【題目】某化學(xué)興趣小組要完成中和熱的測(cè)定。

(1)實(shí)驗(yàn)桌上備有大、小兩個(gè)燒杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃攪拌棒、0.5 mol·L1鹽酸、0.55 mol·L1NaOH溶液,實(shí)驗(yàn)尚缺少的玻璃用品是 、 。

(2)實(shí)驗(yàn)中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒? (填“能”或“否”),其原因是 。

(3)他們記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下

實(shí)驗(yàn)用品

溶液溫度

中和熱

t1

t2

ΔH

50 mL 0.55 mol·L1

NaOH溶液

50 mL 0.5 mol·L1

HCl溶液

20

23.3

50 mL 0.55 mol·L1

NaOH溶液

50 mL 0.5 mol·L1

HCl溶液

20

23.5

已知Q=cm(t2t1),反應(yīng)后溶液的比熱容c為4.18 kJ·1·kg1,各物質(zhì)的密度均為1 g·cm3。

計(jì)算完成上表。

根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果寫(xiě)出NaOH溶液與HCl溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。

(4)若用KOH代替NaOH對(duì)測(cè)定結(jié)果 (填“有”或“無(wú)”)影響;若用醋酸代替HCl做實(shí)驗(yàn)對(duì)測(cè)定結(jié)果 (填“有”或“無(wú)”)影響。

答案(1)量筒(1分) 溫度計(jì)(1分)

(2)否(1分) 金屬易導(dǎo)熱,熱量散失多,導(dǎo)致誤差偏大2分)

(3)56.8 kJ·mol13分)

NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=56.8 kJ·mol1(2分)

(4)無(wú)2分) 2分)

解析(1)中和熱測(cè)定的關(guān)鍵是減少熱量損失,需要的儀器除題目中的儀器外還需量取液體體積的儀器量筒。測(cè)量液體溫度的儀器溫度計(jì)。

(2);銅絲易傳導(dǎo)熱,會(huì)增大熱量散失。

(3)由題意知中t2t1=23.3 20 =3.3

中t2t1=23.5 20 =3.5

=3.4 。

由Q=cm(t2t1)=4.18 kJ·1·kg1×0.1 kg×3.4 =1.42 kJ

則ΔH===56.8 kJ·mol1

根據(jù)計(jì)算出的反應(yīng)熱可寫(xiě)出NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=56.8 kJ·mol1

(4)KOH、NaOH都是強(qiáng)堿,對(duì)結(jié)果無(wú)影響。而用CH3COOH代替HCl,由于CH3COOH為弱酸,電離需吸熱,故對(duì)測(cè)定結(jié)果有影響。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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下列能量變化示意圖中,正確的是 (填字母)。

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。反應(yīng)中如果加入1 mol氮?dú)夂? mol氫氣,反應(yīng)放出的能量 (填“大于”“等于”或“小于”)92 kJ,原因是 。

(3)室溫下,1 g苯(C6H6)完全燃燒生成液態(tài)水和CO2,放出41.8 kJ的熱量。寫(xiě)出C6H6燃燒的熱化學(xué)方程式: 。

(4)已知:H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g) ΔH=185 kJ·mol1,斷裂1 mol H—H鍵吸收的能量為436 kJ,斷裂1 mol Cl—Cl鍵吸收的能量為247 kJ,則形成1 mol H—Cl鍵放出的能量為

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