【題目】下列變化中，不需要破壞化學鍵的是

A. 碘升華 B. 碳酸氫鈉受熱分解 C. 氯化氫溶于水 D. 氯化鈉熔化

【答案】A

【解析】A. 碘升華是物理變化，化學鍵不變，A正確；B. 碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，是化學變化，破壞化學鍵，B錯誤；C. 氯化氫溶于水電離出氫離子和氯離子，共價鍵被破壞，C錯誤；D. 氯化鈉熔化電離出鈉離子和氯離子，離子鍵被破壞，D錯誤，答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列分子中的σ鍵是由一個原子的s軌道和另一個原子的p軌道以“頭碰頭”方式重疊構(gòu)建而成的是

A．H2 B．HCl C．Cl2 D．F2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知X、Y、Z、W為原子序數(shù)遞增的四種短周期元素，其中Y、Z為金屬元素。X、Y、Z、W的最高價氧化物對應的水化物甲、乙、丙、丁之間存在如圖所示反應關系(關系圖中“—”相連的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應）。下列判斷正確的是

A. X是元素周期表中非金屬性最強的元素 B. Z位于元素周期表第3周期IA族

C. 四種原子中，Y原子半徑最小 D. W的簡單陰離子可能促進水的電離

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鹵族元素在生活中有廣泛應用，根據(jù)所需知識回答下列問題。

（1）氟元素基態(tài)原子的價電子排布圖：_________，鹵族元素位于元素周期表______區(qū)。

（2）在一定濃度的氫氟酸溶液中，部分溶質(zhì)以二分子締合（HF）2形式存在，使HF分子締合的作用力是_______________。

（3）BF3常溫下是氣體，有強烈的接受弧電子對的傾向。BF3分子的立體構(gòu)型為______，固態(tài)時的晶體類型是_______，BF3與NH3相遇立即生成白色固體，寫出該白色固體物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式并標注出其中的配位鍵_____。

（4）根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)判斷，熔點最高、硬度最大的是_______（填化學式）。

離子晶體

NaF

MgF2

AlF3

晶格能（KJ·mol-1）

923

2957

5492

（5）已知NaClO2晶體中陰離子為V型，ClO2-中氯原子的弧電子對數(shù)是______，ClO2-中氯原子的雜化軌道類型為_____，HClO4比HClO2酸性強的原因是_______。

（6）CaF2晶胞如下圖所示。已知：NA為阿伏伽德羅常數(shù)，棱上相鄰的兩個Ca2+的核間距為acm，則CaF2的密度可表示為_____g·cm-3。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某興趣小組的同學用下圖所示裝置研究有關電化學的問題。當閉合該裝置的電鍵時，觀察到電流計的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。請回答下列問題：

（1）甲池中通入CH4電極的電極反應為___________________________________。

（2）乙池中A（石墨）電極的名稱為________（填“正極”、“負極”或“陰極”、“陽極”）， 乙池中總反應式為____________________________________ 。

（3）當乙池中B極質(zhì)量增加5.40g時，甲池中理論上消耗O2的體積為______mL（標準狀況），丙池中______（填“C”或“D”）極析出_______g銅。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在無機非金屬材料中，硅一直扮演著主要的角色。下列物質(zhì)中主要成分是Si的是(　　)

A. 水晶B. 瑪瑙C. 石英D. 計算機芯片

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【題目】以菱鎂礦(主要成分為MgCO3、含少量FeCO3、SiO2)制備高純氧化鎂的流程如下圖所示:

己知：25℃時，指示劑變色pH范圍和幾種氫氧化物的ksp及pH的關系如下表:

指示劑

酚酞

甲基酸

變色范圍（pH）

8.2-10.0

3.1-4.4

氫氧化物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Mg(OH)2

開始沉淀時pH

1.1

5.9

8.4

沉淀完全時pH

3.7

9.6

10.2

溶度積常數(shù)

4×10-34

8×10-16

2×10-13

(1)操作II和III中涉及的分離方法分別是____________、_______________。

(2)殘渣I的主要成分是____________，加入H2O2的過程中可觀察到的現(xiàn)象是___________，其中發(fā)生的離子反應方程式是_________________________。

(3)MgSO4和木炭在800℃煅燒時，只生成MgO和兩種氣體，將混合氣體通入NaOH溶液時，氣體被完全吸收。煅燒時發(fā)生反應的化學方程式是_____________。

(4)采用滴定法測定溶液II與加入氨水的最佳體積比，可以減少氨水的消粍和Mg2+的損失。實驗中應選取_______________指示劑，加入氨水是為了沉淀溶液II中的___________離子，若終點時該離子濃度=1.0×10-5mol·L-1，則溶液III的pH=_____________(己知：lg2=0.3)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，0．1 mol·L-1CH3COONa溶液pH =a，則下列說法正確的是

A．CH3COOH在常溫下Ka數(shù)值約為l×101-2a

B．約有1．0×l0a-14 mol·L-1的水發(fā)生電離

C．加熱后溶液pH <a

D．加少量水后，溶液pH >a

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在盛有濃氨水的瓶口上方，懸一沾有下列物質(zhì)的棉球，有白煙產(chǎn)生的是（ ）

A. 濃鹽酸 B. 濃氫氧化鈉溶液 C. 濃硫酸 D. 濃鹽水

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