如果黃銅礦的成分是CuFeS2和少量的SiO2．已知S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，則銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________；如用此礦石1噸制硫酸，礦石利用率為98%，SO2的轉(zhuǎn)化率為96%，則可制得98%的硫酸多少噸？

答案：
解析：

a%,0.0249a


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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：0110 模擬題 題型：實(shí)驗(yàn)題

I、亞鐵是血紅蛋白的重要組成成分，起著向人體組織傳送O2的作用，人如果缺鐵就可能出現(xiàn)缺鐵性貧血，但是攝入過(guò)量的鐵也有害。下面是一種補(bǔ)鐵藥品說(shuō)明書中的部分內(nèi)容：該藥品為無(wú)水堿式鹽，含
34%～36%，是糖衣片，……，與(維生素C)同服可增加本品吸收。某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)時(shí)對(duì)其中的鐵成分進(jìn)行了驗(yàn)證。請(qǐng)完成該實(shí)驗(yàn)：
（1）第一步：查閱資料得知，雙氧水可以氧化生成、和SO42-，也可以將氧化成。
（2）第二步：向去掉糖衣、研磨好的藥品中加稀鹽酸，出現(xiàn)淡綠色渾濁液，說(shuō)明有Fe2+離子存在；
（3）第三步：往上述溶液中滴入幾滴KSCN溶液，出現(xiàn)淺紅色，說(shuō)明溶液中有少量離子存在。該離子存在的原因可能是(填序號(hào))：___________________
①藥品中的鐵本來(lái)就是以三價(jià)鐵的形式存在；
②在制藥過(guò)程中生成少量三價(jià)鐵；
③本實(shí)驗(yàn)過(guò)程中有少量三價(jià)鐵生成。
（4）第四步：將第三步所得溶液分成2份，分別裝在A、B兩個(gè)試管中。
（5）第五步：向A試管的溶液中加入少量稀硫酸，再慢慢滴入過(guò)量的溶液，溶液的紅色先變深，之后紅色逐漸褪去。
①紅色變深的原因是(用離子方程式表示)：__________________________；
②請(qǐng)自選中學(xué)實(shí)驗(yàn)室中常用儀器、藥品，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明溶液紅色褪去的原因：____________________。
（6）第六步：向B試管的溶液中加入一片片，片刻后溶液紅色也褪去，說(shuō)明有___________性。
II、以石墨為電極，電解法處理黃銅礦（CuFeS2）精礦，可以制得硫酸銅溶液和單質(zhì)硫。黃銅礦在陽(yáng)極的浸出反應(yīng)比較復(fù)雜，主要有：CuFeS2 + 4H+ = Cu2+ + Fe2+ + 2H2S，CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S， 2Fe3+ + H2S = 2H+ + S↓ + 2Fe2+。下圖為該工藝的示意圖。
（1）電解過(guò)程實(shí)現(xiàn)了Fe3+的循環(huán)，則陽(yáng)極方程式為___________________ 。
（2）電解過(guò)程中陰極有金屬析出，向陰極通空氣的原因是________________________。
（3）與燃燒法煉銅相比，電解法的優(yōu)點(diǎn)為________________________。

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