現(xiàn)的快慢，探究硫代硫酸鈉與酸反應速率的影響因素：__________

（2）已知鋅能溶解在NaOH溶液中，產(chǎn)生H2。某同學據(jù)此設計了測定鍍鋅鐵皮鍍層厚度的實驗方案，將單側(cè)面積為S、質(zhì)量為m1的鍍鋅鐵皮與石墨用導線相連，放入6NaOH溶液中，判斷鋅層完全反應的標志是：__________，最后，取出鐵片用水沖洗、烘干后稱量，得質(zhì)量為m2，設鋅鍍層單側(cè)厚度為h，鋅的密度為，則h=__________

（3）實驗室測定綠礬中FeSO4含量的步驟是：稱1g綠礬，用30mL蒸餾水溶解并加入H2SO4溶液和H3PO4溶液，再用0.02mol/L KMnO4標準溶液滴定到溶液剛變成粉紅色，停止滴定，消耗標準溶液VmL。反應中涉及的重要化學方程式有：

①綠礬的含量為__________%。

②的作用是__________。

 

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