用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A、18g水中含有的氫原子數(shù)為NA
B、0.1mol鈉離子含有的電子數(shù)為NA
C、標準狀況下，22.4L苯含有的分子數(shù)為NA
D、1mol/L的氯化鋇溶液中，含有的鋇離子數(shù)為NA
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A.18g水的物質(zhì)的量為1mol，1mol水中含有2mol氫原子；
B．鈉離子含有10個電子，0.1mol鈉離子含有1mol電子；
C．標準狀況下，苯的狀態(tài)不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算苯的物質(zhì)的量；
D．氯化鋇溶液的體積不知，無法計算溶液中鋇離子的數(shù)目．
解答： 解：A.18g水的物質(zhì)的量為1mol，含有2mol氫原子，含有的氫原子數(shù)為2NA，故A錯誤；
B.0.1mol鈉離子含有1mol電子，含有的電子數(shù)為NA，故B正確；
C．標況下，苯不是氣體，題中條件無法計算22.4L苯的物質(zhì)的量，故C錯誤；
D．沒有告訴1mol/L的氯化鋇溶液的體積，無法計算溶液中鋇離子的物質(zhì)的量及數(shù)目，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，題目難度中等，注意明確標準狀況下苯不是氣體；掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系，準確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關系；選項D為易錯點，注意題中數(shù)據(jù)是否齊全．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

寫出下列物質(zhì)的名稱（系統(tǒng)命名法）或結(jié)構(gòu)簡式
（1）2，2-二甲基丙烷
（2）2-甲基-2，4-己二烯

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科目：高中化學 來源： 題型：

鋅粒與稀鹽酸反應時，下列因素不會影響氫氣產(chǎn)生速率的是（　　）
A、鹽酸的濃度
B、用同質(zhì)量鋅粉替換鋅粒
C、溶液的溫度
D、加少量硫酸鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溶液中存在大量的Al3+、H+、SO42-，則該溶液中還可能大量存在的離子是（　　）
A、OH-
B、Ba2+
C、NH4+
D、CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z是周期表中相鄰的三種短周期元素，它們原子半徑依次減小，X與Z的核電荷數(shù)之比為3：4，X、Y、Z分別與氫元素形成氫化物．下列敘述正確的是（　�。�
A、Z是第二周期ⅣA族元素
B、最高價氧化物對應的水化物的酸性：Y＜X
C、非金屬性：X＜Y＜Z
D、X、Y、Z的氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱

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科目：高中化學 來源： 題型：

在含有大量K+、OH-、CO32-的溶液中還可能大量存在的離子是（　　）
A、NH4+
B、Al3+
C、Ca2+
D、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：

在無色透明堿性溶液中，能共存的離子組是（　�。�
A、Na+、CO32-、SO42-、Fe2+
B、MnO4-、K+、SO42-、Na+
C、K+、SO42-、HCO3-、Na+
D、Ba2+、NO3-、Cl-、Na+

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科目：高中化學 來源： 題型：

新近出版的《前沿科學》雜志刊發(fā)的中國環(huán)境科學研究院研究員的論文《汽車尾氣污染及其危害》，其中系統(tǒng)地闡述了汽車尾氣排放對大氣環(huán)境及人體健康造成的嚴重危害．目前降低尾氣的可行方法是在汽車排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器．NO和CO氣體均為汽車尾氣的成分，這兩種氣體在催化轉(zhuǎn)換器中發(fā)生反應：
2CO（g）+2NO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-a kJ?mol-1．
（1）CO2的電子式為
 
．
（2）已知2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H=-b kJ?mol-1；
CO的燃燒熱△H=-c kJ?mol-1．書寫在消除汽車尾氣中NO2的污染時，NO2與CO的可逆反應的熱化學反應方程式
 
．
（3）在一定溫度下，將2.0mol NO、2.4mol氣體CO通入到固定容積為2L的容器中，反應過程中部分物質(zhì)的濃度變化如圖所示：
①有害氣體NO的轉(zhuǎn)化率為
 
，0～15min NO的平均速率v（NO）=
 
．
②20min時，若改變反應條件，導致CO濃度減小，則改變的條件可能是
 
（選填序號）．
a．縮小容器體積    b．增加CO的量     c．降低溫度    d．擴大容器體積
③若保持反應體系的溫度不變，20min時再向容器中充入NO、N2各0.4mol，化學平衡將
 
移動（選填“向左”、“向右”或“不”），移動后在達到平衡時的平衡常數(shù)是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

碳酸鈉與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活緊密相關．工業(yè)碳酸鈉大多采用侯氏制堿法制取，所得碳酸鈉樣品中往往含有少量NaCl，現(xiàn)欲測定樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)，某探究性學習小組分別設計了如下實驗方案．

請回答下列有關問題：
方案一：沉淀分析法
（1）把一定質(zhì)量的樣品溶解后加入過量的CaCl2溶液，將所得沉淀
 
（填操作步驟）、洗滌、烘干、稱量．洗滌沉淀的操作是
 
．
方案二：氣體分析法
（2）把一定量的樣品與足量鹽酸反應后，用如圖裝置測定產(chǎn)生CO2氣體的體積，為了測定結(jié)果準確，B中的溶液最好采用
 
，從下列各選項中選取：
a．飽和碳酸鈉溶液   b．飽和碳酸碳酸氫鈉溶液  c．飽和氫氧化鈉溶液   d．飽和硫酸銅溶液
但選用該溶液后實驗結(jié)果仍然不夠準確，其原因可能是
 
．
方案三：質(zhì)量差分析法
（3）把一定質(zhì)量的樣品和足量的稀硫酸反應，采用如圖乙所示裝置，通過稱量反應前后盛有堿石灰的干燥管質(zhì)量，利用其質(zhì)量差求算樣品的純度．該實驗的操作步驟有：
①在干燥管內(nèi)填滿堿石灰，質(zhì)量為m g　
②取n g樣品裝入廣口瓶中　
③檢驗裝置的氣密性．
④緩慢鼓入空氣數(shù)分鐘，再稱量干燥管質(zhì)量為w g 
⑤關閉止水夾 
⑥打開止水夾 
⑦緩慢加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣體為止 
⑧緩慢鼓入空氣數(shù)分鐘．
I．正確的操作順序是（填寫序號）：
③→
 
→⑥→
 
→⑤→
 
→⑦→
 
→④
Ⅱ．若去掉裝置A，測定結(jié)果
 
；若去掉裝置B，測定結(jié)果
 
（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．

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