Question

把100mL含有硫酸鉀和明礬[KA1（SO₄）₂?12H₂O]的混合溶液分成兩等份，一份加入含0.2mol燒堿的溶液，生成的沉淀恰好完全溶解；另一份加入含0.2molBaC1₂的溶液，恰好使SO₄^2-完全沉淀，則該混合溶液中鉀離子濃度為（　�。�

• A、5.0mol/L
• B、2.5mol/L
• C、0.5mol/L
• D、0.25mol/L

Answer 1

分析：一份加入含0.2mol燒堿的溶液，生成的沉淀恰好完全溶解，發(fā)生反應Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O，根據(jù)方程式計算每份溶液中n（Al³⁺）；另一份加入含0.2molBaC1₂的溶液，恰好使SO₄^2-完全沉淀，發(fā)生反應Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，根據(jù)方程式計算每份溶液中n（SO₄^2-），根據(jù)電荷守恒可知n（K⁺）+3n（Al³⁺）=2n（SO₄^2-），據(jù)此計算每份溶液中n（K⁺），再根據(jù)c=

n

V

計算，注意每份溶液的體積為50mL．

解答：解：一份加入含0.2mol燒堿的溶液，生成的沉淀恰好完全溶解，發(fā)生反應Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O，根據(jù)方程式可知，每份溶液中n（Al³⁺）=

1

4

n（OH^-）=0.2mol×

1

4

=0.05mol，
另一份加入含0.2molBaC1₂的溶液，恰好使SO₄^2-完全沉淀，發(fā)生反應Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，根據(jù)方程式可知，每份溶液中n（SO₄^2-）=n（Ba²⁺）=0.2mol，
由電荷守恒可知n（K⁺）+3n（Al³⁺）=2n（SO₄^2-），故每份溶液中n（K⁺）=2×0.2mol-3×0.05mo=0.25mol，注意每份溶液的體積為50mL，則混合溶液中鉀離子濃度為

0.25mol

0.05L

=5mol/L，
故選A．

點評：本題考查溶液中離子濃度計算、根據(jù)方程式進行的計算等，題目難度中等，注意根電荷守恒的角度解答．