【題目】某蓄電池反應(yīng)式為Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2。下列推斷中正確的是

①放電時(shí)，F(xiàn)e為正極，Ni2O3為負(fù)極 ②充電時(shí)，陰極上的電極反應(yīng)式是Ni(OH)2＋2e-=Fe +2OH- ③充電時(shí)，陽(yáng)極附近pH降低 ④蓄電池的電極必須是浸在某堿性溶液中

A. ①②③ B. ②④ C. ①③④ D. ②③④

【答案】D

【解析】①由放電時(shí)的反應(yīng)可以得出鐵做還原劑失去電子，Ni2O3做氧化劑得到電子，即正極為Ni2O3、負(fù)極為Fe，故①錯(cuò)誤；②充電可以看作是放電的逆過(guò)程，即陰極為原來(lái)的負(fù)極，所以電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：Fe+2OH--2e-=Fe(OH)2，所以電池充電過(guò)程時(shí)陰極反應(yīng)為Fe(OH)2+2e-=Fe+2OH-，故②正確；③充電時(shí)，陰極發(fā)生Fe(OH)2+2e-=Fe+2OH-，陽(yáng)極發(fā)生2Ni(OH)2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O，Ni(OH)2做陽(yáng)極，陽(yáng)極附近pH降低，故③正確；④根據(jù)總反應(yīng)Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2，可以判斷出鐵鎳蓄電池放電時(shí)Fe作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，為還原劑，失電子生成Fe2+，堿性電解質(zhì)中最終生成Fe(OH)2，所以電解質(zhì)溶液是堿，故④正確；故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在乙醛溶液中加入溴水，溴水褪色。分析乙醛的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，同學(xué)們認(rèn)為溴水褪色的原因有三種可能(請(qǐng)補(bǔ)充完整)：

①溴在不飽和鍵上發(fā)生加成反應(yīng)。

②溴與甲基上的氫原子發(fā)生取代反應(yīng)。

③________________________________________________________________________。

為確定此反應(yīng)的機(jī)理，同學(xué)們作了如下探究：

（1）向反應(yīng)后的溶液中加入硝酸銀溶液，若有沉淀產(chǎn)生，則上述第________種可能被排除。

（2）有同學(xué)提出通過(guò)檢測(cè)反應(yīng)后溶液的酸堿性作進(jìn)一步驗(yàn)證，就可確定該反應(yīng)究竟是何種反應(yīng)原理。此方案是否可行？________，理由是_______________________。

（3）若反應(yīng)物Br2與生成物Br－的物質(zhì)的量之比是1∶2，則乙醛與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)中常用類比的方法可預(yù)測(cè)許多物質(zhì)的性質(zhì)。如根據(jù)H2+Cl2=2HCl推測(cè)：H2+Br2=2HBr。但類比是相對(duì)的，如根據(jù)2Na2O2+2CO2= Na2CO3+ O2,推測(cè)2Na2O2+2SO2= Na2SO3+ O2是錯(cuò)誤的，應(yīng)該是Na2O2+SO2= Na2SO4。下列各組類比中正確的是

A. 鈉與水反應(yīng)生成NaOH和H2,推測(cè)：所有金屬與水反應(yīng)都生成堿和H2

B. 由CO2+Ca（ClO）2+H2O=CaCO3↓+2HClO，推測(cè)：2SO2+Ca（ClO）2+H2O=CaSO3↓+2HClO

C. 鋁和硫直接化合能得到Al2S3, 推測(cè)：鐵和硫直接化合也能得到 Fe2S3

D. 由Na2SO3+2HCl=2NaCl+H2O+ SO2↑，推測(cè)：Na2CO3+2HCl =2NaCl +H2O+ CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 =2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. KClO3在反應(yīng)中得到電子 B. ClO2是氧化產(chǎn)物

C. H2C2O4在反應(yīng)中被還原 D. 1mol KClO3參加反應(yīng)有2 mol電子轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將某CuO和銅粉的混合物樣品加入到混有H2SO4的Fe2(SO4)3溶液中，樣品完全溶解時(shí)，溶液中Fe3+、Fe2+、Cu2+、H+四種離子物質(zhì)的量之比為1:4:3:1（不考慮鹽的水解及溶液體積的變化）。若測(cè)得反應(yīng)后溶液的pH=1，則原溶液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度(mol·L-1）為

A. 0.50 B. 0.15 C. 0.10 D. 0.05

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】[2015廣東][雙選]下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作

現(xiàn)象

結(jié)論

A

分別加熱Na2CO3和NaHCO3固體

試管內(nèi)壁均有水珠

兩種物質(zhì)均受熱分解

B

向稀的苯酚水溶液滴加飽和溴水

生成白色沉淀

產(chǎn)物三溴苯酚不溶于水

C

向含I的無(wú)色溶液中滴加少量

新制氯水，再滴加淀粉溶液

加入淀粉后溶液

變成藍(lán)色

氧化性：Cl2>I2

D

向FeSO4溶液中先滴入

KSCN溶液，再滴加H2O2溶液

加入H2O2后溶液

變成血紅色

Fe2+既有氧化性

又有還原性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】與100mL 0.2mol/L Na2SO4溶液中Na+離子濃度相同的是（ ）

A. 10 mL 2mol/L Na2SO4溶液 B. 50 mL 0.4 mol/L NaCl溶液

C. 20 mL 0.1 mol/L Na2SO4溶液 D. 200 mL 0.1 mol/L NaNO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溶液中含有兩種溶質(zhì)NaCl和H2SO4，它們的物質(zhì)的量之比為3∶1。用石墨作電極電解該混合溶液時(shí)，根據(jù)電極產(chǎn)物，可明顯分為三個(gè)階段。下列敘述不正確的是(　　)

A. 陰極自始至終只逸出H2 B. 陽(yáng)極先逸出Cl2，后逸出O2

C. 電解最后階段為電解水 D. 溶液pH不斷增大，最后為7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在下列給定條件下的溶液中，一定能大量共存的離子組是（ ）

A. 無(wú)色溶液：Ca2+、H+、Cl－、HSO3－

B. 能使pH試紙呈紅色的溶液：Na+、NH4+、I－、NO3－

C. c(H+)=c(OH－)的溶液：K+、Fe3+、SO42－、NO3－

D. 加水稀釋時(shí)c(H＋)/c(OH－)值明顯增大的溶液中：SO32－、Cl－、NO3－、Na＋

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