Question

【題目】下表是元素周期表的一部分。

（1）表中③的元素符號(hào)是_________；④元素原子的最外層電子數(shù)是___________。

（2）氮元素的最低價(jià)氫化物的化學(xué)式為___________，該氫化物屬于____________化合物（填“離子”或“共價(jià)”）， ②元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___________。

（3）某同學(xué)為了比較氯氣和硫單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱，收集到下列三條信息：

①Cl2 + H2S（溶液）= S↓ + 2HCl；

②Cl2比S更容易跟H2反應(yīng)生成氫化物；

③在加熱條件（相同溫度）下，鐵與氯氣反應(yīng)的產(chǎn)物是氯化鐵，而鐵與硫反應(yīng)的產(chǎn)物是硫化亞鐵。

根據(jù)以上信息可知：氯氣的氧化性________________硫單質(zhì)的氧化性（填“強(qiáng)于”或“弱于”）；在加熱條件下，銅與足量的氯氣反應(yīng)的產(chǎn)物是________________（填化學(xué)式）、銅與足量的硫反應(yīng)的產(chǎn)物是__________________________（填化學(xué)式）。

Answer 1

【答案】 S 7 NH3 共價(jià) 強(qiáng)于 CuC12 Cu2S

【解析】（1）根據(jù)元素周期表中的主族序數(shù)及同周期的元素,可以判斷出兩種元素；
（2）氮元素位于VA族, 最低價(jià)為-3價(jià)；氫化物的化學(xué)式為NH3, 該氫化物屬于共價(jià)化合物；②元素為Si,位于第三周期IVA族，以此寫出原子結(jié)構(gòu)示意圖；
（3）根據(jù)反應(yīng)①為氧化還原反應(yīng),在同一氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物,可以得出答案;根據(jù)反應(yīng)③獲知,金屬與Cl2反應(yīng)生成最高價(jià)氯化物,與S反應(yīng)得到低價(jià)硫化物,故可以得出答案。

詳解:（1）③元素為第三周期VIA族元素,不難得出元素符號(hào)為S元素；④元素位于VIIA族,所以其最外層電子數(shù)為7，

故答案為：S ； 7；
（2）氮元素位于VA族, 最低價(jià)為-3價(jià)，則其氫化物的化學(xué)式為NH3, 該氫化物屬于共價(jià)化合物；②元素為Si,位于第三周期IVA族，所以原子結(jié)構(gòu)示意圖為；

故答案為：NH3 ；共價(jià)；；
（3）根據(jù)反應(yīng)①為氧化還原反應(yīng),在同一氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物,可以得出氯氣的氧化性強(qiáng)于硫單質(zhì)的氧化性；根據(jù)反應(yīng)③獲知,金屬與Cl2反應(yīng)生成CuC12,與S反應(yīng)得到Cu2S，
故答案為：強(qiáng)于；CuC12；Cu2S。