【題目】白磷在過(guò)量氫氧化鉀溶液中可以發(fā)生反應(yīng)：P4＋3KOH＋3H2O = PH3↑＋3KH2PO2。若用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.3.1 g白磷所含共價(jià)鍵的數(shù)目為0.15NA

B.KH2PO2為正鹽，且10.4 g該固體物質(zhì)中含離子數(shù)目為0.2NA

C.2.8 g KOH參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.05NA

D.室溫下，10 mL pH＝11的KOH溶液稀釋100倍，水電離出的OH-的數(shù)目約為10-5NA

【答案】D

【解析】

A．白磷分子為正四面體形，4個(gè)磷原子位于4個(gè)頂點(diǎn)，所以一個(gè)白磷分子中含有6個(gè)共價(jià)鍵，則3.1 g白磷即0.025 P4含共價(jià)鍵0.15mol，即0.15NA，故A正確；

B．白磷在過(guò)量氫氧化鉀溶液中反應(yīng)生成KH2PO2，說(shuō)明KH2PO2不與KOH反應(yīng)，所以KH2PO2為正鹽，由K+和H2PO構(gòu)成，所以10.4 g該固體即=0.1mol該固體含離子數(shù)目為0.2NA，故B正確；

C．根據(jù)題目所給反應(yīng)可知反應(yīng)過(guò)程P元素發(fā)生歧化反應(yīng)，PH3為唯一還原產(chǎn)物，所以3molKOH參與反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移3mol電子，2.8gKOH即=0.05molKOH參與反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子為0.05mol，即0.05NA，故C正確；

D．KOH為強(qiáng)堿，所以室溫下pH＝11的KOH溶液稀釋100倍后pH=9，則溶液中c(H+)=10-9mol/L，且氫離子全部由水電離，則水電離出的氫氧根也為10-9mol/L，溶液體積為10mL，所以n(OHˉ)=10-9mol/L×0.01L=10-11mol，故D錯(cuò)誤；

故答案為D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組在探究淡黃色過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)是放出熱量還是吸收熱量時(shí)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。

在小試管里加入1g淡黃色過(guò)氧化鈉，把小試管套在帶支管的試管內(nèi)。在U形管內(nèi)加入少量紅墨水。打開(kāi)T形管螺旋夾，使U形管內(nèi)兩邊的液面處于同一水平面。再夾緊螺旋夾，把水滴入小試管內(nèi)，可觀察到U形管右側(cè)的液面立即下降，左側(cè)的液面上升。

（1）過(guò)氧化鈉的電子式__。

（2）寫(xiě)出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式__。

（3）下列各圖中，表示過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)的圖是（_______）

A. B.

C. D.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】水浴加熱滴加酚酞的NaHCO3溶液，顏色及pH隨溫度變化如下（忽略水的揮發(fā)）：

時(shí)間

①

②

③

④

⑤

溫度/℃

20

30

40

從40℃冷卻到20℃

沸水浴后冷卻到20℃

顏色變化

紅色略加深

紅色接近①

紅色比③加深較多

pH

8.31

8.29

8.26

8.31

9.20

下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.NaHCO3溶液顯堿性的原因：HCO3-+H2OH2CO3+OH-

B.①→③的過(guò)程中，顏色加深的原因可能是HCO3-水解程度增大

C.①→③的過(guò)程中，pH略微下降說(shuō)明升溫過(guò)程中c(OH-)減小

D.⑤比①pH增大，推測(cè)是由于NaHCO3分解生成的Na2CO3的緣故

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮的化合物在工業(yè)生產(chǎn)和生活中都有重要的應(yīng)用，運(yùn)用化學(xué)原理研究氮的單質(zhì)及其化合物具有重要意義。

Ⅰ.一定條件下(T ℃、1.01×105 Pa)，可以用Cl2(g)和NH3(g)制得NH2Cl(g)，同時(shí)得到HCl(g)。已知部分化學(xué)鍵的鍵能如下表：

化學(xué)鍵

N-H

Cl-Cl

N-Cl

H-Cl

鍵能/kJ/mol

391.3

243.0

191.2

431.8

寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：___________________________________________。

Ⅱ.亞硝酰氯(NOCl)是有機(jī)合成中的重要試劑，可由NO與Cl2在一定條件下合成：2NO(g)＋Cl2(g) 2NOCl(g)　ΔH<0。保持恒溫恒容條件，將物質(zhì)的量之和為3 mol的NO和Cl2以不同的氮氯比進(jìn)行反應(yīng)，平衡時(shí)某反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率與氮氯比及不同溫度的關(guān)系如圖所示：

（1）圖中T1、T2的關(guān)系為T1________T2(填“>”“<”或“＝”)。

（2）圖中縱坐標(biāo)為物質(zhì)________的轉(zhuǎn)化率，理由為_________________________________。

（3）圖中A、B、C三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NOCl體積分?jǐn)?shù)最大的是________(填“A”“B”或“C”)。

（4）若容器容積為1 L，經(jīng)過(guò)10min到達(dá)A點(diǎn)，該時(shí)間段內(nèi)化學(xué)反應(yīng)速率υ(NO)=_________。B點(diǎn)的平衡常數(shù)為________。

（5）若在溫度為T1，容積為1 L的容器中，充入0.5mol NO、1mol Cl2、2mol NOCl，υ(正)_____υ(逆) (填“＜”“＞”或“＝”)，理由為________________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)AgCl沉淀溶解平衡的說(shuō)法中正確的是（ ）

