Question

燒結法制氧化鋁生產過程如下：

已知：
①鋁土礦主要成分為：Al₂O₃、SiO₂、Fe₂O₃和TiO₂。
②高溫燒結時，Al₂O₃、Fe₂O₃、TiO₂都能發(fā)生反應分別生成NaAlO₂、Na₂Fe₂O₄和難溶于水的CaTiO₃。
請回答下列問題：
（1）Na₂Fe₂O₄遇水便發(fā)生水解反應生成Fe（OH）₃，寫出Na₂Fe₂O₄水解的化學方程式____________。
（2）浸出時再加入CaO的目的是______________________________________。
（3）浸出液中發(fā)生的生成Al（OH）₃的離子方程式為____________________________________。
（4）濾液的主要成分是_________（寫化學式）；濾液循環(huán)使用的優(yōu)點有________ （任答一點）。

Answer 1

（1）Na₂Fe₂O₄+4H₂O=2NaOH+2Fe（OH）₃↓
（2）除去可能溶于水的硅酸鹽，提高氧化鋁純度
（3）
（4）NaHCO₃、Ca（HCO₃）₂   減少工業(yè)廢水排放或節(jié)約原料，降低成本（其他合理答案也可）

（1）由題設知，Na₂Fe₂O₄和水是反應物，Fe（OH）₃是生成物，則Na₂Fe₂O₄水解反應的化學方程式為：Na₂Fe₂O₄+4H₂O=2NaOH+2Fe（OH）₃↓。
（2）由于浸出液中可能還含有可溶性硅酸鹽，再加入CaO的目的是：除去可能溶于水的硅酸鹽，提高氧化鋁純度。
（3）由于浸出液的主要成分是NaAlO₂，通入過量CO₂氣體發(fā)生反應的離子方程式為：。
（4）濾液的主要成分為：NaHCO₃和Ca（HCO₃）₂，濾液循環(huán)使用的優(yōu)點有：①減少工業(yè)廢水排放；②節(jié)約原料，降低成本等。