下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A、用氯化鐵溶液腐蝕銅板：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+
B、碘水中通入適量的SO2：I2+SO2+2H2O═2I-+SO42-+4H+
C、硝酸銀溶液中滴加過量氨水：Ag++NH3?H2O═AgOH↓+NH4+
D、往KAl（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液至沉淀的物質(zhì)的量最大：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．根據(jù)電荷守恒判斷，該離子方程式中電荷不守恒；
B．碘單質(zhì)能夠?qū)⒍趸蜓趸闪蛩岣x子；
C．氨水過量，氫氧化銀沉淀溶解，與氨水反應(yīng)生成銀氨溶液；
D．沉淀的物質(zhì)的量增大時(shí)，鋁離子恰好生成氫氧化鋁沉淀．
解答： 解：A．用氯化鐵溶液腐蝕銅板，反應(yīng)生成銅離子和亞鐵離子，離子方程式中電荷必須守恒，正確的離子方程式為：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，故A錯(cuò)誤；
B．碘水中通入適量的SO2，反應(yīng)生成碘離子、硫酸根離子和氫離子，反應(yīng)的離子方程式為：I2+SO2+2H2O═2I-+SO42-+4H+，故B正確；
C．硝酸銀溶液中滴加過量氨水，反應(yīng)生成了銀氨溶液，正確的離子方程式為：Ag++NH3?H2O═Ag（NH3）2++2H2O，故C錯(cuò)誤；
D．鋁離子恰好完全沉淀時(shí)生成的沉淀的物質(zhì)的量最大，反應(yīng)的離子方程式為：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的正誤判斷，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等），選項(xiàng)D為易錯(cuò)點(diǎn)，注意題干信息條件．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

室溫下，0.1mol?L-1 CH3COONa溶液與0.1mol?L-1 NaCl溶液等體積混合（忽略溶液體積變化），下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A、混合前CH3COONa溶液中由水電離出來的c（OH-）＞1×10-7mol?L-1
B、混合前NaCl溶液中：c（Na+）+c（OH-）=c（Cl-）+c（H+）
C、混合溶液中：c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（OH-）
D、混合溶液中：c（Cl-）+c（CH3COO-）=0.1mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)：
溫度/℃ 25 t1 t2
水的離子積常數(shù) 1×10-14 α 1×10-12
試回答下列問題：
（1）若25＜t1＜t2，則α
 
1×10-14（填“＞”“＜”或“=”），作出此判斷的理由是
 
．
（2）25℃下，某Na2SO4溶液中c（SO42-）=5×10-4 mol?L-1，取該溶液1mL，加水稀釋至10mL，則稀釋后溶液中c （Na+）：c （OH-）=
 
．
（3）t2℃下，將pH=11的苛性鈉溶液V1 L與pH=1的稀硫酸V2 L混合（設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和），所得混合溶液的pH=2，則V1：V2=
 
．此溶液中各種離子的濃度由大到小的排列順序是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、J是日常生活中常見的兩種金屬，這兩種金屬和NaOH溶液組成原電池，A作負(fù)極；F常溫下是氣體，各物質(zhì)有以下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及條件略去）．回答以下問題：

（1）A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
，M的化學(xué)式為
 
．
（2）A與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）寫出②的化學(xué)方程式
 
．
（4）含A元素的某鹽X常做凈水劑，X做焰色反應(yīng)時(shí)，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰呈紫色．X的水溶液與NaHCO3溶液混合，反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

