原子序數(shù)為15的元素位于
 
周期
 
族，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
，它的最高價氧化物對應的水化物的酸性比硝酸
 
（強、弱）．
考點：元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：原子序數(shù)為15的元素的為P，原子結(jié)構(gòu)中有3個電子層，最外層電子數(shù)為5，非金屬性比N元素的弱，以此來解答．
解答： 解：原子序數(shù)為15的元素的為P，原子結(jié)構(gòu)為，原子結(jié)構(gòu)中有3個電子層，最外層電子數(shù)為5，則位于第三周期第ⅤA族，非金屬性比N元素的弱，則P的最高價氧化物對應的水化物的酸性比硝酸的弱，
故答案為：三；ⅤA；；弱．
點評：本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及應用，為高頻考點，把握原子結(jié)構(gòu)與元素位置的關(guān)系、非金屬性的比較為解答的關(guān)鍵，注重基礎知識的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

原電池中發(fā)生的反應一定是（　�。�
A、化合反應
B、置換反應
C、非氧化還原反應
D、氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

在100g 10%的鹽酸和100g 15%的鹽酸中，分別加入2.3g鈉，鈉全部反應后，產(chǎn)生的氣體（　�。�
A、一樣多
B、在濃度大的鹽酸中反應產(chǎn)生的氣體多
C、在濃度小的鹽酸中反應產(chǎn)生的氣體多
D、無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：

某�？茖W興趣小組探究二氧化碳與過氧化鈉反應是否有氧氣生成，設計了如圖的實驗裝置．B中盛有飽和碳酸氫鈉溶液，吸收揮發(fā)出的HCl． E為收集氧氣裝置．
（1）寫出裝置A中發(fā)生反應的化學
 
．
（2）C中盛有
 
，目的是
 
．
（3）寫出裝置D中發(fā)生反應的化學方程式
 
_．
（4）指出裝置E的錯誤：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)制硫酸時，利用催化氧化反應將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是一個關(guān)鍵的步驟．
（1）某溫度下，SO2（g）+
1
2
O2（g）?SO3（g）；△H=-98kJ?mol-1．開始時在100L的密閉容器中加入4.0mol SO2（g）和10.0mol O2（g），當反應達到平衡時共放出熱量196kJ，該溫度下平衡常數(shù)K=
 
．
（2）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2molSO2和1molO2，發(fā)生下列反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），達到平衡后改變下述條件，SO2、O2、SO3氣體平衡濃度都比原來增大的是
 
（填字母）．
A．保持溫度和容器體積不變，充入2mol SO3
B．保持溫度和容器體積不變，充入2mol N2
C．保持溫度和容器體積不變，充入0.5mol SO2和0.25mol O2
D．保持溫度和容器內(nèi)壓強不變，充入1mol SO3
E．升高溫度
F．移動活塞壓縮氣體
（3）下列關(guān)于2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反應的圖象中，正確的是
 
．

（4）SO2既有氧化性又有還原性，還有漂白性．將SO2氣體通入酸性KMnO4中，酸性KMnO4褪色，該反應中SO2顯
 
性，其中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為
 
（已知KMnO4酸性條件下的還原產(chǎn)物為Mn2+）．
（5）檢驗生產(chǎn)的硫酸中有SO42-的具體操作為：
 

（6）常溫時，BaSO4的Ksp═1.08×10-10，現(xiàn)將等體積的BaCl2溶液與2.0×10-3mol/l的Na2SO4溶液混合．若要生成BaSO4沉淀，BaCl2溶液的最小濃度為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

反應Fe2O3（s）+3CO（g）
 高溫 
.
 
2Fe（s）+3CO2（g）在一容積可變的密閉容器中進行，試回答：
（1）增加Fe的量，其反應速率
 
 （填“加快”、“不變”或“減慢”，下同）．
（2）將容器的體積縮小一半，其反應速率
 
．
（3）保持體積不變，充入Ne使體系壓強增大，其正反應速率
 
．
（4）保持壓強不變，充入Ne使容器的體積增大，其正反應速率
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在25℃時，純水中c（H+）?c（OH-）=
 
；在酸性溶液中，c（H+）
 
（大于、等于或小于） 10-7mol/L，pH
 
； 在堿性溶液中，c（H+）
 
 10-7mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

求25℃時以下溶液的pH
（1）pH=3的鹽酸與pH=3的硫酸等體積混合后，pH=
 

（2）pH=9的NaOH溶液稀釋到原來的10倍后，pH=
 
，再稀釋到原來的1000倍后，pH
 
．
（3）pH=12的NaOH和pH=2的HCl等體積混合后，pH=
 

（4）10mL0.1mol/L HCl溶液與20mL0.2mol/L NaOH溶液混合后，pH=
 

（5）70mL0.01mol/L HCl溶液與30mL0.02mol/L NaOH溶液混合后，pH=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

我國推廣使用乙醇汽油，它是在汽油中加入適量乙醇形成的混合燃料．下列敘述中正確的是（　�。�
A、使用乙醇汽油能減少有害氣體的排放，是一種改善環(huán)境的清潔能源
B、燃料中的乙醇可以通過糧食發(fā)酵或化工合成等方法制得
C、乙醇汽油是一種新型化合物
D、燃燒乙醇汽油可以減少對大氣的污染是因為它不含硫元素和氮元素

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