Question

把0.05molNaOH固體分別加入到100mL下列液體中，溶液的導電能力變化最小的是（）

    A．                                 自來水  B． 0.5mol/L鹽酸

    C．                                 0.5mol/LCH₃COOH溶液 D． 0.5mol/LKCl溶液

Answer 1

考點：  電解質溶液的導電性．

專題：  電離平衡與溶液的pH專題．

分析：  溶液混合后導電能力變化的大小，關鍵是看混合后溶液中自由移動的離子濃度的變化，B、D項中物質均是強電解質，加入NaOH后生成物仍是強電解質，故導電性變化不大；A、C項中物質由于難電離，離子濃度很小，當加入NaOH后，離子濃度增大很多，成為強電解質，故導電能力與原來相比變化很大．

解答：  解：導電能力的大小，要比較單位體積內離子濃度的多少．

A、因水是極弱的電解質，導電性極弱，加入氫氧化鈉后，氫氧化鈉是強電解質，溶液中主要的是鈉離子和氫氧根，導電性增強，故A錯誤；

B、未加氫氧化鈉固體，導電的有氯離子和氫離子，加入氫氧化鈉后主要是鈉離子，氯離子，未反應的氫離子，而參加反應的氫離子正好與鈉離子的量相當，所以導電性變化不大，故B正確；

C、原來是弱電解質，離子較少，加入強堿以后，變?yōu)閺婋娊赓|，導電能力增強，故C錯誤；

D、氯化鉀為強電解質，加入NaOH后是兩種強電解質，離子的濃度變化大，故導電性變化較大，故D錯誤；

故選B．

點評：  本題考查溶液中離子濃度大小比較，以此判斷溶液的導電性，溶液混合后導電能力變化的大小，關鍵是看混合后溶液中自由移動的離子濃度的變化．