【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，下列實(shí)驗(yàn)用如圖所示裝置不能完成的是

A.測(cè)定一定質(zhì)量的Cu和Mg混合物中Cu的含量

B.確定分子式為C2H6O的有機(jī)物分子中含活潑氫原子的個(gè)數(shù)

C.比較Fe3+和Cu2+對(duì)一定質(zhì)量的雙氧水分解反應(yīng)的催化效率

D.測(cè)定一定質(zhì)量的Na2SO4·xH2O晶體中結(jié)晶水?dāng)?shù)目

【答案】D

【解析】

A. 在燒瓶中放入一定質(zhì)量的Cu和Mg混合物，然后將鹽酸從分液漏斗滴下，Mg與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，而Cu不能發(fā)生反應(yīng)，根據(jù)氫氣體積計(jì)算鎂的質(zhì)量，進(jìn)而可計(jì)算得到混合物中Cu的含量，A正確；

B. 在燒瓶中放入足量金屬Na，然后將一定量的有機(jī)物從分液漏斗逐滴滴下，若產(chǎn)生氣體則有機(jī)物為乙醇，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH，根據(jù)產(chǎn)生氫氣體積計(jì)算出分子式為C2H6O的有機(jī)物分子中含活潑氫原子的個(gè)數(shù)，若不產(chǎn)生氣體，則物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3-O-CH3，B正確；

D. 可通過(guò)對(duì)照實(shí)驗(yàn)比較單位時(shí)間內(nèi)Fe3+和Cu2+與雙氧水反應(yīng)產(chǎn)生氣體多少比較催化效率，C正確；

C. 該實(shí)驗(yàn)裝置需要測(cè)量生成氣體的量進(jìn)而計(jì)算，而測(cè)定Na2SO4·xH2O晶體中結(jié)晶水時(shí)不能產(chǎn)生氣體，因此使用該裝置不能完成實(shí)驗(yàn)，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2018年6月27日，國(guó)務(wù)院發(fā)布《打贏藍(lán)天保衛(wèi)戰(zhàn)三年行動(dòng)計(jì)劃》，該計(jì)劃是中國(guó)政府部署的一項(xiàng)污染防治行動(dòng)計(jì)劃，旨在持續(xù)改善空氣質(zhì)量，為群眾留住更多藍(lán)天。對(duì)廢氣的進(jìn)行必要的處理，讓空氣更加清潔是環(huán)境科學(xué)的重要課題。

(1)已知：N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) △H1＝＋180.5kJ/mol

C (s)＋O2(g)＝CO2(g) △H2＝－393.5kJ/mol

2C (s)＋O2(g)＝2CO(g) △H3＝－221.0kJ/mol

若某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為，請(qǐng)寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_________________。

(2)用如圖所示的電解裝置可將霧霾中的NO、SO2分別轉(zhuǎn)化為NH和SO

①寫出物質(zhì)A的化學(xué)式____________。

②NO在電極上發(fā)生的反應(yīng)為 _________________。

SO2在電極上發(fā)生的反應(yīng)為 __________________。

(3)工業(yè)上常用氨水吸收SO2，可生成NH4HSO3和(NH4)2SO3。

①某同學(xué)測(cè)得氨水吸收SO2所得溶液中NH4HSO3和(NH4)2SO3的物質(zhì)的量之比恰好為2:1，寫出該吸收過(guò)程的總反應(yīng)方程式______________________________________。

②已知常溫下H2S的電離常數(shù)Ka1=1.3×10-7，Ka2=7.1×10-15，將等物質(zhì)的量濃度的NaHS與Na2S溶液等體積混合，所得溶液中離子濃度大小順序?yàn)?/span>__________________。(用物質(zhì)的量濃度符號(hào)由大到小排列)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以下有關(guān)氨氣的敘述中不正確的是（ ）

A.潮濕的氨氣可以用濃硫酸干燥

B.氨的噴泉實(shí)驗(yàn)體現(xiàn)了氨的溶解性

C.氨具有還原性，一定條件下可與氧氣發(fā)生反應(yīng)

D.實(shí)驗(yàn)室里可用氨水與生石灰制取少量氨氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)操作的敘述中正確的是( )

①?gòu)脑噭┢恐腥〕龅娜魏嗡幤?/span>,若有剩余不能再放回原試劑瓶 ②可燃性氣體點(diǎn)燃之前必須驗(yàn)純

③用膠頭滴管向試管中滴加液體,一定要將膠頭滴管伸入試管中

④用托盤天平稱量固體藥品時(shí),應(yīng)左物右碼

⑤配制濃硫酸與蒸餾水的混合液時(shí),應(yīng)將濃硫酸慢慢加到蒸餾水中并及時(shí)攬拌和冷卻

⑥選用量筒量取稀硫酸

A.①③④⑤B.①③④⑥

C.②④⑤D.以上答案均不正確

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將agFe2O3、Al2O3的混合固體溶解在200mL0.1mol/L的過(guò)量硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH溶液使Fe3＋、Al3＋剛好完全沉淀，用去NaOH溶液100mL，則NaOH溶液的濃度為()

A.0.1mol/LB.0.2mol/LC.0.4mol/LD.0.8mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】銦(In)主要應(yīng)用于透明導(dǎo)電圖層、熒光材料、有機(jī)合成等，以ITO靶材廢料(主要由In2O3、SnO2組成)為原料回收銦的工藝流程如圖：

