Question

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）

• A、常溫常壓下，71g Cl₂中含有的氯原子數(shù)目為N_A
• B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1molCl₂溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1N_A
• C、46 g 由NO₂與N₂O₄組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為3N_A
• D、1 L 0.1 mol?L^-1FeCl₃溶液中含有的Fe³⁺離子數(shù)目為0.1N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：

分析：A、氯氣的物質(zhì)的量n=

m

M

，再根據(jù)氯氣是雙原子分子，求出含有的原子數(shù)；
B、氯氣與水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)；
C、根據(jù)NO₂與N₂O₄的最簡式均為NO₂，求出混合氣體中含有的NO₂的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1molNO₂含3mol原子構(gòu)成來計算含有的原子數(shù)；
D、Fe³⁺是弱堿陽離子，在水溶液中會水解．

解答： 解：A、氯氣的物質(zhì)的量n=

m

M

=

71g

71g/mol

=1mol，而氯氣是雙原子分子，故1mol氯氣含有2mol原子，個數(shù)為2N_A，故A錯誤；
B、氯氣與水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目小于0.1N_A，故B錯誤；
C、NO₂與N₂O₄的最簡式均為NO₂，故混合氣體中含有的NO₂的物質(zhì)的量n=

m

M

=

46g

46g/mol

=1mol，1molNO₂含3mol原子，即3N_A個，故C正確；
D、Fe³⁺是弱堿陽離子，在水溶液中會水解，故含有的Fe³⁺的個數(shù)小于0.1N_A個，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．