【題目】I. 鈦被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬,制備金屬鈦的一種流程如下:

回答下列問(wèn)題:

1已知TiCl4在通常情況下是無(wú)色液體,熔點(diǎn)為-37℃,沸點(diǎn)為136℃,可知TiCl4為_(kāi)__________晶體。

2鈣鈦礦晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示。鈦離子位于立方晶胞的角頂,被____個(gè)氧離子包圍成配位八面體;鈣離子位于立方晶胞的體心,被____個(gè)氧離子包圍。

3納米TiO2是一種應(yīng)用廣泛的催化劑,其催化的一個(gè)實(shí)例如下:

化合物甲中C原子的雜化方式為_(kāi)______________;化合物乙的沸點(diǎn)明顯高于化合物甲,主要原因是_______________________________。

II. 金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應(yīng)用廣泛。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

4鎳元素在元素周期表中的位置為 。

5NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同,Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69 pm和78 pm,則熔點(diǎn)NiO________FeO填“<”或“;

6甲醛H2C=O在Ni催化作用下加氫可得甲醇CH3OH。甲醇分子內(nèi)的O—C—H鍵角______填“大于”“等于”或“小于”甲醛分子內(nèi)的O—C—H鍵角。

7Ni的氯化物與氨水反應(yīng)可形成配合物[NiNH34]Cl2,2mol該配合物中含有σ鍵______mol。

【答案】1分子 26 12

3sp2和sp3 化合物乙分子間形成氫鍵

4第4周期第VIII5 6小于732

【解析】

試題分析:I1TiCl4在通常情況下是無(wú)色液體,熔點(diǎn)為-37,沸點(diǎn)為136,可知TiCl4分子晶體。

2根據(jù)鈣鈦礦晶體的結(jié)構(gòu)鈦離子位于立方晶胞的角頂,被6個(gè)氧離子包圍成配位八面體;鈣離子位于立方晶胞的體心,被12個(gè)氧離子包圍。

3根據(jù)有機(jī)物甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知化合物甲中C原子的雜化方式為sp2、sp3;化合物乙的沸點(diǎn)明顯高于化合物甲,主要原因是化合物乙分子間形成氫鍵。

II4鎳元素為28號(hào)元素,在元素周期表中的位置為第4周期第VIII。

5NiOFeO的晶體結(jié)構(gòu)類型相似,離子半徑:Ni2<Fe2,晶格能:NiOFeO,則熔點(diǎn)NiOFeO。

6甲醛H2C=O分子中碳原子的雜化方式為sp2雜化,甲醇CH3OH分子氧原子的雜化方式為sp3雜化,則甲醇分子內(nèi)的O—C—H鍵角小于甲醛分子內(nèi)的O—C—H鍵角。

7配合物[NiNH34]Cl2中含有14個(gè)σ,2mol該配合物中含有σ28mol

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下表是實(shí)驗(yàn)室制備氣體的有關(guān)內(nèi)容:

編號(hào)

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容

實(shí)驗(yàn)原理

發(fā)生裝置

制氧氣

H2O2→O2

制氨氣

NH4Cl→NH3

制氯氣

HCl→Cl2

(1)上述氣體中:從制備過(guò)程看,必須選擇合適的氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是______________(填氣體的化學(xué)式,下同);從反應(yīng)中有無(wú)電子轉(zhuǎn)移的角度看,明顯不同于其他氣體的是___________,寫出實(shí)驗(yàn)室制取該氣體的化學(xué)方程式

(2)根據(jù)表中所列實(shí)驗(yàn)原理,從下列裝置中選擇合適的發(fā)生裝置,將其編號(hào)填入上表的空格中。

(3) 若用上述制備O2的裝置制備NH3,則選擇的試劑為_(kāi)___________________。

(4) 制備Cl2需用8 mol/L的鹽酸100mL,現(xiàn)用12 mol/L的鹽酸來(lái)配制。

①需要12 mol/L的鹽酸的體積為 mL(精確到0.1 mL)

②在容量瓶的使用方法中,下列操作不正確的是 (填寫標(biāo)號(hào))。

A.使用容量瓶前檢查它是否漏水

B.容量瓶用蒸餾水洗凈后,再用待配溶液潤(rùn)洗

C.配制溶液時(shí)用量筒量取濃鹽酸后用玻璃棒引流入容量瓶中,緩慢加入蒸餾水到接近標(biāo)線1cm~2cm處,用膠頭滴管滴加蒸餾水直到凹液面的最低處和標(biāo)線相平

D.定容后蓋好瓶塞,用食指頂住,用另一只手手指托住瓶底,把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)多次

