【題目】石油裂解得到某烴A,其球棍模型為,它是重要的化工基本原料。

①A的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

②A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。

③A能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，發(fā)生的反應(yīng)類型為：______________。

④A的同系物B的相對分子質(zhì)量比A大14,B的結(jié)構(gòu)有________種。（不考慮順反異構(gòu)）。

【答案】CH3CH=CH2 CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br 氧化反應(yīng) 3

【解析】

①根據(jù)A的模型得到A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CH2；故答案為：CH3CH=CH2。

②A與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br；故答案為：CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br。

③A含有碳碳雙鍵，被酸性高錳酸鉀溶液氧化，發(fā)生的反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)；故答案為：氧化反應(yīng)。

④A的同系物B的相對分子質(zhì)量比A大14，B的分子式為C4H8，四個碳的碳架結(jié)構(gòu)有兩種即C—C—C—C，，第一種碳架結(jié)構(gòu)有兩種同分異構(gòu)，第二種碳架結(jié)構(gòu)有一種同分異構(gòu)，共3種；故答案為：3。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氟及其化合物用途十分廣泛，回答下列問題：

（1）氟化物OF2、NF3、SiF4、PF5、SF6中，中心原子采取sp3雜化的是__。

（2）[H2F]+[SbF6]-(氟銻酸)是一種超強(qiáng)酸。銻的價電子排布式為__。陽離子[H2F]+的空間構(gòu)型為__，寫出[H2F]+的等電子體__（分子和離子各舉一例）。

（3）SF6被廣泛用于高壓電器設(shè)備的絕緣介質(zhì)。根據(jù)__理論，可判斷出其空間構(gòu)型為正八面體。SF6的鍵能可通過類似Born-Haber循環(huán)能量構(gòu)建能量圖（圖甲）計算鍵能，則S-F的鍵能為___kJmol-1。

（4）工業(yè)上電解Al2O3制取單質(zhì)鋁，常利用冰晶石Na3[AlF6]降低Al2O3的熔點。冰晶石的生產(chǎn)原理為2Al(OH)3+12HF+3Na2CO3=2Na3[AlF6]+3CO2↑+9H2O。

①測定氣態(tài)HF的摩爾質(zhì)量時，往往得不到20gmol-1的數(shù)據(jù)，原因是__。

②冰晶石的晶體不導(dǎo)電，但熔融時能導(dǎo)電，則在冰晶石晶體中存在__(填序號)。

a.離子鍵 b.極性鍵 c.配位鍵 d.范德華力

③反應(yīng)物中元素（氫除外）的第一電離能從大到小的順序為__(用元素符號表示)。

④工業(yè)上不用電解熔點更低的AlCl3制取鋁的原因為__。

⑤冰晶石由兩種微粒構(gòu)成，冰晶石的晶胞結(jié)構(gòu)如圖乙所示，●位于大立方體的頂點和面心，○位于大立方體的12條棱的中點和8個小立方體的體心，那么大立方體的體心處所代表的微粒是__(填具體的微粒符號)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】無水四氯化錫常用作媒染劑和有機(jī)合成中的氯化催化劑。實驗室可用熔融的錫(熔點 232 ℃)與 Cl2反應(yīng)制備 SnCl4，裝置如圖。

已知：①SnCl2、SnCl4 有關(guān)物理性質(zhì)：

物質(zhì)

顏色、狀態(tài)

熔點/℃

沸點/℃

SnCl2

無色晶體

246

652

SnCl4

無色液體

－33

114

②SnCl4 極易水解生成 SnO2·xH2O�；卮鹣铝袉栴}：

(1)導(dǎo)管 a 的作用是_____，裝置 A 中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____。

(2)當(dāng)觀察到裝置 F 液面上方_____時才開始點燃 D 處的酒精燈，待錫熔化后適當(dāng)增大氯氣流量，繼續(xù)加熱。此時繼續(xù)加熱的目的是①_________；②_____。

(3)若上述裝置中缺少裝置 C( 其它均相同) ，則D處具支試管中發(fā)生的主要副反應(yīng)化學(xué)方程式為_____。

(4)Cl2和錫的反應(yīng)產(chǎn)物有 SnCl4 和 SnCl2，為防止產(chǎn)品中帶入過多的 SnCl2，可使用的溫度范圍是_____。

(5)滴定分析產(chǎn)品中 Sn(Ⅱ)的含量：用分析天平稱取 5.000g 產(chǎn)品于錐形瓶中，用蒸餾水溶解，加入淀粉溶液，用 0.1000 mol·L－1 的碘標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點時消耗 20.00 mL，則產(chǎn)品中 Sn(Ⅱ)的含量為_____。(已知 Sn2＋＋I2=2I－＋Sn4＋)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用“ Na－CO2”電池將CO2變廢為寶。我國科研人員研制出的可充電“Na－CO2”電池，以鈉箔和多壁碳納米管(MWCNT)為電極材料，放電反應(yīng)方程式為4Na＋3CO2 ＝2Na2CO3＋C。放電時該電池“吸入”CO2，其工作原理如圖所示，下列說法中錯誤的是（ ）

