【題目】微型鈕扣電池在現(xiàn)代生活中有著廣泛的應(yīng)用。有一種銀鋅電池,其電極分別是Ag2O和Zn,電解質(zhì)溶液為KOH,電極反應(yīng)為:Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O,總反應(yīng)為:Ag2O+Zn=2Ag+ZnO。根據(jù)上述反應(yīng)式,下列敘述中正確的是

A. 在使用過程中,電池負(fù)極區(qū)溶液pH增大

B. 外電路中每通過0.2mol電子,正極的質(zhì)量理論上減小3.2g

C. 在使用過程中,Zn電極發(fā)生還原反應(yīng),Ag2O電極發(fā)生氧化反應(yīng)

D. 在使用過程中,電流由Ag2O極經(jīng)外電路流向Zn極

【答案】D

【解析】

A.負(fù)極發(fā)生Zn2OH-—2e-=ZnOH2O,c(OH-)減小,所以電池負(fù)極區(qū)溶液的pH減小,故A錯誤;

B.正極反應(yīng)為Ag2OH2O2e-=2Ag2OH-,外電路中每通過0.2mol電子,則有0.1molAg2O反應(yīng),生成0.2molAg,正極的質(zhì)量理論上減小1.6g,,即O原子的質(zhì)量,故D錯誤;

C.Zn電極發(fā)生氧化反應(yīng),Ag2O電極發(fā)生還原反應(yīng),故C錯誤;

D.Zn為負(fù)極,Ag2O為正極,電流由正極經(jīng)外電路流向負(fù)極,所以B選項是正確的;

本題答案為D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式正確的是(  )

A. NaHSO4 = Na++ HSO4B. BaSO4 = Ba2++SO42

C. CH3COONH4NH4+ + CH3COOD. H2CO32H++CO32

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【題目】下列物質(zhì)投入溶液中,溶液質(zhì)量減輕的是(  )

A.CaCO3投入到HCl溶液中

B.Na2CO3投入稀硫酸中

C.Fe粉投入CuSO4溶液中

D.Fe粉投入稀HCl溶液中

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【題目】滴滴涕(DDT)20世紀(jì)60年代以前廣為應(yīng)用的一種殺蟲劑,其結(jié)構(gòu)簡式為

DDT因其穩(wěn)定性、脂溶性、藥效普適性等特點(diǎn)而大量使用,最終造成環(huán)境污染。下列關(guān)于DDT的說法,不正確的是(  )

A.DDT也能殺死有益的生物

B.DDT極易溶于水

C.DDT是烴的衍生物

D.DDT不易被生物分解

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室常用如下裝置制備乙酸乙酯。下列有關(guān)分析不正確的是

A. b中導(dǎo)管不能插入液面下,否則會阻礙產(chǎn)物的導(dǎo)出

B. 固體酒精是一種白色凝膠狀純凈物,常用于餐館或野外就餐

C. 乙酸乙酯與互為同分異構(gòu)體

D. 乙酸、水、乙醇羥基氫的活潑性依次減弱

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】二氧化碳減排和再利用技術(shù)是促進(jìn)工業(yè)可持續(xù)發(fā)展和社會環(huán)保的重要措施。將工業(yè)廢氣中的二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲醇,其原理是:

CO2(g)+3H2(g)H2O(g)+CH3OH(g) H=-53.7kJ/mol

(1) 308K時,向2L密閉容器中通入0.04 mol CO20.08 mol H2,測得其壓強(qiáng)(p)隨時間(t)變化如圖1中曲線I所示。

①反應(yīng)開始至達(dá)平衡時,υ(H2)=________;該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為______mol-2·L2。

②若只改變某一條件,其他條件相同時,曲線變化為II,則改變的條件是____。

(2)還可以通過以下途徑實(shí)現(xiàn)CO2CH3OH的轉(zhuǎn)化:

反應(yīng)ICO2(g)+H2(g)H2O(g)+CO(g) H<0

反應(yīng)Ⅱ:2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) H<0

反應(yīng)I和反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)K隨溫度T的變化如圖2所示。

①根據(jù)圖中數(shù)據(jù)分析可知,T1____T2(填“>”“<”“=”);T2CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH的平衡常數(shù)K=_______;

②目前,許多國家采用CO2代替CO(以煤和天然氣為原料)生產(chǎn)CH3OH,其優(yōu)點(diǎn)是_________。

(3)用電解法可將CO2轉(zhuǎn)化為多種燃料,原理如圖3。銅電極上產(chǎn)生HCOOH的電極反應(yīng)式為_________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知298 K時,合成氨反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.0 kJ·mol1,將此溫度下的1 mol N23 mol H2放在一密閉容器中,在催化劑存在時進(jìn)行反應(yīng)。測得反應(yīng)放出的熱量為(假定測量過程中沒有能量損失)

A. 一定小于92.0 kJ B. 一定大于92.0 kJ

C. 一定等于92.0 kJ D. 無法確定

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL0.5mol/L的硫酸溶液500mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題。

1)在下圖所示儀器中,配制上述溶液肯定不需要的是_________(填序號),除圖中已有儀器外,配制上述溶液還需要的玻璃儀器是__________

2)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正確的是____________

A.使用容量瓶前檢驗(yàn)是否漏水

B.容量瓶用水洗凈后,再用待配溶液洗滌

C.配制溶液時,如果試樣是固體,把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中,緩慢加水至接近刻度線1~2cm處,用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。

D.配制溶液時,若試樣是液體,用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中,緩慢加水至刻度線1~2cm處,用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。

E.蓋好瓶塞,用食指頂住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次,搖勻。

3)根據(jù)計算用托盤天平稱取的質(zhì)量為______g。在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確,若定容時仰視刻度線,則所得溶液濃度_____0.1mol/L(填大于”“小于等于)。

4)根據(jù)計算得知,需用量筒量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為_______mL,如果實(shí)驗(yàn)室有15mL20mL、50mL量筒,應(yīng)選用______mL量筒最好。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列圖示中,A為一種常見的單質(zhì),BC、D、E是含A元素的常見化合物,它們的焰色反應(yīng)均為黃色。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

(1)寫出化學(xué)式:A____,B____,C_____,D____,E____

(2)以上反應(yīng)中,屬于氧化還原反應(yīng)的有____________(填寫編號)。

(3)A→C反應(yīng)的離子方程式是________。

(4) B→C反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。

(5)E→D反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________。

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