【題目】某元素原子L層電子數(shù)比K層的多5個(gè),該元素的最高正化合價(jià)為( )
A.+5
B.+6
C.+7
D.無(wú)最高正化合價(jià)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】室溫時(shí),用0.0200mol/L稀鹽酸滴定20.00mL0.0200mol/LNaY溶液,溶液中水的電離程度隨所加稀鹽酸的體積變化如圖所示(忽略滴定過(guò)程中溶液的體積變化),則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
已知:K(HY)=5.0×10-11
A. 可選取酚酞作為滴定指示劑 B. M點(diǎn)溶液的pH>7
C. 圖中Q點(diǎn)水的電離程度最小,Kw<10-14 D. M點(diǎn),c(Na+)=c(HY)+c(Y-)+c(Cl-)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】硫化氫(H2S)的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題。
(1)H2S和CO混合加熱可制得羰基硫(COS),羰基疏可作糧食熏蒸劑,能防止其些昆蟲(chóng)、線蟲(chóng)和真菌的危害。反應(yīng)方程式為CO(g)+H2S(g)=COS(g)+H2(g)。
①羰基硫的電子式為__________。
②下列能說(shuō)明碳與硫兩元素非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的是_______(填字母代號(hào))。
a.相同條件下水溶液的pH:Na2CO3>Na2SO4
b.酸性:H2SO3>H2CO3
c.S與H2的化合比C與H2的化合更容易
(2)H2S具有還原性,在酸性條件下,能與KMnO4反應(yīng)生成S、MnSO4、K2SO4和H2O,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。
(3)H2S氣體溶于水形成的氫硫酸是一種二元弱酸,25℃時(shí),在0.10mol·L-1 H2S溶液中,通入HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH,溶液pH與c(S2-)關(guān)系如圖所示(忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā))。
①pH=13時(shí),溶液中的c(H2S)+c(HS-)=______ mol·L-1。
②某溶液含0.020 mol·L-1Mn2+、0.10 mol·L-1H2S,當(dāng)溶液pH=_______時(shí),Mn2+開(kāi)始沉淀。[已知:Ksp(MnS)=2.8×10-13]。
(4)H2S的廢氣可用燒堿溶液吸收,將燒堿吸收H2S后的溶液加入到如圖所示的電解池的陽(yáng)極區(qū)進(jìn)行電解。電解過(guò)程中陽(yáng)極區(qū)發(fā)生如下反應(yīng):S2--2e-=S↓ (n-1)S+S2-Sn2-寫(xiě)出電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)式:______________________。
(5)一定溫度下將NH4HS固體放入定容真空密閉容器中,可部分分解為硫化氫和氨氣:NH4HS(s)H2S(g)+NH3(g)。
①可以判斷上述分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_______ (填字母代號(hào))
A.v(H2S)=v(NH3) B.密閉容器中總壓強(qiáng)不變
C.密閉容器中混合氣體的密度不變 D.密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變
②當(dāng)上述反應(yīng)達(dá)平衡時(shí):p(NH3)×p(H2S)=a(Pa2),則平衡時(shí)容器中的總壓為_______Pa( 用含a 的代數(shù)式表示).[p(NH3)、p(H2S)分別代表NH3、H2S的壓強(qiáng),Pa為壓強(qiáng)的單位]
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)有A、B、C、D、E、F原子序數(shù)依次增大的六種元素,它們位于元素周期表的前四周期。B元素含有3個(gè)能級(jí),且毎個(gè)能級(jí)所含的電子數(shù)相間;D的原子核外有8個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子;E元素與F元素處于同一周期相鄰的族,它們的原子序數(shù)相差3,且E元素的基態(tài)原子有4個(gè)未成對(duì)電子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)請(qǐng)寫(xiě)出:D基態(tài)原子的價(jià)層電子排布圖__________;F基態(tài)原子的外圍電子排布式:_________。
(2)下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是_________。
A.二氧化硅的相對(duì)分子質(zhì)量比二氧化碳大,所以沸點(diǎn):SiO2>CO2
B.電負(fù)性順序:B<C<D
C.N2與CO為等電子體,結(jié)構(gòu)相似。
D.穩(wěn)定性:H2O>H2S,水分子更穩(wěn)定的原因是水分子間存在氫鍵
(3)F離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子,人工模擬酶是當(dāng)前研究的熱點(diǎn)。向F硫酸鹽溶液中通入過(guò)量的C與A形成的氣體X可生成[F (X)4]2+,該離子的結(jié)構(gòu)式為______(用元素符號(hào)表示)。
(4)某化合物與F(I)(I表示化合價(jià)為+1)結(jié)合形成圖1所示的離子,該離子中碳原子的雜化方式有________。
(5)B單質(zhì)的一種同素異形體的晶胞如圖2所示,則一個(gè)晶胞中所含B原子數(shù)為_______。
