【題目】25℃、101kP時(shí),甲烷、乙烷和丙烯組成的混合烴32ml,與過(guò)量氧氣混合并完全燃燒,氣體經(jīng)過(guò)濃硫酸干燥,恢復(fù)到原來(lái)的溫度和壓強(qiáng),氣體總體積縮小72ml,原混合烴中甲烷、乙烷、丙烯的體積比可能為( )
A. 3:2:1 B. 2:1:2 C. 4:2:5 D. 1:1:1
【答案】A
【解析】CH4+2O2=CO2+2H2O△V
12 12
C2H6+O2=2CO2+3H2O△V
1 22.5
C3H6+5O2=3CO2+4H2O△V
13 2.5
則C2H6和C3H6反應(yīng)后體積縮小的量是相同的,故可將兩者看成是一種物質(zhì)即可,設(shè)C2H6和C3H6一共為xmL,CH4為ymL,則:x+y=32、2.5x+2y=72,解得:x=16,y=16,則原混合烴中甲烷的體積與乙烷、丙烯的體積之和相等,只有A符合,故選A。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列化合物中,既含有離子鍵,又含有非極性共價(jià)鍵的是 ( )
A. CaO B. SiO2 C. NH4Cl D. Na2O2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】汽車(chē)尾氣是導(dǎo)致霧霾天氣的重要源頭之一,其含有的NO(g)和CO(g)在一定溫度和催化劑條件下可發(fā)生反應(yīng)。
(一)已知:反應(yīng)l: N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1 K1
反應(yīng)2: CO(g)+ 1/2O2(g)=CO2 (g) △H2 K2
反應(yīng)3: 2NO(g)+2C0(g)=N2(g)+CO2(g) △H3 K3
則反應(yīng)3的焓變△H3=_______(用△H1和△H2表示) 平衡常數(shù)K3=_____(用K1和K2表示)。
(二)向1.0L恒容密閉容器中,充入N2O(g)和C0(g),可發(fā)生如下反應(yīng):
N2O(g)+C0(g) N2(g)+CO2(g),所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表:
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | 溫度/℃ | 起始時(shí)物質(zhì)的量/mol | 平衡時(shí)物質(zhì)的量/mol | |
n(N2O) | n(CO) | n(CO2) | ||
① | 400 | 0.20 | 0.30 | 0.14 |
② | 500 | 0.10 | 0.40 | 0.080 |
③ | 500 | 0.30 | 0.20 | A |
④ | 600 | 0.60 | 0.40 | B |
上述實(shí)驗(yàn)編號(hào)①中,若10min時(shí)測(cè)得n(N2)=0.12mol,則0至10min內(nèi),用CO2表示的平均反應(yīng)速率以v(CO2)=________;
(2)500℃時(shí),欲使N2O的平衡轉(zhuǎn)化率a(N2O)≥80%,則起始時(shí)n(N2O):n(CO)≤______。
(3)上述實(shí)驗(yàn)編號(hào)④達(dá)平衡時(shí),b____0.24(填“>”、“<”或“=”),原因是_______。
(4) N2O(g)+C0(g)N2(g)+CO2(g)的反應(yīng)體系達(dá)到平衡后,各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化情況如下圖所示:
①若在第10min僅改變了一個(gè)條件,第20min時(shí)是在條件下達(dá)到新的平衡狀態(tài),則第10min 時(shí)改變的條件可能是_______;
②比較CO在第5min和第25min時(shí)速率的大小v(5)____v(25)(填”>”、“<”或“= ”),你判斷的理由是______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】根據(jù)下圖回答,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A. 電子經(jīng)導(dǎo)線(xiàn)流入b電極
B. 若b極增重5.4 g時(shí),燃料電池負(fù)極消耗CH4的體積為140 mL
C. 燃料電池中正極反應(yīng)為O2+4e-+2H2O = 4OH-
D. 此裝置用于電鍍銀時(shí),一段時(shí)間后硝酸銀溶液的濃度不變
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】金屬材料的應(yīng)用推動(dòng)了社會(huì)生產(chǎn)力的發(fā)展。下列關(guān)于金屬材料的說(shuō)法,正確的是( )
A.氧化鎂是一種金屬材料
B.合金的硬度低于它的成分金屬
C.合金分為黑色金屬與有色金屬
D.鐵合金是目前應(yīng)用范圍最廣的合金
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某化合物的分子式為C5H11Cl,分析數(shù)據(jù)表明:分子中有兩個(gè)—CH3、兩個(gè)—CH2—、一個(gè)和一個(gè)—Cl,它的可能的結(jié)構(gòu)有幾種( )
A. 3 B. 4 C. 5 D. 6
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】硫及其化合物廣泛存在于自然界中。
(1)四硫富瓦烯分子結(jié)構(gòu)如圖所示,其碳原子雜化軌道類(lèi)型為_________,根據(jù)電子云的重疊方式其含有的共價(jià)鍵類(lèi)型為___________,1mol四硫富瓦烯中含有σ鍵數(shù)目為__________。
(2)煅燒硫鐵礦時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為FeS2+O2Fe2O3+SO2,所得產(chǎn)物SO2再經(jīng)催化氧化生成SO3,SO3被水吸收生成硫酸。
①基態(tài)S原子存在____________對(duì)自旋方向相反的電子。
②離子化合物FeS2中,F(xiàn)e2+的電子排布式為__________,與S22-互為電子體的離子是____________。
③氣體SO3分子的空間構(gòu)型為__________,中心原子階層電子對(duì)數(shù)為____________。
(3)閃鋅礦是一種自然界含Zn元素的礦物,其晶體結(jié)構(gòu)屬于立方晶體(如下圖所示),Zn屬于_______區(qū)元素,在立方ZnS晶體結(jié)構(gòu)中S2-的配位數(shù)為______________,若立方ZnS晶體的密度為ρg·cm-3,晶胞參數(shù)a=______nm(列出計(jì)算式),晶胞中A、B的坐標(biāo)分別為A(, , )、B(, , ),則C點(diǎn)的坐標(biāo)為____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列過(guò)程只破壞離子鍵的是 ( )
A.KClO3分解得氧氣
B.NaHSO4加熱熔化
C.KHSO4晶體溶于水
D.NH4Cl受熱分解
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用含少量鎂粉的鋁粉制取純凈的氫氧化鋁,下列操作步驟中最恰當(dāng)?shù)慕M合是( )
①加鹽酸溶解 ②加燒堿溶液溶解
③過(guò)濾 ④通入過(guò)量CO2生成Al(OH)3沉淀
⑤加入鹽酸生成Al(OH)3沉淀 ⑥加入過(guò)量燒堿溶液
A.①⑥⑤③ B.②③④③ C.②③⑤③ D.①③⑤③
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