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【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ） ①在標準狀況下，1mol氦氣含有的原子數(shù)為NA
②46gNO2和N2O4的混合物中含有的原子數(shù)為3NA
③標準狀況下，5.6LCO2與足量Na2O2反應轉移的電子數(shù)0.5NA
④0.5molL﹣1 Na2CO3溶液中含有的Na+數(shù)目為NA
⑤常溫下，當7.1gCl2全部溶于水，反應中轉移的電子數(shù)等于0.1NA
⑥標準狀況下，1L CCl4所含分子數(shù)為 NA
⑦0.1molCl2與過量的鐵反應轉移電子數(shù)為0.2NA ．
A.①②③④⑤
B.①②⑦
C.②③⑤⑥
D.①③⑤

【答案】B
【解析】解：①氦氣為單原子分子，故1mol氦氣中含NA個原子，故①正確； ②NO2和N2O4的最簡式均為NO2 ， 故46g混合物中含NO2的物質的量為n= =1mol，則含3mol原子即3NA個，故②正確；
③標準狀況下，5.6LCO2的物質的量為0.25mol，而二氧化碳與過氧化鈉反應時，1mol二氧化碳反應時，反應轉移1mol電子，故0.25mol二氧化碳反應時，反應轉移0.25mol電子即0.25NA個，故③錯誤；
④溶液體積不明確，故溶液中的鈉離子的個數(shù)無法計算，故④錯誤；
⑤氯氣和水的反應為可可逆反應，不能進行徹底，故反應轉移的電子數(shù)小于0.1NA個，故⑤錯誤；
⑥標準狀況下，CCl4為液態(tài)，故不能根據氣體摩爾體積來計算其物質的量，故⑥錯誤；
⑦Cl2與鐵反應后氯元素變?yōu)椹?價，故0.1mol氯氣反應后轉移0.2mol電子即0.2NA個，故⑦正確．
故選B．

練習冊系列答案
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B. 圖中P1<P2<P3

C. 若在P3和316℃時，測得容器中n(H2)=n(CH3OCH3)，此時v(正)＜v(逆)

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（1）將水蒸氣通過紅熱的炭即可產生水煤氣,熱化學方程式為:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)　ΔH=+131.3 kJ·mol-1。能使化學反應速率加快的措施有________(填序號)。

①增大C的物質的量

②升高反應溫度

③隨時吸收CO、H2轉化為CH3OH

④密閉定容容器中充入CO(g)

（2）將不同物質的量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2 L的恒容密閉容器中,進行反應CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),得到如下兩組數(shù)據:

實驗組

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

達到平衡所需時間/min

H2O

CO

H2

CO

1

650

2

4

1.6

2.4

5

2

900

1

2

0.4

1.6

2

①實驗1中用CO2表示的化學反應速率為__________________。

②溫度從650 ℃升高到900 ℃時,化學平衡常數(shù)會________(填“增大”“減小”或“不變”),則該反應的正反應為________(填“吸熱”或“放熱”)反應。

（3）在一容積為2 L的密閉容器內加入2 mol的CO和6 mol的H2,在一定條件下發(fā)生如下反應CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)　ΔH<0,該反應的逆反應速率與時間的關系如圖所示。

若t4時降壓,t5時達到平衡,t6時改變的條件可能是____________。

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