(6)D與F形成離子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物,晶胞與NaCl類似,設(shè)D離子的半徑為a pm, F離子的半徑b pm,求該晶胞的空間利用率________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下表是元素周期表的一部分,表中的每個(gè)字母表示一種短周期元素,回答下列問(wèn)題:
(1)畫(huà)出C的原子結(jié)構(gòu)示意圖__________。
(2)D在元素周期表中的位置是第三周期第________族。
(3)A、B、E、F、G五種元素所形成的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是__________(填化學(xué)式)。
(4)E、F元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性較強(qiáng)的是____________(填化學(xué)式)。
(5)寫(xiě)出C和G形成的化合物的電子式______________________。
(6)C、D、F、G的簡(jiǎn)單離子半徑大小關(guān)系是__________________ (用離子符號(hào)表示)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】關(guān)于1.5mol NH3的說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.摩爾質(zhì)量為17 gmol﹣1
B.所含的分子數(shù)目約為9.03×1023
C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積約為33.6L
D.溶于水制成0.5L溶液時(shí)物質(zhì)的量濃度為1.5molL﹣1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鋅鋇白是一種白色顏料,工業(yè)上由ZnSO4與BaS溶液混合而成,BaS+ZnSO4=ZnS↓+BaSO4↓。請(qǐng)根據(jù)以下工業(yè)生產(chǎn)流程回答有關(guān)問(wèn)題。
Ⅰ.ZnSO4溶液的制備與提純:
有關(guān)資料:
a.菱鋅礦的主要成分是ZnCO3,含少量SiO2、FeCO3、Cu2(OH)2CO3等;
b.Zn(OH)2與Al(OH)3相似,能溶于過(guò)量的NaOH溶液生成Na2ZnO2;
(1)為了達(dá)到綜合利用、節(jié)能減排的目的,上述流程步驟④中的CO2可以來(lái)自于步驟____(選填①、②、③或⑤)。
(2)若步驟缺少②中加入的氧化劑為H2O2,寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式_____________。
(3)濾渣2中主要成分為____________________(填化學(xué)式)。
(4)寫(xiě)出步驟④后產(chǎn)生濾渣3的反應(yīng)的離子方程式________________。
(5)濾液3中含碳粒子的濃度大小順序?yàn)?/span>_____________。
Ⅱ.BaS溶液的制備
(6)寫(xiě)出“煅燒還原”反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。BaSO4和BaCO3的Ksp數(shù)值接近,用平衡原理解釋為什么BaCO3可溶于鹽酸,而B(niǎo)aSO4難溶:______________。
Ⅲ.制取鋅鋇白
(7)如果上述工業(yè)生產(chǎn)流程中步驟⑤硫酸過(guò)量,則ZnSO4與BaS溶液混合制取鋅銀白產(chǎn)生的后果是_________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知:A是石油裂解氣的主要產(chǎn)物之一,其產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志。下列是有機(jī)物A~G之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系:
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)A、D中所含官能團(tuán)的名稱分別是_______________;C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____________;
(2)E是一種具有香味的液體,由B + D→E的反應(yīng)方程式為:______________,反應(yīng)類型是________。
(3)G是一種高分子化合物,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____________________________________;
(4)俄羅斯足球世界杯激戰(zhàn)正酣,在比賽中當(dāng)運(yùn)動(dòng)員肌肉扭傷時(shí),隊(duì)醫(yī)立即對(duì)其受傷部位噴射物質(zhì)F進(jìn)行應(yīng)急處理。寫(xiě)出由A制F的化學(xué)反應(yīng)方程式:___________。
(5)H是E的同分異構(gòu)體,且H能與NaHCO3反應(yīng),則H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為(寫(xiě)出2種):_____________________________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溫度下,將3molA和3molB充入體積為 1L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):aA(g)+2B(g)3C(g)+D(g).反應(yīng)達(dá)到平衡后,C的濃度為 3mol/L.壓縮容器體積,使容器的體積減小一半,建立新的平衡時(shí),B的濃度為2mol/L.則方程式中a的數(shù)值為( 。
A.1
B.2
C.3
D.4
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