【題目】(1)為了驗(yàn)證 Fe2+與 Cu2+氧化性強(qiáng)弱,下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>_______(填裝置序號(hào)), 其正極的電極反應(yīng)式為_______;若構(gòu)建該原電池時(shí)兩個(gè)電極的質(zhì)量相等,當(dāng)導(dǎo)線中通過(guò) 0.4 mol 電子時(shí),兩個(gè)電極的質(zhì)量差為_______g。
(2)將 CH4 設(shè)計(jì)成燃料電池,其利用率更高,裝置如圖所示(A、B 為多孔碳棒)。
實(shí)驗(yàn)測(cè)得 OH- 定向移向 A 電極,則_______(填 A 或 B)處電極入口通 CH4,其電極反應(yīng)式為_______。
(3)金屬冶煉和處理常涉及氧化還原反應(yīng)。由下列物質(zhì)冶煉相應(yīng)金屬時(shí)采用電解法的是_______(填選 項(xiàng)字母)。
a.Fe2O3 b.NaCl c.Cu2S d.Al2O3
【答案】② Cu2++2e-=Cu 24 A CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O b d
【解析】
(1)驗(yàn)證 Fe2+與 Cu2+氧化性強(qiáng)弱,發(fā)生反應(yīng)Fe+Cu2+==Fe2++Cu, 由此反應(yīng)確定所用裝置及正極的電極反應(yīng)。當(dāng)導(dǎo)線中通過(guò) 0.4 mol 電子時(shí),負(fù)極Fe失電子生成Fe2+,質(zhì)量減輕,正極Cu2+得電子生成Cu,質(zhì)量增加,兩個(gè)電極的質(zhì)量差為兩電極質(zhì)量變化之和。
(2)OH-帶負(fù)電性,應(yīng)向負(fù)極移動(dòng),由此確定A 電極為負(fù)極,CH4在堿性溶液中失電子生成CO32-等。
(3)金屬冶煉和處理時(shí),由于鉀、鈣、鈉、鎂、鋁活潑,難以用還原劑還原,所以常使用電解法。
(1)A裝置中Cu作負(fù)極,發(fā)生反應(yīng)Cu+4HNO3(濃)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,沒(méi)有涉及Fe,不能驗(yàn)證 Fe2+與 Cu2+氧化性強(qiáng)弱;要發(fā)生反應(yīng)Fe+Cu2+==Fe2++Cu, 應(yīng)使用裝置②,正極的電極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu。在電池②中,有如下關(guān)系式:Fe—2e—Cu,則參加反應(yīng)的Fe與生成的Cu都為0.2mol,兩個(gè)電極的質(zhì)量差為0.2mol ×64g/mol+0.2mol ×56g/mol=24g。答案為:②;Cu2++2e-=Cu;24;
(2)在原電池中,陽(yáng)離子向正極移動(dòng),陰離子向負(fù)極移動(dòng),因?yàn)?/span>OH-向A電極移動(dòng),所以A 電極為負(fù)極,CH4在KOH溶液中失電子生成CO32-、H2O,電極反應(yīng)式為CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O。答案為:A;CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O;
(3) a.用Fe2O3冶煉Fe,需使用還原劑(常為CO),用還原法煉鐵,a不合題意;
b.用NaCl冶煉Na,一般的還原劑不能滿足要求,應(yīng)使用電解法,b符合題意;
c.用Cu2S冶煉Cu,需使用氧化劑(純氧),用氧化法將Cu2S氧化為Cu,c不合題意;
d.用Al2O3冶煉Al,一般氧化劑不能滿足要求,需使用電解法,d符合題意;
故選bd。答案為:bd。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】金剛烷是一種重要的化工原料,工業(yè)上可通過(guò)下列途徑制備:
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)環(huán)戊二烯分子中最多有__________個(gè)原子共面;
(2)金剛烷的分子式為____________________,其分子中的CH2基團(tuán)有__________個(gè);
(3)下面是以環(huán)戊烷為原料制備環(huán)戊二烯的合成路線:
其中,反應(yīng)①的產(chǎn)物名稱(chēng)是_____________,反應(yīng)②的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件是_________,反應(yīng)③的反應(yīng)類(lèi)型是_____________;
(4)已知烯烴能發(fā)生如下的反應(yīng): ,請(qǐng)寫(xiě)出下列反應(yīng)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:___________。
(5)A是二聚環(huán)戊二烯的同分異構(gòu)體,能使溴的四氯化碳溶液褪色,A經(jīng)高錳酸鉀酸性溶液加熱氧化可以得到對(duì)苯二甲酸[提示:苯環(huán)的烷基(—CH3,—CH2R,—CHR2)或烯基側(cè)鏈經(jīng)酸性高錳酸鉀溶液氧化得羧基],寫(xiě)出A的一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(不考慮立體異構(gòu)):________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溫度時(shí),在2 L容器中三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析,該反應(yīng)的化學(xué)方程式和反應(yīng)開(kāi)始至2 min末Z的平均反應(yīng)速率分別為( )
