【題目】硫酸四氨合銅晶體常用作殺蟲(chóng)劑,媒染劑,在堿性鍍銅中也常用作電鍍液的主要成分,在工業(yè)上用途廣泛。常溫下該物質(zhì)溶于水,不溶于乙醇、乙醚,在空氣中不穩(wěn)定,受熱時(shí)易發(fā)生分解。某化學(xué)興趣小組以Cu粉、3mol/L的硫酸、濃氨水、10% NaOH溶液、95%的乙醇溶液、0.500 mol/L稀鹽酸、0.500 mol/LNaOH溶液來(lái)合成硫酸四氨合銅晶體并測(cè)定其純度。

ICuSO4溶液的制備

①稱取4g銅粉,在A儀器中灼燒10分鐘并不斷攪拌,放置冷卻。

②在蒸發(fā)皿中加入30mL 3mol/L的硫酸,將A中固體慢慢放入其中,加熱并不斷攪拌。

③趁熱過(guò)濾得藍(lán)色溶液。

(1)A儀器的名稱為____。

(2)某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中有1.5g的銅粉剩余,該同學(xué)將制得的CuSO4溶液倒入另一蒸發(fā)皿中加熱濃縮至有晶膜出現(xiàn),冷卻析出的晶體中含有白色粉末,試解釋其原因_____

II.晶體的制備

將上述制備的CuSO4溶液按如圖所示進(jìn)行操作

(3)已知淺藍(lán)色沉淀的成分為,試寫(xiě)出生成此沉淀的離子反應(yīng)方程式_________

(4)析出晶體時(shí)采用加入乙醇的方法,而不是濃縮結(jié)晶的原因是__。

III.氨含量的測(cè)定

精確稱取mg晶體,加適量水溶解,注入如圖所示的三頸瓶中,然后逐滴加入VmL10%NaOH溶液,通入水蒸氣,將樣品液中的氨全部蒸出,并用蒸餾水沖洗導(dǎo)管內(nèi)壁,用V1mL C1mol/L的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液完全吸收。取下接收瓶,用C2mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)剩的HCl(選用甲基橙作指示劑),到終點(diǎn)時(shí)消耗V2mLNaOH溶液。

(5)A裝置中長(zhǎng)玻璃管的作用_____,樣品中氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式_______

(6)下列實(shí)驗(yàn)操作可能使氨含量測(cè)定結(jié)果偏低的原因是_______。

A.滴定時(shí)未用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管

B.讀數(shù)時(shí),滴定前平視,滴定后俯視

C.滴定過(guò)程中選用酚酞作指示劑

D.取下接收瓶前,未用蒸餾水沖洗插入接收瓶中的導(dǎo)管外壁。

【答案】坩堝 反應(yīng)中硫酸過(guò)量,在濃縮過(guò)程中,稀硫酸變濃,濃硫酸的吸水性使CuSO4·5H2O失去結(jié)晶水變?yōu)?/span>CuSO4 2Cu2++2NH3·H2O+SO42-=Cu2(OH)2SO4+2NH4+ Cu(NH3)4SO4·H2O晶體容易受熱分解 平衡氣壓,防止堵塞和倒吸 BD

【解析】

1)灼燒固體,應(yīng)在坩堝中進(jìn)行,所以儀器A為坩堝,故答案為:坩堝。

2)得到的為硫酸銅和硫酸溶液,濃縮時(shí),硫酸變濃,濃硫酸具有吸水性,使CuSO4·5H2O失去結(jié)晶水變?yōu)?/span>CuSO4,可使固體變?yōu)榘咨,故答案為:反?yīng)中硫酸過(guò)量,在濃縮過(guò)程中,稀硫酸變濃,濃硫酸的吸水性使CuSO4·5H2O失去結(jié)晶水變?yōu)?/span>CuSO4。

3)淺藍(lán)色沉淀的成分為Cu2(OH)2SO4,根據(jù)原子守恒可知反應(yīng)的離子方程式為2Cu2++2NH3·H2O+SO42-=Cu2(OH)2SO4+2NH4+,故答案為:2Cu2++2NH3·H2O+SO42-=Cu2(OH)2SO4+2NH4+。

4)析出晶體時(shí)采用加入乙醇的方法,而不是濃縮結(jié)晶的原因是Cu(NH3)4SO4·H2O晶體容易受熱分解,故答案為:Cu(NH3)4SO4·H2O晶體容易受熱分解。

