17．實驗室為監(jiān)測空氣中汞蒸氣的含量，往往懸掛涂有CuI的濾紙，根據(jù)濾紙是否變色或顏色發(fā)生變化所用去的時間來判斷空氣中的含汞量，其反應(yīng)為4CuI+Hg═Cu2HgI4+2Cu（反應(yīng)前后的I均為-1價）．
（1）上述反應(yīng)產(chǎn)物Cu2HgI4中，Cu元素顯+1價．
（2）以上反應(yīng)中的氧化劑為CuI，還原劑為Hg，氧化產(chǎn)物是Cu2HgI4，還原產(chǎn)物是Cu，當(dāng)有2mol CuI參與反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子1mol．

分析 （1）Hg為+2價，I為-1價，化合物中正負(fù)化合價的倒數(shù)和為0；
（2）4CuI+Hg═Cu2HgI4+2Cu中，Hg元素的化合價升高，Cu元素的化合價降低，結(jié)合化合價變化計算轉(zhuǎn)移電子．

解答 解：（1）Hg為+2價，I為-1價，則Cu元素的化合價為[0-（+2）-（-1）×4]×$\frac{1}{2}$=+1，故答案為：+1；
（2）4CuI+Hg═Cu2HgI4+2Cu中，Hg元素的化合價升高，則還原劑為Hg，氧化產(chǎn)物為Cu2HgI4，Cu元素的化合價降低，氧化劑為CuI，還原產(chǎn)物為Cu，當(dāng)有2mol CuI參與反應(yīng)時，只有一半作氧化劑，轉(zhuǎn)移電子為1mol×（1-0）=1mol，故答案為：CuI；Hg；Cu2HgI4；Cu；1．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．（1）CuCl2溶液有時呈黃色，有時呈綠色或藍(lán)色，這是因為有CuCl2的水溶液中存在如下平衡：
[Cu（H2O）4]2++4Cl-?[CuCl4]2-+4H2O
    藍(lán)色              黃色
現(xiàn)欲使溶液由黃色變成藍(lán)色，請寫出一種可采用的方法：加入硝酸銀溶液．
（2）在一定溫度下，在一個容積不變的有催化劑的容器中，通入2moL N2和8moL H2．已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.2kJ/mol
達(dá)到平衡時容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)為起始時的80%．
①達(dá)到平衡時，N2的轉(zhuǎn)化率為50%
②達(dá)到平衡時，容器內(nèi)NH3的體積分?jǐn)?shù)為25%
③達(dá)到平衡時，放出的熱量b（填寫序號）
a．小于92.2kJ   b．等于92.2kJ    b．大于92.2kJ  d．以上三種情況皆有可能．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列有關(guān)實驗的說法中正確的是（　�。�
A．在利用重結(jié)晶的方法制備KNO3的過程中，可在漏斗中加入酒精來洗滌
B．在石油的分餾實驗中，冷凝管中冷水應(yīng)從上口進(jìn)入，熱水從下口流出
C．粗鹽提純中，在溶解粗鹽時，應(yīng)用大量的水來溶解，以防止食鹽不完全溶解
D．在分液實驗中，待液體靜置分層后，上、下層液體都應(yīng)分別從分液漏斗下端的活塞放出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．為驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強(qiáng)弱，某小組同學(xué)用如圖所示裝置進(jìn)行實驗（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗）．

實驗過程：
Ⅰ．打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸．
Ⅱ．當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾．
Ⅲ．當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)榧t棕色時，關(guān)閉活塞a．
Ⅳ．…
（1）A中產(chǎn)生黃綠色氣體，其電子式是．
（2）驗證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實驗現(xiàn)象是濕潤的淀粉KI試紙變藍(lán)．
（3）B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2Br-=Br2+2Cl-．
（4）氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：從原子結(jié)構(gòu)分析，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱．
（5）為驗證溴的氧化性強(qiáng)于碘，過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b，取下D震蕩，靜置后CCl4層溶液變?yōu)樽希ɑ蜃霞t）色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．室溫下，某固定容積的密閉容器由可移動的活塞隔成A、B兩室，分別向A、B兩室充入H2、O2的混合氣體和1mol空氣，此時活塞的位置如圖．
（1）A室混合氣體的物質(zhì)的量為2mol，所含分子總數(shù)為1.204×1024．
（2）實驗測得A室混合氣體的質(zhì)量為34g，該混合氣體中H2、和O2的物質(zhì)的量之比為1：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列離子方程式正確的是（　　）
A．鐵跟稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．澄清石灰水跟鹽酸反應(yīng)：H++OH-═H2O
C．在硫酸銅溶液中加入氫氧化鋇溶液：Ba2++SO42-═BaSO4↓
D．碳酸鈣中加入鹽酸：CO32-+2H+═CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．pH值相同的HCl、H2SO4、CH3COOH各100毫升
（1）三種溶液中物質(zhì)的量濃度最大的是CH3COOH．
（2）分別用0.1mol/L的NaOH溶液中和，其中消耗NaOH溶液最多的是CH3COOH．
（3）加入NaOH溶液，反應(yīng)開始時，反應(yīng)速率D（填序號）．
A、HCl最快   B、H2SO4最快   C、CH3COOH最快   D、一樣快．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．某小組同學(xué)利用鋁和氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)后得到的固體進(jìn)行如表實驗．
實驗序號操作及現(xiàn)象
ⅰ取少量固體樣品，加入過量稀鹽酸，固體溶解，產(chǎn)生無色氣體（經(jīng)檢驗為H2），溶液呈淺黃色
ⅱ向ⅰ中所得溶液中加入少量KSCN溶液，溶液呈淺紅色，再加入H2O2溶液至過量，產(chǎn)生無色氣體（經(jīng)檢驗為O2），溶液變?yōu)樯罴t色，且紅色很快褪去
（1）鋁和氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．
（2）固體成分的初步確定．
①由上述實驗可知：i所得溶液中Fe元素的存在形式有Fe2+、Fe3+；
②i中產(chǎn)生H2的原因是樣品中除含F(xiàn)e外，可能有未反應(yīng)的Al，為檢驗樣品中是否含A1單質(zhì)，設(shè)計了相關(guān)實驗，依據(jù)的原理是（用離子方程式表示）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
③生成O2的化學(xué)方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（3）該小組同學(xué)對ii中溶液紅色褪去的原因做進(jìn)一步探究．
實驗序號操作及現(xiàn)象
ⅲ將ⅱ中剩余溶液均分為兩份，一份滴加NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀；
另一份滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加入鹽酸，沉淀不溶解
ⅳ取2mL　0.1mol•L-1　FeCl3溶液，滴入KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，通入一段時間O2，無明顯變化．再加入H2O2溶液，紅色很快褪去
提示：KSCN中S元素的化合價為-2價
①實驗iii中白色沉淀的化學(xué)式是BaSO4；
②結(jié)合實驗iii和iv分析，實驗ii中紅色褪去的原因是溶液中SCN-離子被H2O2氧化，溶液紅色褪去．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科，掌握基本實驗方法和操作技能是做好化學(xué)實驗的基礎(chǔ)．下列有關(guān)說法錯誤的是（　�。�
A．元素分析儀可以確定物質(zhì)中是否含有C、H、O、N、Cl、Br等元素
B．用紅外光譜儀可以確定物質(zhì)中是否存在某些有機(jī)原子團(tuán)
C．用原子吸收光譜可以確定物質(zhì)中含有哪些金屬元素
D．焰色反應(yīng)適用于所有金屬元素的鑒別

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