【題目】實(shí)驗(yàn)室欲探究CO還原CuO，設(shè)計(jì)如圖所示裝置(夾持裝置略去)。下列說(shuō)法正確的是

A. ②、④中均可盛裝堿石灰

B. 加熱的順序?yàn)棰�、①、�?/span>

C. ①、③、⑤中均發(fā)生氧化還原反應(yīng)

D. 可將尾氣用導(dǎo)管通入到⑤的酒精燈處灼燒

【答案】D

【解析】由裝置圖可知，NaHCO3受熱分解生成Na2CO3、H2O和CO2，用裝置②除去CO2中混有的H2O(g)，CO2與碳粉加熱反應(yīng)生成CO，用裝置④除去剩余的CO2，CO與CuO固體加熱反應(yīng)生成CO2和Cu，最后進(jìn)行尾氣處理除去剩余的CO。A. ②中若盛裝堿石灰，會(huì)把CO2和H2O(g)一并除去，因此②中應(yīng)盛裝P2O5等干燥劑，裝置④的作用是除去剩余的CO2，所以裝置④中可盛裝堿石灰，故A錯(cuò)誤；B. 因碳粉會(huì)和空氣中的氧氣、水蒸氣等在加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)，所以應(yīng)先加熱裝置①，待整個(gè)裝置中充滿CO2時(shí)，再加熱③和⑤，故B錯(cuò)誤；C. 裝置①中發(fā)生的是NaHCO3受熱分解生成Na2CO3、H2O和CO2的反應(yīng)，該反應(yīng)中沒有元素化合價(jià)發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，③中發(fā)生的反應(yīng)為C＋CO22CO、⑤中發(fā)生的反應(yīng)為CO＋CuOCu＋CO2，這兩個(gè)反應(yīng)中均有元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D. 處理尾氣CO通常采用點(diǎn)燃的方法，使CO燃燒生成無(wú)污染的CO2，故D正確；答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于有機(jī)化合物的認(rèn)識(shí)不正確的是

A. 油脂在空氣中完全燃燒轉(zhuǎn)化為水和二氧化碳

B. 蔗糖、麥芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互為同分異構(gòu)體

C. 在水溶液里，乙酸分子中的—CH3可以電離出H+

D. 在濃硫酸存在下，苯與濃硫酸共熱生成硝基苯的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)金剛烷的結(jié)構(gòu)如圖1所示，它可看作是由四個(gè)等同的六元環(huán)組成的空間構(gòu)型。

①金剛烷的分子式為________；

②根據(jù)中學(xué)學(xué)過(guò)的同分異構(gòu)體判斷規(guī)則，判斷由溴原子取代分子中的氫原子形成的一溴代物有_____種。

(2)“立方烷”是一種新合成的烴，其分子為正方體結(jié)構(gòu)，其碳架結(jié)構(gòu)如圖2所示。

①立方烷的分子式為______________________；

②該立方烷的二氯代物具有同分異構(gòu)體的數(shù)目是_____________；

③將a g立方烷溶于b mL苯中，然后通入c L乙炔(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，所得混合物中碳的百分含量為_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】肼(N2H4)在不同條件下分解產(chǎn)物不同，200 ℃時(shí)在Cu表面分解的機(jī)理如圖甲所示。已知200 ℃時(shí)：

反應(yīng)Ⅰ：3N2H4(g)===N2(g)＋4NH3(g) ΔH1＝－32.9 kJ·mol－1

反應(yīng)Ⅱ：N2H4(g)＋H2(g)===2NH3(g) ΔH2＝－41.8 kJ·mol－1

下列說(shuō)法中不正確的是 (　 　)

A.圖所示過(guò)程①、②都是放熱反應(yīng)

B.反應(yīng)Ⅱ的能量過(guò)程示意圖如圖所示

C.斷裂3 mol N2H4(g)中的化學(xué)鍵吸收的能量小于形成1 mol N2(g)和4 mol NH3(g)中的化學(xué)鍵釋放的能量

D.200 ℃時(shí)，肼分解生成氮?dú)夂蜌錃獾臒峄瘜W(xué)方程式為N2H4(g)===N2(g)＋2H2(g)　ΔH＝＋50.7 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ.如何降低大氣中CO2的含量及有效利用CO2，目前已引起各國(guó)普遍重視。