已知：i. 錫、鋅的性質(zhì)均與鋁的性質(zhì)相似.

ii. 銦不與強(qiáng)堿反應(yīng)，氫氧化銦難與強(qiáng)堿性溶液反應(yīng)，在較濃的氫氧化鈉溶液中也只有少量溶解。

iii. Ksp[In(OH)3]=1×10-33 Ksp[Sn(OH)4]=1×10-56

(1)海綿狀ITO[xIn2O3(1-x)SnO2]可作異佛爾酮二胺合成的催化劑，如圖表示相同條件下，兩種不同方法制得的催化劑催化異佛爾酮二胺的相對(duì)初始速率隨x的變化曲線。真空蒸餾法的相對(duì)初始速率較大的原因可能是_________，In2O3、SnO2兩種氧化物中，催化效果更好的是__________；

(2)酸浸時(shí)，銦的浸出率隨溫度和硫酸濃度的關(guān)系如表，錫的浸出率小于20%。

30℃

50℃

70℃

90℃

3 mol/L H2SO4

56%

72%

83%

91%

4 mol/L H2SO4

68%

81%

89%

94%

①寫出“浸出”反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________；

②由上表信息可得出規(guī)律：其他條件不變時(shí)，銦的浸出率隨溫度升高而_____________(填“增大”“減小”或“不變”下同)，溫度越高，硫酸濃度對(duì)銦的浸出率影響__________；

(3)現(xiàn)有一份In2(SO4)3和Sn2(SO4)2的混合溶液，向其中逐漸加入鋅粉，測(cè)得析出固體的質(zhì)量隨加入鋅粉的物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示：

該混合溶液中，In3+和Sn4+的物質(zhì)的量濃度之比為_______________；

(4)若“浸酸”后的溶液中In2(SO4)3的濃度為1 mol/L，取100 mL該溶液向其中滴加氨水，當(dāng)Sn4+沉淀完全[設(shè)c(Sn4+)=1×10-6 mol/L]時(shí)，溶液的pH=____________，此時(shí)In3+是否開始形成沉淀_____(填“是”或“否”)；

(5)“堿熔”時(shí)主要反應(yīng)的離子方程式為___________；

(6)以粗銦為陽(yáng)極，純銦為陰極，H2SO4、NaCl和InCl3混合液為電解液可提純粗銦。寫出陰極反應(yīng)的電極方程式：___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫酸是一種重要的化工產(chǎn)品，目前硫酸的主要生產(chǎn)方法是“接觸法”，其主要反應(yīng)之一為2SO2+O22SO3。下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法不正確的是( )

A.SO2和O2不可能全部轉(zhuǎn)化為SO3

B.達(dá)到平衡后，反應(yīng)就停止了，故正、逆反應(yīng)速率相等且均為零

C.該反應(yīng)從開始到達(dá)到平衡的過(guò)程中，正反應(yīng)速率不斷減小，逆反應(yīng)速率不斷增大，某一時(shí)刻，正、逆反應(yīng)速率相等

D.工業(yè)上生產(chǎn)SO3時(shí)，要同時(shí)考慮反應(yīng)所能達(dá)到的限度和化學(xué)反應(yīng)速率兩方面的問(wèn)題

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，用0.1mol/LKOH溶液滴定10mL0.1mol/LHA溶液的滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.a點(diǎn)pH約為3，可以判斷HA是弱酸

B.b點(diǎn)溶液：c(A-)＞c(K+)＞c(HA)＞c(H+)＞c(OH-)

C.c點(diǎn)溶液：c(K+)=c(A-)

D.水的電離程度：c點(diǎn)＞d點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】砷(As)是一些工廠和礦山廢水中的污染元素,使用吸附劑是去除水中砷的有效措施之一。

（1）將硫酸錳、硝酸釔與氫氧化鈉溶液按一定比例混合，攪拌使其充分反應(yīng)，可獲得一種砷的高效吸附劑X，吸附劑X中含有，其原因是_______________________________。

（2）H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物種的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù))與pH的關(guān)系分別如題20圖- 1和題20圖- 2所示。

①以酚酞為指示劑(變色范圍pH 8.0 ~ 10.0)，將NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中，當(dāng)溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色時(shí)停止滴加。該過(guò)程中主要反應(yīng)的離子方程式為__________________。

②H3AsO4第一步電離方程式H3AsO4H2AsO4-+H+的電離常數(shù)為Ka1,則pKa1=______(p Ka1 = -lg Ka1 )。

（3）溶液的pH對(duì)吸附劑X表面所帶電荷有影響。pH =7．1時(shí), 吸附劑X表面不帶電荷; pH > 7.1時(shí)帶負(fù)電荷,pH越高,表面所帶負(fù)電荷越多;pH<7.1時(shí)帶正電荷,pH越低,表面所帶正電荷越多。pH不同時(shí)吸附劑X對(duì)三價(jià)砷和五價(jià)砷的平衡吸附量(吸附達(dá)平衡時(shí)單位質(zhì)量吸附劑X吸附砷的質(zhì)量)如題20圖-3所示。

①在pH7~9之間,吸附劑X對(duì)五價(jià)砷的平衡吸附量隨pH升高而迅速下降,其原因是______________。

②在pH4~7之間,吸附劑X對(duì)水中三價(jià)砷的去除能力遠(yuǎn)比五價(jià)砷的弱,這是因?yàn)?/span>___________。 提高吸附劑X對(duì)三價(jià)砷去除效果可采取的措施是_________________________________。

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