5A裝置中長(zhǎng)玻璃管可起到平衡氣壓,防止堵塞和倒吸的作用;與氨氣反應(yīng)的n(HCl)=10-3V1L×0.5mol/L-10-3V2L×0.5mol/L=0.5×10-3(V1-V2)mol,根據(jù)氨氣和HCl的關(guān)系式可知:n(NH3)=n(HCl)= 0.5×10-3(V1-V2)mol,則樣品中氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為,故答案為:平衡氣壓,防止堵塞和倒吸;。

6)如果氨含量測(cè)定結(jié)果偏高,則V2偏小,

A.滴定時(shí)未用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管,濃度偏低,則V2偏大,含量偏低,故A錯(cuò)誤;

B.讀數(shù)時(shí),滴定前平視,滴定后俯視,導(dǎo)致V2偏小,含量偏高,故B正確;

C.滴定過(guò)程中選用酚酞作指示劑,對(duì)實(shí)驗(yàn)沒(méi)有影響,故C錯(cuò)誤;

D.取下接收瓶前,未用蒸餾水沖洗插入接收瓶中的導(dǎo)管外壁,導(dǎo)致鹽酸偏少,需要的氫氧化鈉偏少,則V2偏小,含量偏高,故D正確。

故答案為:BD。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的說(shuō)法中不正確的是(

A.6.02×1023叫做阿伏加德羅常數(shù)

B.12g12C含有的碳原子數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù)的值

C.含有阿伏加德羅常數(shù)值個(gè)微粒的物質(zhì)是1mol

D.1.5molH2O含有9.03×1023個(gè)水分子

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【題目】(10分)鋁元素在自然界中主要存在于鋁土礦(主要成分為Al2O3,還含有Fe2O3、FeO、SiO2)中。工業(yè)上用鋁土礦制備鋁的某種化合物的工藝流程如下。

(1)在濾液A中加入漂白液,目的是氧化除鐵,所得濾液B顯酸性。

①檢驗(yàn)濾液B中是否還含有鐵元素的方法為: (注明試劑、現(xiàn)象)。

②將濾液B中的鋁元素以沉淀形式析出,可選用的最好試劑為 (填代號(hào))。

a.氫氧化鈉溶液 b.硫酸溶液 c.氨水 d.二氧化碳

③由濾液B制備氯化鋁晶體涉及的操作為:邊滴加濃鹽酸邊蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、

(填操作名稱)、洗滌。

④該過(guò)程中涉及某氧化還原反應(yīng)如下,請(qǐng)完成配平:

Fe2++ ClO+ = Fe(OH)3↓+ C1+

(2)SiO2和NaOH焙燒制備硅酸鈉,可采用的裝置為 (填代號(hào))。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】利用廢舊鍍鋅鐵皮可制備磁性Fe3O4膠體粒子及副產(chǎn)物ZnO,制備流程如圖所示:

(1)從流程圖可知,Zn、Fe中能與NaOH溶液反應(yīng)的是________。

(2)Zn(OH)2沉淀加熱可得ZnO,該反應(yīng)______(填不是)氧化還原反應(yīng)。

(3)向不溶物中加入稀H2SO4發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________。

(4)加入適量H2O2的目的是_________。

(5)如何證明已生成了Fe3O4膠體? _________。

(6)流程中所需的硫酸溶液由焦硫酸(H2SO4·SO3)溶于水配制而成,其中的SO3都轉(zhuǎn)化為硫酸,若將445g焦硫酸溶于水配成4.00L 硫酸,該硫酸的物質(zhì)的量濃度為______mol/L。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】循環(huán)經(jīng)濟(jì)低碳經(jīng)濟(jì)是目前備受關(guān)注的課題,因而對(duì)碳和硫的化合物的綜合利用成為研究的熱點(diǎn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1)下列事實(shí)中,不能用來(lái)比較碳元素和硫元素非金屬性強(qiáng)弱的是______(填選項(xiàng)字母)。

A有漂白性而沒(méi)有

B.少量能與反應(yīng)生成

C能使酸性溶液褪色而不能

D溶液顯堿性而溶液顯中性

2)下圖是通過(guò)熱循環(huán)進(jìn)行能源的綜合利用和污染治理的反應(yīng)系統(tǒng)原理。

系統(tǒng)(Ⅱ)制氫氣的熱化學(xué)方程式為_________;兩個(gè)系統(tǒng)制得等量的H2所需能量較少的是________。

3)向10 L恒容密閉容器中充入2 mol CO1 mol ,發(fā)生反應(yīng)2CO(g)SO2 (g)S(g)2CO2 (g)。COCO2的平衡體積分?jǐn)?shù)(φ)與溫度(T)的關(guān)系如圖所示。

