（1）粗鹽的提純的操作步驟是：
 
、
 
、
 
．
（2）粗鹽的提純的操作步驟中都用到玻璃捧其作用是：
①
 
．
②
 
．
③
 
．
考點：粗鹽提純
專題：
分析：（1）粗鹽中含有不溶性雜質(zhì)，將粗鹽溶于水，然后過濾除掉不溶性雜質(zhì)，將濾液蒸發(fā)即可的到較為純凈的氯化鈉晶體；
（2）溶解粗鹽時使用玻璃棒攪拌、過濾時使用玻璃棒引流、蒸發(fā)時使用玻璃棒攪拌防止因局部過熱液滴或晶體飛濺，據(jù)此進行解答．
解答： 解：（1）粗鹽中含有不溶性雜質(zhì)泥沙，將粗鹽溶于水，然后過濾除掉不溶性雜質(zhì)，將濾液蒸發(fā)即可的到較為純凈的氯化鈉晶體，因此粗鹽提純的操作步驟為溶解、過濾、蒸發(fā)，
故答案為：溶解、過濾、蒸發(fā)；
（2）①溶解時使用玻璃棒攪拌，加快溶解速率，故答案為：溶解時攪拌，加速溶解；
②過濾時為防止待濾液體外灑，用玻璃棒將待濾液體引流到過濾器中，故答案為：過濾時引流，防止液體外灑；
③蒸發(fā)時使用玻璃棒是為了防止因局部過熱液滴或晶體飛濺，故答案為：蒸發(fā)時攪拌，防止因局部過熱液滴或晶體飛濺．
點評：本題考查了粗鹽提純，側(cè)重于實驗步驟、實驗操作中實驗儀器作用的考查，難度不大，注意基礎(chǔ)知識的積累．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)用量筒量取液體時，將量筒平放，仰視液體凹液面最低處讀數(shù)為16.0mL，傾倒出一部分溶液，又俯視液體凹液面最低處，讀數(shù)為10.0mL，該同學(xué)取出液體的體積是（　　）
A、大于6.0mL
B、等于6.0mL
C、小于6.0mL
D、無法判斷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列關(guān)于0.2mol/L的Ca（NO3）2溶液的說法不正確的是（　　）
A、2L溶液中陰、陽離子的總數(shù)為1.2NA
B、500mL溶液中NO3-的濃度為0.2mol/L
C、500mL溶液中Ca2+的濃度為0.2mol/L
D、500mL溶液中NO3-的總數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實驗操作中錯誤的是（　�。�
A、蒸餾操作時，冷凝水的方向應(yīng)由下往上
B、分液時，首先要打開分液漏斗的上口活塞，或使活塞上的小孔與上口部小孔對準(zhǔn)，進行分液
C、提取碘水中的碘單質(zhì)時，應(yīng)選擇有機萃取劑，如汽油
D、萃取分液后，要得到被萃取的物質(zhì)，通常還要進行蒸餾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硫酸鈉過氧化氫加合物（xNa2SO4?yH2O2?zH2O）的組成可通過下列實驗測定：
①準(zhǔn)確稱取1.77g樣品，配制成100.00mL溶液A．
②準(zhǔn)確量取25.00mL溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體0.582 5g．
③準(zhǔn)確量取25.00mL溶液A，加適量稀硫酸酸化后，用0.02mol?L-1 KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液25.00mL．回答下列問題：
（1）①不規(guī)范的實驗操作會導(dǎo)致實驗結(jié)果的誤差．分析下列操作對實驗結(jié)果的影響偏小的是（請?zhí)钚蛱枺?div id="vvrrnlv" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
：
A、在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外
B、定容時仰視儀器上的刻度線
C、定容后，將容量瓶振蕩搖勻后，靜置發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加入少量水至刻度線
③中配好的KMnO4溶液置于
 
（“酸式”或“堿式”）滴定管，判斷滴定終點的實驗現(xiàn)象是
 

（3）通過計算確定樣品的組成
 
（寫出簡單計算過程）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

我們食用的精鹽是用粗食鹽（含有Ca2+、Mg2+、SO42-等可溶性雜質(zhì)、泥砂等）提純而得到的．
（1）實驗室將粗鹽制成精鹽的過程中，有三步操作中要用到玻璃棒，其作用分別是：溶解時：
 
；過濾時：
 
； 蒸發(fā)時：
 
．
（2）過濾后的食鹽水中仍含有Ca2+、Mg2+、SO42-等可溶性雜質(zhì)，通過如下幾個步驟，可制得純凈的食鹽水．正確的操作順序為
 
（填數(shù)字代號）．
①加入稍過量的Na2CO3溶液，②加入稍過量的NaOH溶液，③加入稍過量的BaCl2溶液，④滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生，⑤過濾
在你確定的順序中，Na2CO3溶液和BaCl2溶液的加入順序能不能顛倒？
 
．為什么？
 
．
（3）檢驗所得食鹽晶體中SO42-是否除凈的操作方法和現(xiàn)象是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

類比乙烯和乙醇的化學(xué)性質(zhì)，推測丙烯醇（CH2═CHCH2OH）可發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)（　�。�
①與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣；                
②可與氧氣發(fā)生催化氧化反應(yīng)
③能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使其褪色；      
④與Na2CO3溶液反應(yīng)放出CO2．
A、①②B、①③④
C、②③④D、①②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

C（s）+
1
2
O2（g）═CO（g）△H=-126.4kJ/mol，這個熱化學(xué)方程式表示（碳的相對原子質(zhì)量：12）（　�。�
A、1g碳燃燒生成一氧化碳時放出126.4kJ的熱量
B、1g碳燃燒生成一氧化碳時吸收126.4kJ的熱量
C、1mol固體碳在氧氣中燃燒生成一氧化碳氣體時放出126.4kJ的熱量
D、12g碳和氧氣反應(yīng)生成一氧化碳時放出126.4kJ的熱量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖，Ⅰ是恒壓密閉容器，Ⅱ是恒容密閉容器．其它條件相同時，在Ⅰ、Ⅱ中分別加入2mol X和2mol Y，起始時容器體積均為V L，發(fā)生如下反應(yīng)并達到平衡（X、Y狀態(tài)未知）：2X（？）+Y（？）?aZ（g）．此時Ⅰ中X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1：3：2，則下列說法一定正確的是（　�。�
A、若X、Y均為氣態(tài)，則平衡時氣體平均摩爾質(zhì)量：Ⅰ＞Ⅱ
B、若X、Y不均為氣態(tài)，則平衡時氣體平均摩爾質(zhì)量：Ⅰ＞Ⅱ
C、a為2
D、平衡時Ⅰ容器的體積小于V L

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同步練習(xí)冊答案