設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　　）
A、常溫下，4gCH4含有NA個C-H共價鍵
B、1mol Fe與過量的稀HNO3反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個電子
C、1L 0.1mol?L-1NaHCO3液含有0.1NA個HCO3-
D、常溫常壓下，22.4L的NO2和CO2合氣體含有2 NA個O 原子
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、依據(jù)n=
m
M
計算物質(zhì)的量，結(jié)合甲烷分子結(jié)構(gòu)計算共價鍵數(shù)；
B、1mol Fe與過量的稀HNO3反應(yīng)，生成硝酸鐵；
C、碳酸氫根離子水解；
D、依據(jù)氣體摩爾體積的條件應(yīng)用分析判斷．
解答： 解：A、依據(jù)n=
m
M
計算物質(zhì)的量=
4g
16g/mol
=0.25mol，結(jié)合甲烷分子結(jié)構(gòu)計算共價鍵數(shù)=0.25mol×4×NA=NA，故A正確；
B、1mol Fe與過量的稀HNO3反應(yīng)，生成硝酸鐵，轉(zhuǎn)移3NA個電子，故B錯誤；
C、碳酸氫根離子水解，1L 0.1mol?L-1NaHCO3液含有HCO3-小于0.1NA個，故C錯誤；
D、依據(jù)氣體摩爾體積的條件應(yīng)用分析判斷，常溫常壓下，22.4L的NO2和CO2合氣體物質(zhì)的量不是1mol，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，主要是氧化還原反應(yīng)產(chǎn)物判斷，氣體摩爾體積條件應(yīng)用，注意鹽類水解分析判斷，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實施以減少能源浪費和降低廢氣排放為基本內(nèi)容的節(jié)能減排政策，是應(yīng)對全球氣候問題、建設(shè)資源節(jié)約型、環(huán)境友好型社會的必然選擇．化工行業(yè)的發(fā)展必須符合國家節(jié)能減排的總體要求．試運用所學(xué)知識，解決下列問題：
（1）已知某反應(yīng)的平衡表達(dá)式為：K=
c(H2)?c(CO)
c(H2O)

它所對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：
 
．
（2）利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：
①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）；△H=-90.8kJ?mol-1
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）；△H=-23.5kJ?mol-1
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；△H=-41.3kJ?mol-1
總反應(yīng)：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=
 

（3）煤化工通常通過研究不同溫度下平衡常數(shù)以解決各種實際問題．已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器時，會發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），該反應(yīng)平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表所示：
溫度/℃400500800
平衡常數(shù)K9.9491
該反應(yīng)的正反應(yīng)方向是
 
反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），若在500℃時進(jìn)行，設(shè)起始時CO和H2O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為：
 
．
（4）從氨催化氧化可以制硝酸，此過程中涉及氮氧化物，如NO、NO2、N2O4等．
對反應(yīng)  N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強變化曲線如圖所示．下列說法正確的是
 
．
A．A、C兩點的反應(yīng)速率：A＞C     B．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺
C．B、C兩點的氣體的平均相對分子質(zhì)量：B＜C    D．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法
E．A、C兩點的化學(xué)平衡常數(shù)：A＞C
（5）CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ?mol-1．現(xiàn)在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下．下列說法正確的是
 

容器實驗1實驗2實驗3
反應(yīng)物投入量（始態(tài)）1mol CO2、3mol H21mol CH3OH、1mol H2O2mol CH3OH、2mol H2O
CH3OH的平衡濃度/mol?L-1C1C2C3
反應(yīng)的能量變化放出 x kJ吸收y kJ吸收z kJ
體系壓強/PaP1P2P3
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率a1a2a3
A．2C1＞C3          B．x+y=49.0          C．2P2＜P3
D．（a1+a3）＜1       E．2P1＞P3           F．a(chǎn)1=a2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法錯誤的是（　�。�
A、1mol C2H6分子中共含7NA個共價鍵
B、25℃時，1mL純水中含水10-10NA個OH-離子
C、當(dāng)NO2溶于水產(chǎn)生1molNO時，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L三氧化硫所含的氧原子數(shù)等于3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

從反應(yīng)Ca（ClO）2+4HCl（濃）═CaCl2+2H2O+2Cl2↑中可以看出，鹽酸具有的性質(zhì)是：①酸性；②氧化性；③還原性（　�。�
A、只有③B、只有①
C、①②D、①③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在鹽的組成中，一定含有的元素種類是（　　）
A、非金屬元素B、金屬元素
C、氧元素D、氫元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于下列氧化還原反應(yīng)的說法正確的是（　　）
A、在氧化還原反應(yīng)2H2S+SO2═3S↓+2H2O中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：1
B、在氧化還原反應(yīng)3S+6KOH═2K2S+K2SO3+3H2O中，被氧化和被還原的硫元素質(zhì)量之比為2：1
C、在氧化還原反應(yīng)2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1：8
D、在氧化還原反應(yīng)5NH4NO3═4N2↑+2HNO3+9H2O中，反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)和發(fā)生還原反應(yīng)的氮原子物質(zhì)的量之比為5：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鋰離子電池的應(yīng)用很廣，其正極材料可再生利用．某離子電池正極材料有鈷酸鋰（LiCoO2），導(dǎo)電劑乙炔黑和鋁箔等．充電時，該鋰離子電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為6C+xLi++xe-=LixC6，充放電過程中，正極發(fā)生LiCoO2與Li1-xCoO2之間的轉(zhuǎn)化．下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A、放電時的負(fù)極反應(yīng)式為：LixC6-xe-=6C+xLi+
B、鈷酸鋰（LiCoO2）中鈷元素的化合價為+3
C、放電時正極發(fā)生LiCoO2轉(zhuǎn)化為Li1-xCoO2的反應(yīng)
D、放電時鋰離子向正極移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在某些化學(xué)知識用數(shù)軸表示能體現(xiàn)出直觀形象、簡明易記的特點．下列用數(shù)軸表示正確的是（　�。�
A．平衡常數(shù)與轉(zhuǎn)化率關(guān)系：
B．Cl2與CH4取代反應(yīng)后的產(chǎn)物：
C．25℃時，不同pH值的溶液中，水的電離度：
D．AlCl3 和NaOH反應(yīng)鋁元素的存在形式：
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．在三個相同容器中各充入1molN2和3molH2在某一不同條件下反應(yīng)并達(dá)到平衡，氨的體積分?jǐn)?shù)隨時間變化曲線如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A、圖Ⅰ可能是不同壓強對反應(yīng)的影響，且p2＞p1
B、圖Ⅱ可能是不同壓強對反應(yīng)的影響，且p1＞p2
C、圖Ⅲ可能是不同溫度對反應(yīng)的影響，且T1＞T2
D、圖Ⅱ可能是同溫同壓下，催化劑對反應(yīng)的影響，催化劑性能1＞2

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