①圖中能表示CO的平衡體積分?jǐn)?shù)與溫度關(guān)系的曲線為______(填“L1“L2)。

T1 ℃時(shí),的平衡轉(zhuǎn)化率α1_______,反應(yīng)的平衡常數(shù)_________

③只改變下列條件,既能加快該反應(yīng)速率,又能增大CO的平衡轉(zhuǎn)化率的是_____(填選項(xiàng)字母)。

A.增大壓強(qiáng) B.充入一定量

C 充入一定量 D.加入適當(dāng)催化劑

④向起始溫度為 ℃的10 L絕熱容器中充入2 mol CO1 mol ,重復(fù)實(shí)驗(yàn),該反應(yīng)的平衡常數(shù)_____(填”“),理由為_____。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某同學(xué)進(jìn)行有關(guān)銅、硝酸、硫酸化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖所示:

實(shí)驗(yàn)1

實(shí)驗(yàn)2

①、③中溶液呈藍(lán)色,試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生

③中溶液呈藍(lán)色,試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生

下列說(shuō)法正確的是

A. 稀硝酸一定被還原為NO2

B. 實(shí)驗(yàn)1-②中溶液存在:c(Cu2+) + c(H+) c(NO3) + c(OH)

C. 由上述實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論:常溫下,Cu既可與稀硝酸反應(yīng),也可與稀硫酸反應(yīng)

D. 實(shí)驗(yàn)1-③、實(shí)驗(yàn)2-③中反應(yīng)的離子方程式:3Cu2NO3-8H+ =3Cu2+2NO↑4H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】的電子層結(jié)構(gòu)相同,2個(gè)原子與3個(gè)原子的電子總數(shù)相等,則下列說(shuō)法正確的是

A. 為硫元素

B. 元素原子的外圍電子排布式為

C. 元素原子的核外電子排布式為

D. 都是元素周期表中區(qū)的元素

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】標(biāo)號(hào)為①~⑩的元素,在元素周期表中的位置如下:

主族

周期

A

A

A

A

A

A

A

0

1

2

3

試回答下列問(wèn)題:

1)寫(xiě)出元素③的名稱__

2)①和④號(hào)元素形成的化合物的化學(xué)式為__,用電子式表示其形成過(guò)程為__。

3)⑦和⑧號(hào)元素的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性是:____(填化學(xué)式)。⑨和⑩號(hào)元素的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性是:____(填化學(xué)式)。

4)①、⑤、⑦號(hào)元素形成的一種化合物的電子式是__,在該化合物中既含有__鍵,又含有__鍵。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】CO2的綜合利用對(duì)于減少溫室氣體、緩解能源緊缺具有重要的意義。

(Ⅰ)CO2的性質(zhì)穩(wěn)定,其電子式為___。

(Ⅱ)多晶Cu是唯一被實(shí)驗(yàn)證實(shí)能高效催化CO2還原為烴類(CH4 C2H4)的金屬。電解裝置分別以多晶Cu和鉑為電極材料,用陰離子交換膜分隔開(kāi)陰、陽(yáng)極室,陰、陽(yáng)極室的KHCO3溶液的濃度(0.1 mol/L左右)基本保持不變。并向某極室內(nèi)持續(xù)通入CO2,溫度控制在10℃左右。

(1)持續(xù)通入CO2的原因是______。

(2)研究表明,催化劑的多種因素決定了C2H4的選擇性和催化活性。

已知:選擇性=目標(biāo)產(chǎn)物的消耗原料量/原料總的轉(zhuǎn)化量

在本實(shí)驗(yàn)條件下,生成C2H4的電極反應(yīng)為______

(3)本實(shí)驗(yàn)條件下,若CO2轉(zhuǎn)化為烴的轉(zhuǎn)化率為10%,生成C2H4的選擇性為12%,現(xiàn)收集到12 mol C2H4,則通入的CO2______mol。

(Ⅲ)CO2CH4經(jīng)催化重整,制得合成氣:CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) H

(1)已知:反應(yīng)1CH4(g) ═C(s)+2H2(g) H1=+75kJmol1

反應(yīng)2H2(g) + CO2(g)H2O(g)+CO(g) H2=+35kJmol1

反應(yīng)32CO(g) ═C(s)+ CO2(g) H3=172kJmol1

則該催化重整反應(yīng)的△H=___kJmol1。從溫度和壓強(qiáng)角度有利于提高CO2平衡轉(zhuǎn)化率的條件是____。

(2)下圖表示體系內(nèi)c(H2)/c(CO)、c(H2O)/c(CO)的變化情況,請(qǐng)解釋1200K以下c(H2)/c(CO)小于1的原因___,并解釋隨溫度的升高c(H2)/c(CO)增大的原因____。

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