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根據元素周期表和元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是：
A．砹的氫化物不穩(wěn)定B．氫氧化鍶比氫氧化鈣的堿性強
C．鈹的原子失電子能力比鎂弱D．硒化氫比硫化氫穩(wěn)定
D

試題分析：砹為六周期第七主族元素，所以其氫化物不穩(wěn)定，鍶比鈣活潑，所以氫氧化鍶比氫氧化鈣的堿性強，鈹比沒有鎂活潑，所以鈹的原子失電子能力比鎂弱，硒化氫比硫化氫更不穩(wěn)定，所以ABC的敘述式正確的，D是錯誤的，答案為D。
點評：該題考查了元素周期表和元素周期律，是高考考查的重點，本題信息量較多，但是難度適中。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列元素中，金屬性最強的是
A．鋰B．鈉C．鉀D．銣

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：推斷題

下表為元素周期表的一部分，請回答有關問題
 
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
0
2
 
 
 
 
①
 
②
 
3
 
③
④
⑤
 
⑥
⑦
⑧
4
⑨
 
 
 
 
 
⑩
 
（1）⑤和⑧的元素符號是______和_______；
（2）表中最活潑的金屬是______，非金屬性最強的元素是______；（填寫元素符號）
（3）表中能形成兩性氫氧化物的元素是_______，寫出該元素的氫氧化物與⑨的最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式：__________________________________。
（4）請設計一個實驗方案，比較⑦、⑩單質氧化性的強弱：_________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

填寫恰當的符號：
①A是原子，核內有12個中子，核外M電子層上有2個電子；      A是      
②B是原子，得到2個電子后，其電子層結構與Ne相同；               B是      
③C是離子，帶有一個單位的正電荷，核電荷數為11；                 C是      
④D是離子，核外有18個電子，當失去1個電子時呈電中性；      D是      
⑤E是原子，沒有中子。                                       E是      

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關元素周期律的敘述中，正確的是
A．氧化性強弱：Cl2＜SB．金屬性強弱：K＜Na
C．酸性強弱：H3PO4＜H2SO4D．堿性強弱：NaOH＜Mg(OH)2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列氫化物中穩(wěn)定性由強到弱的順序正確的是(  )
A．CH4＞NH3＞H2O＞HFB．SiH4＞NH3＞H2S＞HCl
C．HF＞H2O＞NH3＞PH3D．NH3＞PH3＞H2S＞HBr

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

科學家最近發(fā)現兩種粒子：第一種是由四個中子構成的粒子，這種粒子稱為“四中子”，也有人稱之為“零號元素”；第二種是由四個氧原子構成的分子。下列有關這兩種粒子的說法不正確的是    （   ）
A．“四中子”的粒子不顯電性B．“四中子”的質量數為4
C．第二種粒子是氧元素的另一種同位素D．第二種粒子的化學式為O4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X原子核外最外層電子數是次外層的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均達到8電子穩(wěn)定結構，Z是同周期中原子半徑最大的元素，W的最高正價為+7價。下列說法正確的是
A．XH4的沸點比YH3高
B．X與W形成的化合物和Z與W形成的化合物的化學鍵類型相同
C．元素W的最高價氧化物對應水化物的酸性比Y的強
D．X與Y形成的化合物的熔點可能比金剛石高

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z、W、Q是原子序數依次增大的5種短周期主族元素，X、Z同主族，Y、Q同主族，X是周期表中所有元素原子半徑最小的，Y是所有元素中非金屬性最強的元素，W 元素所處周期的序數等于其族序數。下列說法不正確的是                                        （    ）
A．離子半徑：Q<Y<Z<W
B．Z3WY6是工業(yè)上冶煉W的助熔劑
C．Y與X、Y與Z形成的化合物化學鍵類型不同
D．Z、Q形成的化合物水溶液通入Y單質可置換出單質Q

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