【題目】下列屬于氧化還原反應(yīng)的是

A. 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O B. Na2O+H2O=2NaOH

C. 2KI+Br2=2KBr+I2 D. MgO+2HCl=MgCl2+H2O

【答案】C

【解析】凡是有元素化合物升降的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，A. 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O中元素的化合價均不變化，是非氧化還原反應(yīng)，A錯誤；B. Na2O+H2O=2NaOH中元素的化合價均不變化，是非氧化還原反應(yīng)，B錯誤；C. 2KI+Br2=2KBr+I2中I元素的化合價升高，Br元素化合價降低，非氧化還原反應(yīng)，C正確；D. MgO+2HCl=MgCl2+H2O中元素的化合價均不變化，是非氧化還原反應(yīng)，D錯誤，答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】合成氨時，可以提高H2利用率的措施是

A. 升高溫度B. 及時分離出NH3

C. 充入過量氫氣D. 使用催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2mol氫氣和1 mol氧氣化合生成2 mol液態(tài)水，放出571.6 kJ熱量。能正確表示這一反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是

A. 2H2＋O2 → 2H2O＋571.6 kJB. 2H2(g)＋O2(g) → 2H2O(g)＋571.6 kJ

C. 2H2(g)＋O2(g) → 2H2O(l)＋571.6 kJD. 2H2(g)＋O2(g) → 2H2O(l)－571.6 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：X(g)+2Y(g)3Z(g) △H=-akJ·mol-1(a>0)，下列說法不正確的是

A. 0.1molX和0.2molY充分反應(yīng)生成Z的物質(zhì)的量一定小于0.3mol

B. 達到化學(xué)平衡狀態(tài)時，X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化

C. 達到化學(xué)平衡狀態(tài)時，反應(yīng)放出的總熱量可達a Kj

D. 升高反應(yīng)溫度，逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列事實可以用同一原理解釋的是（ ）

A.氯氣和二氧化硫均可使品紅褪色

B.乙烯可使溴水或酸性高錳酸鉀溶液褪色

C. ClO2和漂白粉現(xiàn)在都常用于自來水的處理

D.苯酚和氫氧化鈉溶液在空氣中久置均會變質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A．化學(xué)反應(yīng)一定只伴隨熱量的變化

B．凡是吸熱或放熱過程中熱量的變化均稱為反應(yīng)熱

C．若△H<0，則反應(yīng)物的能量高于生成物的能量

D．若△H>0，則反應(yīng)物的能量高于生成物的能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】綜合利用CO2、CO對構(gòu)建低碳社會有重要意義。

利用H2 和CO在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)（放熱反應(yīng)）。對此反應(yīng)進行如下研究：在恒溫，體積為2L的密閉容器中分別充入1.2mol CO和1mol H2，10min后達到平衡，測得含有0.4mol CH3OH(g)。求

①10min內(nèi)用氫氣表示的平均反應(yīng)速率_____________

②10min后達到平衡時CO的濃度_____________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(6分)為探究黑色固體X(僅含兩種元素)的組成和性質(zhì)，設(shè)計并完成如下實驗：

請回答：

(1)X的化學(xué)式是________。

(2)固體甲與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式是___________。

(3)加熱條件下氨氣被固體X氧化成一種氣體單質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，水溶液中H+和OH-的濃度變化曲線如圖，下列說法正確的是（ ）

A．升高溫度，可能引起由c向b的變化

B．該溫度下，水的離子積常數(shù)為1.0×10-13

C．該溫度下，加入FeCl3可能引起由b向a的變化

D．該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向d的變化

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