最近全國(guó)各地持續(xù)出現(xiàn)霧霾天氣，其首要污染物是可吸入顆粒物PM2.5和氮、硫的氧化物（PM2.5直徑接近2.5×10-6m，1納米=10-9m），主要來源為工業(yè)廢氣、機(jī)動(dòng)車尾氣等．因此對(duì)PM2.5、SO2、NOx進(jìn)行研究、處理意義重大．
（1）下列關(guān)于PM2.5說法正確的是
 

a．PM2.5在空氣中形成了膠體；
b．PM2.5表面積大，能吸附大量有毒、有害物質(zhì)；
c．少開私家車，盡量選擇公交、地鐵出行，某種程度可以減少PM2.5污染
（2）取PM2.5樣本用蒸餾水處理制得試樣，若測(cè)得該試樣所含水溶性無機(jī)離子及其平均濃度如表
離子 K+ Na+ NH4+ SO42- NO3- Cl-
濃度/mol/L 4×10-6 6×10-6 2×10-5 4×10-5 3×10-5 2×10-5
根據(jù)表中的數(shù)據(jù)判斷該試樣的酸堿性為
 
，其pH=
 
．
（3）對(duì)汽車尾氣中的NOx進(jìn)行研究
①NOx能形成酸雨，寫出NO2轉(zhuǎn)化為HNO3的化學(xué)方程式
 
．
②汽車尾氣系統(tǒng)中裝有催化轉(zhuǎn)化器，可將NOx還原成N2排出，已知下列熱化學(xué)方程式：
ⅰN2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ?mol-1
ⅱ2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221.0kJ?mol-1
ⅲC（s）+O2（g）═CO2（ g）△H=-393.5kJ?mol-1
溫度升高，反應(yīng)�；瘜W(xué)平衡常數(shù)
 
．（填“增大”或“減小”或“不變”）
寫出NO（g）和CO（g）反應(yīng)生成N2（g）、CO2（g）的熱化學(xué)方程式
 
．
（4）將工廠廢氣中產(chǎn)生的SO2通過下列流程，可以轉(zhuǎn)化為有應(yīng)用價(jià)值的硫酸鈣等

①寫出反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式：
 
．
②生產(chǎn)中，向反應(yīng)Ⅱ的溶液中加入強(qiáng)還原性的對(duì)苯二酚等物質(zhì)，目的是
 
．
③檢驗(yàn)經(jīng)過反應(yīng)Ⅲ得到的氨態(tài)氮肥中SO42-所用試劑是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　�。�
A、100mL pH=3的鹽酸和醋酸溶液，與足量鋅反應(yīng)時(shí)，起始時(shí)二者產(chǎn)生氫氣的速率基本相等．
B、100mL 1mol?L-1的鹽酸和50mL 2mol?L-1的鹽酸分別與足量的鋅反應(yīng)，兩者放出氫氣的速率和質(zhì)量均相等．
C、100mL pH=3的鹽酸和醋酸溶液，與足量鋅反應(yīng)后，所得氫氣的質(zhì)量相等．
D、100mL pH=2的硫酸和鹽酸溶液，與足量鋅反應(yīng)后，前者放出氫氣的質(zhì)量是后者放出氫氣質(zhì)量的2倍．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期元素X、Y、Z、W、R的原子序數(shù)依次增大，X單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸，Y位于第IA族，Z所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等，W元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和為0，R與X同族，則（　�。�
A、原子半徑：Z＞Y＞X
B、X與R的核電荷數(shù)相差18
C、氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：W＞R
D、Y與Z兩者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是（　　）
A、能使pH試紙呈紅色的溶液：Na+、NH4+、I-、NO3-
B、加入鋁粉生成H2的溶液：K+、Mg2+、SO42-、HCO3-
C、c（Fe3+）=0.1 mol?L-1的溶液：H+、Al3+、Cl-、SCN-
D、
KW
cH+
=0.1 mol?L-1的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列圖片中的資料對(duì)應(yīng)的說法正確的是（　　）
A B C D
資料
聚乙烯可做
包裝材料
分類收集垃圾有利于資源的回收利用

水果、蔬菜、肉類都含重要的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)
服用補(bǔ)鐵劑同時(shí)服用Vc片
說法 無毒，用于食品、藥品包裝 廢舊手機(jī)電池放入此標(biāo)志的垃圾桶 檸檬是酸性食品，肉類是堿性食品 利用Vc酸性O(shè)TC表示非處方藥
A、AB、BC、CD、D

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同步練習(xí)冊(cè)答案