Question

化工生產(chǎn)中常用的CO和H₂，可通過烴與水蒸氣反應(yīng)得到．其中甲烷可發(fā)生以下兩個反應(yīng)：
（1）CH₄（g）+

1

2

O₂（g）=2H₂（g）+CO（g）；△H=-36kJ/mol
（2）CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g）；△H=+216kJ/mol
下列化學(xué)反應(yīng)方程式中，反應(yīng)熱為零的是（　　）

• A、7CH₄（g）+3O₂（g）+H₂O（g）=7CO（g）+15H₂（g）
• B、5CH₄（g）+2O₂（g）+H₂O（g）=5CO（g）+11H₂（g）
• C、4CH₄（g）+O₂（g）+2H₂O（g）=4CO（g）+10H₂（g）
• D、3CH₄（g）+O₂（g）+H₂O（g）=3CO（g）+7H₂（g）

Answer 1

考點：有關(guān)反應(yīng)熱的計算

專題：

分析：已知（1）CH₄（g）+

1

2

O₂（g）=2H₂（g）+CO（g）；△H=-36kJ/mol，（2）CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g）；△H=+216kJ/mol，根據(jù)選項中的目標(biāo)方程式，轉(zhuǎn)化方程式（1）和（2）通過蓋斯定律計算．

解答： 解：A．（1）×6+（2）得7CH₄（g）+3O₂（g）+H₂O（g）=7CO（g）+15H₂（g）△H=（-36kJ/mol）×6+216kJ/mol=0kJ/mol，故A選；
B．（1）×4+（2）得4CH₄（g）+O₂（g）+2H₂O（g）=4CO（g）+10H₂（g）△H=（-36kJ/mol）×4+（216kJ/mol）=+72kJ/mol，故B不選；
C．（1）×2+（2）×2得4CH₄（g）+O₂（g）+2H₂O（g）=4CO（g）+10H₂（g）△H=（-36kJ/mol）×2+（216kJ/mol）×2=+360kJ/mol，故C不選；
D．（1）×2+（2）得4CH₄（g）+O₂（g）+2H₂O（g）=4CO（g）+10H₂（g）△H=（-36kJ/mol）×2+（216kJ/mol）=+144kJ/mol，故D不選．
故選A．

點評：本題考查了蓋斯定律的應(yīng)用，側(cè)重于計算能力的考查，題目難度中等，注意把握蓋斯定律的含義和使用方法．