Question

某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O₂、H₂CrO₄、Cr（OH）₃、H₂O、H₂O₂，已知該反應(yīng)中H₂O₂只發(fā)生如下過(guò)程：H₂O₂→O₂．則下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

• A、上述過(guò)程的氧化劑為H₂O₂
• B、若上述過(guò)程中產(chǎn)生的氧氣為1mol，則消耗的H₂CrO₄為

  2

  3

  mol
• C、上述過(guò)程中Cr（OH）₃是反應(yīng)物
• D、上述過(guò)程的氧化產(chǎn)物為H₂CrO₄

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：該反應(yīng)中H₂O₂只發(fā)生如下過(guò)程：H₂O₂→O₂，則雙氧水作還原劑，Cr元素得電子化合價(jià)降低，則H₂CrO₄得電子生成Cr（OH）₃，所以該反應(yīng)方程式為3H₂O₂+2H₂CrO₄=2Cr（OH）₃+3O₂↑+2H₂O，據(jù)此分析解答．

解答： 解：該反應(yīng)中H₂O₂只發(fā)生如下過(guò)程：H₂O₂→O₂，則雙氧水作還原劑，Cr元素得電子化合價(jià)降低，則H₂CrO₄得電子生成Cr（OH）₃，所以該反應(yīng)方程式為3H₂O₂+2H₂CrO₄=2Cr（OH）₃+3O₂↑+2H₂O，
A．雙氧水中的O元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以雙氧水是還原劑，故A錯(cuò)誤；
B．若上述過(guò)程中產(chǎn)生的氧氣為1mol，則消耗的H₂CrO₄的物質(zhì)的量=

1mol

3

×2=

2

3

mol，故B正確；
C．根據(jù)方程式知，上述過(guò)程中Cr（OH）₃是產(chǎn)物，故C錯(cuò)誤；
D．上述過(guò)程的氧化產(chǎn)物為O₂，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了氧化還原反應(yīng)，根據(jù)元素化合價(jià)升降 確定反應(yīng)物及生成物，再結(jié)合方程式分析解答，題目難度不大．