Question

【題目】將29.6g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物加熱到質(zhì)量不再減少為止，冷卻，稱得固體質(zhì)量為26.5g。問：

（1）原固體混合物中碳酸氫鈉的質(zhì)量是多少？ ____________

（2）原固體混合物中碳酸鈉的物質(zhì)的量是多少？_____________

（3）把原固體混合物與足量鹽酸完全反應(yīng)生成的CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少？__________

Answer 1

【答案】8.4g 0.2 mol 6.72 L

【解析】

根據(jù)碳酸氫鈉受熱分解，產(chǎn)生水和二氧化碳，固體質(zhì)量減少，據(jù)此計算碳酸氫鈉的質(zhì)量，進(jìn)而求得碳酸鈉的質(zhì)量，再根據(jù)二者與酸反應(yīng)時與二氧化碳的比例關(guān)系快速計算二氧化碳的物質(zhì)的量以及標(biāo)況下的體積。

(1)碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉和水和二氧化碳，方程式為：

2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

168 62

m 29.6-26.5

有 ，解m=8.4g；

(2).碳酸鈉的質(zhì)量為29.6g-8.4g=21.2g，物質(zhì)的量為 =0.2 mol；

(3)根據(jù)碳酸鈉和酸反應(yīng)中碳酸鈉和二氧化碳的比例為1：分析，0.2mol碳酸鈉產(chǎn)生0.2mol二氧化碳，碳酸氫鈉和酸反應(yīng)時，碳酸氫鈉和二氧化碳的比例為1；1，故8.4克碳酸氫鈉產(chǎn)生0.1mol二氧化碳，即總共產(chǎn)生0.3mol二氧化碳，標(biāo)況下的體積為0.3mol×22.4L/mol= 6.72 L。