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】脫羧反應(yīng)形成新的C-C鍵,為有機(jī)合成提供了一條新的途徑,例如:

1寫出化合物I含有的且能與H2發(fā)生加成反應(yīng)的含氧官能團(tuán)的名稱 ,1 mol化合物I完全燃燒需要消耗 mol O2。

2化合物III與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________。

3化合物III分子中最多有 個(gè)原子共面。

4也可以發(fā)生類似反應(yīng)①的反應(yīng),有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:

。

5化合物I有多種同分異構(gòu)體,請(qǐng)寫出任意3種符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:

_ ___。

要求:①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng);②苯環(huán)上一氯取代產(chǎn)物有2種

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】高錳酸鉀是一種典型的強(qiáng)氧化劑。

完成下列填空:

Ⅰ.在用KMnO4酸性溶液處理Cu2S和CuS的混合物時(shí),發(fā)生的反應(yīng)如下:

MnOCu2SHCu2SO2↑+Mn2H2O(未配平)

MnOCuSHCu2SO2↑+Mn2H2O(未配平)

(1)下列關(guān)于反應(yīng)①的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是______(填字母序號(hào))。

a.被氧化的元素是Cu和S

b.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為85

c.生成2.24 L(標(biāo)況下)SO2,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.8 mol

d.還原性的強(qiáng)弱關(guān)系是:Mn2+>Cu2S

Ⅱ.在稀硫酸中,MnO和H2O2也能發(fā)生氧化還原反應(yīng)

氧化反應(yīng):H2O22e===2HO2

還原反應(yīng):MnO5e8H===Mn24H2O

(2)反應(yīng)中若有0.5 mol H2O2參加此反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)為_(kāi)_______。

(3)已知:2KMnO4+7H2O2+3H2SO4===K2SO4+2MnSO4+6O2↑+10H2O,則被1 mol KMnO4氧化的H2O2是______mol。

Ⅲ.高錳酸鉀溶液與硫化亞鐵有如下反應(yīng):10FeS6KMnO424H2SO4===3K2SO46MnSO45Fe2(SO4)310S24H2O

(4)若上述反應(yīng)前后固體的質(zhì)量減少了2.8 g,則硫元素與KMnO4之間發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為_(kāi)_______個(gè)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化學(xué)與生活息息相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是

A.A12O3作耐火材料是因?yàn)檠趸X熔點(diǎn)高

B.醫(yī)療上,碳酸氫鈉是治療胃穿孔的一種藥劑

C.鐵在潮濕的空氣中放置,易發(fā)生化學(xué)腐蝕而生銹

D.石英、水晶、水泥、光導(dǎo)纖維等物質(zhì)的主要成分是SiO2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)放置在空氣中,不是因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而發(fā)生變質(zhì)的是

A.Na2SO3 B.Na2O2 C.NaOH D.FeSO4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法中正確的是(

A.C60氣化和干冰升華克服的作用力相同

B.分子晶體在水溶液中一定導(dǎo)電

C.氯化鈉和氯化氫溶于水時(shí),破壞的化學(xué)鍵都是離子鍵

D.用作高溫結(jié)構(gòu)陶瓷材料的Si3N4固體是分子晶體

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法正確的是

A.乙酸的分子式為CH3COOH,屬于弱電解質(zhì)

B.苯分子中沒(méi)有碳碳雙鍵,因此苯不能發(fā)生加成反應(yīng)

C.交警用酸性重鉻酸鉀溶液檢查司機(jī)是否飲酒過(guò)量時(shí)乙醇發(fā)生取代反應(yīng)

D.乙烯能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色,二者反應(yīng)原理不相同

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某汽車安全氣囊的產(chǎn)氣藥劑主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物質(zhì)。當(dāng)汽車發(fā)生碰撞時(shí),產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生大量氣體使氣囊迅速膨脹,從而起到保護(hù)作用。

(1)NaN3是氣體發(fā)生劑,受熱分解產(chǎn)生N2Na,N2的結(jié)構(gòu)式為

(2)Fe2O3是主氧化劑,與Na反應(yīng)生成的還原產(chǎn)物為 (已知該反應(yīng)為置換反應(yīng)),Fe2O3還可用于鋁熱法煉鐵,鋁熱反應(yīng)在冶金工業(yè)上可用于

(3)KClO4是助氧化劑,反應(yīng)過(guò)程中與Na作用生成KClNa2ONa2O的電子式為

(4)NaHCO3是冷卻劑,吸收產(chǎn)氣過(guò)程中釋放的熱量而發(fā)生分解,其化學(xué)方程式為:_________。

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