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精英家教網(wǎng) > 高中化學 > 題目詳情

【題目】羰基硫(COS)可作為糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。在恒容密閉容器中，將CO和H2S混合加熱并達到下列平衡：CO(g)＋H2S(g) COS(g)＋H2(g)　K＝0.1反應前CO物質的量為10 mol，平衡后CO物質的量為8 mol。下列說法正確的是(　　)

A. 升高溫度，H2S濃度增加，表明該反應是吸熱反應

B. CO的平衡轉化率為80%

C. 通入CO后，正反應速率逐漸增大

D. 反應前H2S物質的量為7 mol

【答案】D

【解析】A．升高溫度，H2S濃度增大，說明平衡向逆反應方向移動，逆反應吸熱，正反應放熱，故A錯誤；B．CO的轉化率為×100%=20%，故B錯誤；C．通入CO氣體瞬間正反應速率增大，達到最大值，向正反應方向建立新的平衡，正反應速率開始減小，故C錯誤；D．設反應前H2S的物質的量為nmol，容器的容積為1L，則

CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)

起始(mol)：10 n 0 0

變化(mol)： 22 22

平衡(mol)： 8 n-2 22

因為該反應是反應前后氣體體積不變的反應，所以有K==0.1，解得n=7，故D正確；故選D。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）4.8 g碳在一定量的氧氣中燃燒，反應后生成一氧化碳和二氧化碳混合氣體的平均摩爾質量是40 g·mol－1，則生成的二氧化碳的質量是________，將混合氣體依次通過氫氧化鈉溶液和濃硫酸，最后收集在氣球中，氣球中收集到的氣體其電子總數(shù)為__________。（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)）

（2）某物質A在一定條件下加熱完全分解，產(chǎn)物都是氣體。分解方程式為4AB＋2C＋3D，測得生成的混合氣體對甲烷的相對密度為 d/2，則A的相對分子質量為____________。

（3）55g鐵鋁混合物與足量的稀硫酸反應生成標準狀況下的氫氣44. 8 L，則混合物中鐵和鋁的物質的量之比為___________。

（4）在100 g物質的量濃度為c mol·L－1，密度為ρ g·cm－3的硫酸中加入一定量的水稀釋成 mol·L－1的硫酸，則加入水的體積________(填“＝”、“＞”或“＜”)100 mL。

（5）將20.0 g氫氧化鈉固體溶于水配成100 mL溶液，其密度為1.25 g·mL－1。該溶液中氫氧化鈉的物質的量濃度為___________，質量分數(shù)為__________，從該溶液中取出10 mL，將其加水稀釋到100 mL，稀釋后溶液中氫氧化鈉的物質的量濃度為__________，將一定體積的原溶液和稀釋后的溶液按1∶4的體積比混合（忽略混合時溶液體積變化），所得混合溶液中氫氧化鈉的物質的量濃度為____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在2L的密閉容器中,發(fā)生以下反應:2A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g) 。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒鐘A的平均反應速度為0.12 mol/（L·ｓ），則10秒鐘時，容器中B的物質的量是（）

A. 1.6 mol B. 2.8 mol

C. 2.4 mol D. 1.2 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】自上個世紀德國建立了第一套合成氨裝置，合成氨工業(yè)為解決人類的溫飽問題作出了極大貢獻�；卮鹣铝袉栴}:

（1）已知:①1g H2 完全燃燒生成H2O(g)放出121kJ 的熱量；

②N2(g) +O2(g)==2NO(g) △H =+180.5kJ·mol-1

③4NH3(g) +5O2(g)==4NO(g) +6H2O(g) △H =-906.2kJ·mol-1

工業(yè)合成氨的熱化學方程式是_________________________________________。

（2）應用化石燃料(特別是煤)制備的原料氣H2 中含有雜質碳( 主要成分為CO2)、雜質硫主要成分為H2S)。工業(yè)上采用濕法脫硫的方法回收硫，方法是先用純堿溶液吸收H2S，使之轉化為NaHS，然后用偏釩酸鈉(NaVO3)溶液氧化硫元素，使之轉化為硫單質，并生成焦釩酸鈉( Na2V4O9)，混法脫硫中發(fā)生的氧化還原反應的化學方程式是_________________________，反應中轉移2×103mol電子時，理論上回收硫_______kg。

（3）工業(yè)上利用NH3為原料合成尿素，其原理是2 NH3(g) +CO2(g)CO(NH2)2(1)+ H2O(g)。①該可逆反應的平衡常數(shù)(K)和溫度(T)的關系如下:

T/℃	165	175	185	195
K	111.9	74.1	50.6	34.8

合成尿素的反應為_____________(填“放熱反應”或“吸熱反應”)。

②合成尿素的原料氣中NH3和CO2的物質的量之比稱為氨碳比，可用[n(NH3)]/[n(CO2)]表示。在一定溫度和壓強下，圖甲中曲線________(填“I”或“II”)表示的是氨碳比與CO2的轉化率(a)的關系，判斷理由是_______________________________；當[n(NH3)]/[n(CO2)]=4時，NH3的轉化率為_______________。