A. X+3Y2Z 0.1 mol/(L·min) B. 2X+Y2Z 0.1 mol/(L·min)
C. X+2YZ 0.05 mol/(L·min) D. 3X+Y2Z 0.05 mol/(L·min)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖表示的是難溶氫氧化物在不同pH下的溶解度(S),下列說(shuō)法正確的是( )
A. pH=3時(shí)溶液中鐵元素的主要存在形式是Fe3+
B. 若Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2+雜質(zhì),可通過(guò)調(diào)節(jié)溶液pH的方法除去
C. 若要分離溶液中的Fe3+和Cu2+,可調(diào)節(jié)溶液的pH為4
D. 若向含有相同物質(zhì)的量濃度的Cu2+和Ni2+的溶液中加入燒堿,Ni(OH)2優(yōu)先沉淀
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】我國(guó)科學(xué)家研發(fā)了一種室溫下“可呼吸”的Na—CO2二次電池。將NaClO4溶于有機(jī)溶劑作為電解液,鈉和負(fù)載碳納米管的鎳網(wǎng)分別作為電極材料,電池的總反應(yīng)為:3CO2+4Na2Na2CO3+C。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 放電時(shí),ClO4-向負(fù)極移動(dòng)
B. 充電時(shí)釋放CO2,放電時(shí)吸收CO2
C. 放電時(shí),正極反應(yīng)為:3CO2+4e =2CO32-+C
D. 充電時(shí),正極反應(yīng)為:Na++e=Na
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】KI溶液在酸性條件下能與氧氣反應(yīng)。現(xiàn)有以下實(shí)驗(yàn)記錄:
回答下列問(wèn)題:
(1)該反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________。
(2)該實(shí)驗(yàn)的目的是__________________________________。
(3)實(shí)驗(yàn)試劑除了1 mol·L-1KI溶液、0.1 mol·L-1H2SO4溶液外,還需要的試劑是________,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_____________________________。
(4)上述實(shí)驗(yàn)操作中除了需要(3)的條件外,還必須控制不變的是________(填字母)。
A.溫度
B.試劑的濃度
C.試劑的用量(體積)
D.試劑添加的順序
(5)由上述實(shí)驗(yàn)記錄可得出的結(jié)論是_________________________。
(6)若要進(jìn)行溶液酸性大小對(duì)反應(yīng)速率的影響的探究實(shí)驗(yàn),你會(huì)采取的措施是_________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(題文)[化學(xué)——選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]
近來(lái)有報(bào)道,碘代化合物E與化合物H在Cr-Ni催化下可以發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng),合成一種多官能團(tuán)的化合物Y,其合成路線如下:
已知:
回答下列問(wèn)題:
(1)A的化學(xué)名稱(chēng)是________________。
(2)B為單氯代烴,由B生成C的化學(xué)方程式為________________。
(3)由A生成B、G生成H的反應(yīng)類(lèi)型分別是________________、________________。
(4)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________。
(5)Y中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為________________。
(6)E與F在Cr-Ni催化下也可以發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng),產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________。
(7)X與D互為同分異構(gòu)體,且具有完全相同官能團(tuán)。X的核磁共振氫譜顯示三種不同化學(xué)環(huán)境的氫,其峰面積之比為3∶3∶2。寫(xiě)出3種符合上述條件的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】丙烯酸是重要的有機(jī)合成原料及合成樹(shù)脂單體,可通過(guò)以下方式制得:CHCHCH2=CHCOOH,下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A. CO分子的碳氧叁鍵中存在配位鍵
B. 丙烯酸分子中σ鍵與π鍵的個(gè)數(shù)比為4∶1
C. 乙炔和水均為極性分子
D. 丙烯酸具有酸性,且能發(fā)生加成反應(yīng)、聚合反應(yīng)和酯化反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列指定溶液中一定能大量共存的離子組是
A. 含有大量AlO的溶液中:Na+、K+、HCO3-、NO3-
B. pH=1的溶液中:NH4+、Na+、Fe3+、SO42-
C. 水電離產(chǎn)生c(H+)=1×10-13 mol/L溶液中:K+、Al3+、Cl-、SO42-
D. Na2S溶液中:SO42-、K+、Cu2+、Cl-
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