【題目】一定條件下，下列所發(fā)生的反應屬于取代反應的是

A.天然氣的燃燒B.乙烯使溴水褪色

C.苯與濃硝酸反應D.乙醇溶液與鈉的反應

【答案】C

【解析】

A. 天然氣的燃燒是甲烷和氧氣反應生成二氧化碳和水，屬于氧化反應，故不選A；

B. 乙烯使溴水褪色是乙烯和溴發(fā)生加成反應生成1,2-二溴乙烷，故不選B；

C. 苯與濃硝酸發(fā)生取代反應生成硝基苯和水，故選C；

D. 乙醇溶液與鈉反應生成乙醇鈉和氫氣，屬于置換反應，故不選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，將除去表面氧化膜的A1、Cu片插入濃HNO3中組成原電池(圖1)，測得原電池的電流強度(I)隨時間(t)的變化如圖2所示。反應過程中有紅棕色氣體產(chǎn)生。下列說法錯誤的是 （ ）

A. t1時刻前，A1片的電極反應為：2A1+3H2O - 6e- ═ A12O3+6H+

B. t1時，因A1在濃硝酸中鈍化，氧化膜阻礙了A1繼續(xù)反應

C. t1之后，負極Cu失電子，電流方向發(fā)生改變

D. 燒杯中發(fā)生的離子反應為：2NO2+2OH- ═ 2NO3-+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某市售“84消毒液”瓶體部分標簽如下圖所示,該“84 消毒液”通常稀釋100 倍（體積之比）后使用．請回答下列問題：

（1）該“84 消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為__mol/L．（ 保留小數(shù)點后 1 位）

（2）該同學參閱此“84 消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480mL 與市售物質(zhì)的量濃度相同的“84 消毒液”，下列說法中正確的是__（ 填序號）．

A．如下圖所示的儀器中，有三種是不需要的，還需要一種玻璃儀器

B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，應烘干后才能用于溶液配制

C．配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒可能導致結(jié)果偏低

D．需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為143.0g

（3）“84 消毒液”與稀硫酸混合使用可增強其消毒能力，某消毒小組人員用 98%（ 密度為1.84g/cm3）的濃硫酸配制 500mL 2.3mol/L 的稀硫酸用于增強“84 消毒液”的消毒能力．

①需用濃硫酸的體積為__mL．

②取用任意體積的濃硫酸時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是__。

A．溶液中H2SO4的物質(zhì)的量 B．溶液的濃度

C．溶液的質(zhì)量 D．溶液的密度

③對濃硫酸稀釋過程中遇到下列情況，使所配制的硫酸濃度大于2.3mol/L有__。

A．未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中

B．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線

C．容量瓶中原有少量蒸餾水

D．定容時俯視觀察液面．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【題目】已知：①H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) △H1=akJ/mol

②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H2=b kJ/mol

③H2(g)+ O2(g)=H2O(l) △H3=ckJ/mol；

④2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H4=dkJ/mol。

下列關系正確的是

A. a<c<0 B. b>d>0 C. 2a=b<0 D. 2c=d>0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】正在研發(fā)的鋰空氣電池能量密度高、成本低，可作為未來電動汽車的動力源，其工作原理如圖。下列有關該電池的說法正確的是

A. 有機電解液可以換成水性電解液

B. 放電時，外電路通過2 mol 電子，消耗氧氣11.2 L

C. 放電和充電時，Li+遷移方向相同

D. 電池充電時，在正極上發(fā)生的反應為4OH--4e-= O2↑+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如下圖所示，在一燒杯中盛有100mLH2SO4溶液，同時有一表面光滑的塑料小球懸浮于溶液中央。向該燒杯里緩緩注入Ba(OH)2溶液至恰好完全反應，在此過程中：

（1）燒杯里觀察到的實驗現(xiàn)象有：

① _______________________________________

② _______________________________________

（2）寫出實驗過程中反應的離子方程式：_______________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化合物既可以通過單質(zhì)化合，也可以通過溶液中的復分解反應來制取的是( )

A.CuCl2B.CuSC.FeCl2D.FeI3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】SO2 是危害最為嚴重的大氣污染物之一，SO2 的含量是衡量大氣污染的一個重要指標。工業(yè)上常采用催化還原法或吸收法處理 SO2。催化還原 SO2 不僅可以消除 SO2 污染，而且可得到有價值的單質(zhì)S。

（1）在復合組分催化劑作用下，CH4 可使 SO2 轉(zhuǎn)化為 S，同時生成 CO2 和 H2O。已知 CH4 和 S的燃燒熱分別為 890.3 kJ /mol 和 297.2 kJ /mol ， CH4 和 SO2 反應的熱化學方程式為__________。

（2）用 H2 還原 SO2 生成S 的反應分兩步完成，如圖 1 所示，該過程中相關物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨時間的 變化關系如圖 2 所示：

①分析可知X 為______寫化學式），0~t1 時間段的溫度為_____，0~t1 時間段用SO2 表示的化學反應速率為_____。

②總反應的化學方程式為____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關物質(zhì)用途的說法中，不正確的是

A.氨能用于制造化肥B.Fe2O3可用作紅色涂料

C.硅可用于制造光導纖維D.硅酸鈉可用于制木材防火劑

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