A.AgCl沉淀生成和沉淀溶解不斷進(jìn)行，但速率相等

B.AgCl難溶于水，溶液中沒(méi)有Ag+和Cl-

C.升高溫度，AgCl沉淀的溶解度減小

D.在有AgCl沉淀生成的溶液中加入NaCl固體，AgCl 沉淀溶解的量不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】CH4超干重整CO2技術(shù)可得到富含CO的化工原料�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)CH4超干重整CO2的催化轉(zhuǎn)化如圖所示：

①已知：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H1=+206.2kJ/mol ；

CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g) △H2=-165kJ/mol；

過(guò)程I的熱化學(xué)方程式為_______。

②關(guān)于上述過(guò)程II的說(shuō)法不正確的是______(填字母)。

a．實(shí)現(xiàn)了含碳物質(zhì)與含氫物質(zhì)的分離 b．可表示為CO2＋H2H2O(g)＋CO c．CO未參與反應(yīng) d．Fe3O4、CaO為催化劑，降低了反應(yīng)的ΔH

③其他條件不變，在不同催化劑(I、II、III)作用下，反應(yīng)CH4(g)＋CO2(g) 2CO(g)＋2H2(g)進(jìn)行相同時(shí)間后，CH4的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖所示。a點(diǎn)是否達(dá)到平衡狀態(tài)？________(填“是”或“否”)；b點(diǎn)CH4的轉(zhuǎn)化率高于c點(diǎn)，原因是________。

(2)在剛性密閉容器中，加入CH4和CO2，二者分壓分別為20 kPa、25 kPa，加入Ni/α－Al2O3催化劑并加熱至1123 K使其發(fā)生反應(yīng)CH4(g)＋CO2(g) 2CO(g)＋2H2(g)。

①研究表明CO的生成速率v(CO)＝1.3×10-2·p(CH4) ·p(CO2)。（單位忽略），某時(shí)刻測(cè)得p(CO)＝20 kPa，則p(CO2)＝________kPa，v(CO)＝________（單位忽略）。

②達(dá)到平衡后測(cè)得體系壓強(qiáng)是起始時(shí)的1.8倍，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)的計(jì)算式為Kp＝________。(用各物質(zhì)的分壓計(jì)算)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氧、硫形成的化合物種類(lèi)繁多，日常生活中應(yīng)用廣泛。如硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可作為照相業(yè)的定影劑，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：AgBr＋2Na2S2O3===Na3[Ag(S2O3)2]＋NaBr。回答下列問(wèn)題：

(1)基態(tài)S的價(jià)電子排布圖為____________。

(2)下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的說(shuō)法，正確的是________。

A．玻爾原子結(jié)構(gòu)模型能夠成功地解釋各種原子光譜

B．Br、S、O三種元素的電負(fù)性順序?yàn)?/span> O＞Br＞S

C．Na的第一電離能小于 Mg，但其第二電離能卻遠(yuǎn)大于 Mg

D．水分子間存在氫鍵，故H2O的熔沸點(diǎn)及穩(wěn)定性均大于H2S

(3)依據(jù)VSEPR理論推測(cè)的空間構(gòu)型為______，中心原子S的雜化方式為________，[Ag(S2O3)2]3-中存在的化學(xué)鍵有________(填字母)。

A．離子鍵 B．極性鍵 C．非極性鍵 D．金屬鍵 E．配位鍵

(4)第一電子親和能(E1)是指元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個(gè)電子形成氣態(tài)負(fù)一價(jià)離子時(shí)所放出的能量(單位為kJ·mol-1)，電子親和能越大，該元素原子越易得電子。已知第三周期部分元素第一電子親和能如下表：

元素

Al

Si

P

S

Cl

E1/(kJ·mol-1)

42.5

134

72.0

200

349

表中元素的E1自左而右呈增大趨勢(shì)，試分析P元素呈現(xiàn)異常的原因___________。

(5)某種離子型鐵的氧化物晶胞如圖所示，它由A、B組成。則該氧化物的化學(xué)式為_____，已知該晶體的晶胞參數(shù)為a nm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則密度ρ為______g·cm-3(用含a和NA 的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物，試回答下列問(wèn)題：

供選試劑：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、鹽酸

(1)操作①的名稱是________，操作②的名稱是____________。

(2)試劑a是____________(填化學(xué)式，下同)，試劑b是__________,固體B是____________。

(3)加入試劑a所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________。

加入試劑b所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。

(4)該方案能否達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/span>__________________________(填“能”或“不能”)。若不能，應(yīng)如何改進(jìn)？(若能，此問(wèn)不用回答)__________。

(5)若要測(cè)定原混合物中BaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，除了要準(zhǔn)確稱量混合物的質(zhì)量外，至少還要獲得的數(shù)據(jù)是____的質(zhì)量。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用鋁制易拉罐收集滿CO2，加入過(guò)量NaOH濃溶液，立即把口封閉．發(fā)現(xiàn)易拉罐“咔咔”作響并變癟了，過(guò)了一會(huì)兒，易拉罐又會(huì)作響并鼓起來(lái)，下列說(shuō)法正確的是

A.導(dǎo)致易拉罐變癟的離子反應(yīng)是CO2+OH﹣＝

B.導(dǎo)致易拉罐又鼓起來(lái)的反應(yīng)是Al3++3＝Al（OH）3+3CO2↑

C.上述過(guò)程中共發(fā)生了三個(gè)化學(xué)反應(yīng)，且反應(yīng)結(jié)束后的溶液中n(Na+)不變

D.若將CO2換為NH3，濃NaOH溶液換為水，易拉罐也會(huì)出現(xiàn)先癟后鼓的現(xiàn)象

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