（1）工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，在500℃下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖1所示。

①?gòu)姆磻?yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=__；

②圖2是改變溫度時(shí)H2的化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖，則該反應(yīng)的正反應(yīng)是__熱（填“吸”或“放”）反應(yīng)。

③該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為__（保留兩位小數(shù)）。若提高溫度到800℃進(jìn)行，達(dá)平衡時(shí)，K值__（填“增大”、“減小”或“不變”），

④500℃達(dá)平衡時(shí)，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)ω為__。

Ⅱ.（2）工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物（CO和H2）合成二甲醚(CH3OCH3)，其三步反應(yīng)如下：

①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) △H=-90.8kJmol-1

②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H=-23.5kJmol-1

③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-41.3kJmol-1

總合成反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為__。

（3）一定條件下的密閉容器中，上述總反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是__（填字母代號(hào)）。

A.高溫高壓

B.加入催化劑

C.減少CO2的濃度

D.增加CO的濃度

E.分離出二甲醚

（4）已知反應(yīng)②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)在某溫度下的平衡常數(shù)K=400。此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如下：

物質(zhì)

CH3OH

CH3OCH3

H2O

c/molL-1

0.44

0.60

0.60

此時(shí)，v(正)__v(逆)（填“>”、“<”或“=”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向某密閉容器中加入0.15 mol·L－1 A、0.05 mol·L－1 C和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖中甲圖所示[t0～t1時(shí)c(B)未畫出，t1時(shí)c(B)增大到0.05 mol·L－1]。乙圖為t2時(shí)刻后改變反應(yīng)條件，平衡體系中正、逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況。

（1）若t4時(shí)改變的條件為減小壓強(qiáng)，則B的起始物質(zhì)的量濃度為___mol·L－1。

（2）若t5時(shí)改變的條件是升溫，此時(shí)v(正)>v(逆)，若A的物質(zhì)的量減少0.03 mol時(shí)，容器與外界的熱交換總量為a kJ，寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：___________________________________。

（3）t3時(shí)改變的某一反應(yīng)條件可能是________(填字母)。

a．使用催化劑　 b．增大壓強(qiáng)　 c．增大反應(yīng)物濃度

（4）在恒溫恒壓下通入惰性氣體，v(正)________v(逆)(填“>”“＝”或“<”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】通過(guò)以下反應(yīng)可獲得新型能源二甲醚()。下列說(shuō)法不正確的是

①

②

③

④

A. 反應(yīng)①、②為反應(yīng)③提供原料氣

B. 反應(yīng)③也是資源化利用的方法之一

C. 反應(yīng)的

D. 反應(yīng)的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】“位置”、“結(jié)構(gòu)”和“性質(zhì)”是我們學(xué)習(xí)元素周期律的重要思路。

（1）我們可以根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖來(lái)推測(cè)元素在周期表中的位置，以下為X元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖(未畫全)：

請(qǐng)寫出X元素在周期表中的位置_____________________。

（2）我們也可以根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)推測(cè)該元素在元素周期表中的位置，如Y元素最高價(jià)氧化物既可以溶于濃鹽酸，也可以溶于NaOH溶液；其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物既可以與酸反應(yīng)，也可以與堿反應(yīng)；1mol該元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物在與鹽酸反應(yīng)時(shí)，最多能消耗4molHCl。請(qǐng)寫出Y元素在周期表中的位置_____________________。

（3）反過(guò)來(lái)，知道了元素的位置關(guān)系，我們可以推測(cè)元素性質(zhì)或者元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)及化合物的性質(zhì)。四種短周期元素在周期表中的位置如下圖所示，其中只有M為金屬元素。則Y和Z原子半徑更大的是____（填元素符號(hào)或化學(xué)式，下同），Y和X最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性更弱的是______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在體積都為1L，pH都等于2的鹽酸和醋酸溶液中，投入0.65g鋅粒，則圖所示比較符合客觀事實(shí)的是

A.B.C.D.

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同步練習(xí)冊(cè)答案