A. 電流流向為：MWCNT→導(dǎo)線→鈉箔

B. 放電時，正極的電極反應(yīng)式為 3CO2＋4Na＋＋4e－===2Na2CO3＋C

C. 原兩電極質(zhì)量相等，若生成的Na2CO3和C全部沉積在電極表面，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2 mol e－時，兩極的質(zhì)量差為11.2g

D. 選用髙氯酸鈉-四甘醇二甲醚做電解液的優(yōu)點是導(dǎo)電性好，與金屬鈉不反應(yīng)，難揮發(fā)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某工業(yè)廢氣中的SO2經(jīng)如圖中的兩個循環(huán)可分別得到S和H2SO4。下列說法正確的是

A. 循環(huán)Ⅰ中，反應(yīng)1中的氧化產(chǎn)物為ZnFeO3.5

B. 循環(huán)Ⅰ中，反應(yīng)2中的還原產(chǎn)物為ZnFeO4

C. Mn可作為循環(huán)Ⅱ中電解過程中的陽極材料

D. 循環(huán)Ⅰ和循環(huán)Ⅱ中消耗同質(zhì)量的SO2，理論上得到S和H2SO4的質(zhì)量之比為16∶49

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我們利用物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)對周期表進(jìn)行研究，有助于我們更好地掌握同類知識。

（1）基態(tài)砷原子中，價電子占用__個原子軌道；雌黃分子式為As2S3，分子結(jié)構(gòu)如圖，則砷原子的雜化方式為__。

（2）向CuSO4溶液中加入少量氨水生成藍(lán)色沉淀，繼續(xù)加入過量氨水沉淀溶解，得到深藍(lán)色透明溶液，最后向該溶液中加入一定量乙醇，析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶體；該晶體所含的非金屬元素中，N、O、S第一電離能由大到小的順序是__(填元素符號)，SO42-的空間構(gòu)型為__，晶體中含有的化學(xué)鍵有__。加入乙醇后析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶體的原因是__。

（3）常溫下PCl5是一種白色晶體，其立方晶系晶體結(jié)構(gòu)模型如圖所示，由A、B兩種微粒構(gòu)成。將其加熱至148℃熔化，形成一種能導(dǎo)電的熔體。已知A微粒與CCl4具有相同的空間構(gòu)型和相似的化學(xué)鍵特征，則A為__，B為__。

（4）磷化硼(BP)是一種超硬耐磨涂層材料，如圖為其立方晶胞。已知晶體中最近的硼原子和磷原子核間距為xcm，磷化硼的摩爾質(zhì)量為bg·mol-1，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則磷化硼晶體密度的表達(dá)式為__g·cm-3。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】重鉻酸鈉晶體 俗稱紅礬鈉，在工業(yè)方面有廣泛用途．我國目前主要是以鉻鐵礦主要成份為，還含有、MgO、等雜質(zhì)為主要原料進(jìn)行生產(chǎn)，其主要工藝流程如下：

①中涉及的主要反應(yīng)有：

主反應(yīng)：

副反應(yīng)：、

部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH：

沉淀物

完全沉淀時溶液pH

試回答下列問題：/span>

“①”中反應(yīng)是在回轉(zhuǎn)窯中進(jìn)行，反應(yīng)時需不斷攪拌，其作用是 ______

“③”中調(diào)節(jié)pH至，目的是 ______ ．

“⑤”中加硫酸酸化的目的是使轉(zhuǎn)化為，請寫出該平衡轉(zhuǎn)化的離子方程式： ______ ．

稱取重鉻酸鈉試樣配成250mL溶液，取出于碘量瓶中，加入10mL和足量碘化鈉鉻的還原產(chǎn)物為，放于暗處5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定

①判斷達(dá)到滴定終點的依據(jù)是： ______ ；

②若實驗中共用去標(biāo)準(zhǔn)溶液，所得產(chǎn)品的中重鉻酸鈉晶體的純度設(shè)整個過程中其它雜質(zhì)不參與反應(yīng) ______ ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】香豆素－3－羧酸是一種重要的香料,常用作日常用品或食品的加香劑。

已知:

RCOOR′+ R″OH RCOOR″ + R′OH（R 代表烴基）

（1）A和B均有酸性,A 的結(jié)構(gòu)簡式__________；苯與丙烯反應(yīng)的類型是_______。

（2）F 為鏈狀結(jié)構(gòu),且一氯代物只有一種,則F 含有的官能團(tuán)名稱為__________。

（3）D→丙二酸二乙酯的化學(xué)方程式:_______。

（4）丙二酸二乙酯在一定條件下可形成聚合物 E,其結(jié)構(gòu)簡式為:________。

（5）寫出符合下列條件的丙二酸二乙酯同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:________。

①與丙二酸二乙酯的官能團(tuán)相同;

②核磁共振氫譜有三個吸收峰,且峰面積之比為 3:2:1;

③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

（6）丙二酸二乙酯與經(jīng)過三步反應(yīng)合成。

請寫出中間產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式。

中間產(chǎn)物I__________；中間產(chǎn)物II___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】中學(xué)化學(xué)涉及多種常數(shù)。 下列說法正確的是

A.兩種物質(zhì)反應(yīng)，不管怎樣書寫化學(xué)方程式，平衡常數(shù)不變

B.對于反應(yīng)：3A(g)+2B(g) 4C(s)+2D(g)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為 K=

C.KW 不是水的電離平衡常數(shù)

D.難溶電解質(zhì) AB2 飽和溶液中，c(A2+)＝x mol·L-1，c(B-)＝y mol·L-1，則 Ksp 值為 4xy2

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