【題目】將氫氣通入10 g 氧化銅粉末加熱片刻，冷卻后剩余固體的質(zhì)量為8.4 g，下列計算正確的是

A. 有1.6 g 水生成

B. 有8.4 g 銅生成

C. 有80%的氧化銅被還原

D. 實驗時所消耗的氫氣不足0.2 g

【答案】C

【解析】

發(fā)生的反應(yīng)為H2+CuOH2O+Cu，固體減少的質(zhì)量為O元素的質(zhì)量，假設(shè)CuO完全被還原，則生成m（Cu）=＜8.4g，所以還有部分CuO未被還原，固體減少的質(zhì)量=（10-8.4）g=1.6g，據(jù)此解答。

H2+CuOH2O+Cu 固體質(zhì)量減少

2 80 18 64 16

x y z m 1.6

解得x＝0.2g，y＝8.0g，z＝1.8g，m＝6.4g。則

A. 有1.8 g 水生成，A錯誤；

B. 有8.0 g 銅生成，B錯誤；

C. 有的氧化銅被還原，C正確；

D. 由于需要利用氫氣排盡裝置中的空氣，則實驗時實際所消耗的氫氣大于0.2 g，D錯誤。

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某澄清混合溶液中所含離子的濃度如下表所示，則M可能為（　�。�

離子

NO3－

SO42－

H+

M

濃度/(mol/L)

2

1

2

2

A.Cl－B.Ba2+C.Na+D.Mg2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】當(dāng)光束通過下列分散系時，能觀察到丁達爾效應(yīng)的是

A.KCl溶液B.Fe(OH)3膠體C.KOH溶液D.Na2SO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】欲提取溴水中的單質(zhì)溴，可選用的分離方法為（ ）
A.過濾
B.滲析
C.萃取
D.蒸發(fā)結(jié)晶

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某恒溫密閉容器發(fā)生可逆反應(yīng)Z(？)+W(？)X(g)+Y(？)，t1時刻達到平衡，t2時刻縮小容器體積，t3時刻再次達到平衡后未再改變條件，如圖所示。下列說法正確的是

A. Z和W在該條件下至少有一種為氣態(tài)

B. t1~ t2時間段與t3時刻后，兩時間段反應(yīng)體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量不可能相等

C. 若在該溫度下此反應(yīng)平衡常數(shù)表達式為K＝c(X)，則t1~ t2時間段與t3時刻后的X濃度不相等

D. 若該反應(yīng)只在某溫度T以上自發(fā)進行，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度升高而增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用鋅冶煉廢渣（ZnSO4、CuSO4、FeSO4、FeS2、Al2O3、SiO2）制備ZnSO4和Fe2O3的實驗流程如下：

已知：“堿浸”時，NaOH溶液濃度越大越粘稠，越容易生成鋁硅酸鈉沉淀。

（1） “水浸”階段需在70～80℃條件下進行，適宜的加熱方式為________________。

（2）“氧化”階段是將Fe2+氧化后進一步生成Fe(OH)3，從反應(yīng)產(chǎn)物的角度分析，以氯水替代H2O2的缺點是①使ZnSO4中混有ZnCl2；②________________。

（3）“灼燒”時FeS2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。使用的裝置如右圖，儀器a的名稱為________________。

（4） “堿浸”階段，在其它條件不變的情況下，所得固體中Fe2O3含量隨NaOH溶液的濃度的增大而增大，但當(dāng)氫氧化鈉濃度大于12 mol·L－1時，Fe2O3含量反而降低，其原因是________________。

（5）“濾液Ⅰ”溶質(zhì)主要是ZnSO4和CuSO4。已知硫酸鋅晶體的溶解度隨溫度變化如右圖，請設(shè)計從“濾液Ⅰ”中獲取ZnSO4晶體的實驗方案：________________（實驗中須使用的試劑有：Zn粉、稀H2SO4、酒精）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】廢水廢氣對自然環(huán)境有嚴(yán)重的破壞作用，大氣和水污染治理刻不容緩。

（1）某化工廠產(chǎn)生的廢水中含有Fe2＋、Mn2+等金屬離子，可用過硫酸銨[(NH4)2S2O8]氧化除去。

①過硫酸銨與Mn2+反應(yīng)生成MnO2的離子方程式為________________。

②溫度與Fe2+、Mn2+氧化程度之間的關(guān)系如圖1所示：

圖1

實驗過程中應(yīng)將溫度控制在________________。Fe2+與Mn2+被氧化后形成膠體絮狀粒子，常加入活性炭處理，加入活性炭的目的為________________。

③H2O2也有較強氧化性，在實際生產(chǎn)中不用H2O2氧化Mn2+的原因是________________。

（2）利用某分子篩作催化劑，NH3可脫除廢氣中NO、NO2，其反應(yīng)機理如圖2所示。A包含物質(zhì)的化學(xué)式為N2和________________。

圖2 圖3

（3）工業(yè)上廢氣中SO2可用Na2CO3溶液吸收，反應(yīng)過程中溶液組成變化如圖3所示。

①吸收初期（圖中A點以前）反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。

②C點高于B點的原因是________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與社會、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列有關(guān)說法錯誤的是

A. 治理霧霾的根本方法是從源頭上控制形成霧霾的污染物

B. 沼氣屬于生物質(zhì)能，利用生物質(zhì)能就是間接利用太陽能

C. 食品中的抗氧化劑對人體無害且均有氧化性

D. 從海水中可提取鎂，電解熔融氯化鎂可制得金屬鎂

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用石墨電極完成下列電解實驗

實驗一

實驗二

裝置

現(xiàn)象

a、d處試紙變藍;b處變紅,局部褪色;c處無明顯變化

兩個石墨電極附近有氣泡產(chǎn)生;n處有氣泡產(chǎn)生……

下列對實驗現(xiàn)象的解釋或推測不合理的是（ ）

A. a、d處：2H2O+2e-=H2↑+2OH- B. b處：2Cl--2e-=Cl2↑

C. c處發(fā)生了反應(yīng)：Fe-2e-=Fe2+ D. 根據(jù)實驗一的原理,實驗二中m處能析出銅

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