Question

下表給出了十種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)：

元素 代號(hào)	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧	⑨	⑩
原子半徑/nm	0.074	0.160	0.152	0.110	0.099	0.186	0.075	0.082	0.102	0.143
最高或最低化合價(jià)	—2	+2	+1	+5 —3	+7 —1	+1	+5 —3	+3	+6 —2	+3

（1）上述元素中，屬于第2周期的元素共有              種。

（2）寫出編號(hào)為⑨的原子的核外電子排布式                       ；上述元素中第一電離能最小的是                   （填元素符號(hào)）

（3）上述元素中，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的物質(zhì)的化學(xué)式                ，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氫化物能生成含離子鍵的元素是           （填編號(hào)）

（4）寫出編號(hào)為⑥和⑩的兩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式：

                                                                            。

（5）對(duì)編號(hào)為②和⑤的兩種元素形成化合物的水溶液進(jìn)行加熱蒸干，寫出該過(guò)程反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                                             。

（6）上述元素中，有一種元素的單質(zhì)是工業(yè)還原法冶煉金屬的還原劑，寫出該單質(zhì)與鐵的氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                               。

Answer 1

（1）四 ；     （2）1s²2s²2p⁶3s²3p⁴    Na

 （3）HClO₄    ⑦   （4）Al(OH)₃+OH^— = AlO₂^— +2H₂O （或Al(OH)₃+OH^— = Al(OH)₄^—）

（5）MgCl₂+2H₂OMg(OH)₂↓+2HCl↑

（6）Fe₂O₃ +2Al Al₂O₃ + 2 Fe （也可寫另兩種鐵的氧化物與鋁反應(yīng)）

解析:

先根據(jù)最高或最低化合價(jià)確定主族，再根據(jù)原子半徑確定周期及同周期中的位置，可以判斷：①為O, ②為Mg, ③為L(zhǎng)i，④為P, ⑤為Cl, ⑥為Na, ⑦為N, ⑧為B，⑨為S，⑩為Al。