【化學與技術】
以黃鐵礦為原料(主要成分是FeS2)為原料,生產(chǎn)硫酸的簡要流程圖如下:
(1)寫出流程圖中一種氧化物的名稱 。
(2)將黃鐵礦粉碎,目的是 。
(3)流程中SO2轉化為SO3的化學方程式為 。
(4)爐渣(Fe2O3)在工業(yè)上可用來 。
科目:高中化學 來源: 題型:單選題
下列關于硅元素的說法,不正確的是
A.光導纖維的主要成分是二氧化硅 | B.二氧化硅可以和水直接反應來制取硅酸 |
C.硅可用作太陽能電池 | D.硅酸鈉是制備硅膠和木材防火劑等的原料 |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
(12分)為研究鐵質材料與熱濃硫酸的反應,某學習小組用碳素鋼(即鐵和碳的合金)進行了以下探究活動:
[探究一](1)將已去除表面氧化物的鐵釘(碳素鋼)放入冷濃硫酸中,10分鐘后移入硫酸銅溶液中,片刻后取出觀察,鐵釘表面無明顯變化,其原因是 。
(2)稱取碳素鋼6.0 g放入15.0 mL濃硫酸中,加熱,充分反應后得到溶液X并收集到混合氣體Y。
①甲同學認為X中除Fe3+之外還可能含有Fe2+。若要確認其中的Fe2+,應選用 (選填序號)。
A.KSCN溶液和氯水 B.鐵粉和KSCN溶液
C.濃氨水 D.酸性KMnO4溶液
②乙同學取560 mL(標準狀況)氣體Y通入足量溴水中,然后加入足量BaCl2溶液,經(jīng)適當操作后得干燥固體4.66 g。由此推知氣體Y中SO2的體積分數(shù)為 。
[探究二]根據(jù)上述實驗中SO2體積分數(shù)的分析,丙同學認為氣體Y中還可能含有Q1和Q2兩種氣體,其中Q1氣體,在標準狀況下,密度為0.0893 g·L-1。為此設計了下列探究實驗裝置(假設有關氣體完全反應)。
(3)裝置B中試劑的作用是 。
(4)分析Y氣體中的Q2氣體是如何生成的 (用化學方程式表示)。
(5)已知洗氣瓶M中盛裝澄清石灰水,為確認Q2的存在,需在裝置中添加洗氣瓶M于 (填序號)。
A.A之前 B.A—B間
C.B—C間 D.C—D間
(6)如果氣體Y中含有Q1,預計實驗現(xiàn)象應是 。
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
(15分)二氧化硫是重要的工業(yè)原料,探究其制備方法和性質具有非常重要的意義。
(1)實驗室用圖1裝置測定SO2催化氧化為SO3的轉化率。(已知SO3熔點為16.8℃,假設氣體進入裝置時分別被完全吸收,且忽略空氣中CO2的影響。)
①簡述使用分液漏斗向圓底燒瓶中滴加濃硫酸的操作: 。
②實驗過程中,需要通入氧氣。試寫出一個用如圖2所示裝置制取氧氣的化學方程式: 。
③當停止通入SO2熄滅酒精燈后,需要繼續(xù)通一段時間的氧氣,其目的是: 。
④實驗結束后,若裝置D增加的質量為mg,裝置E中產(chǎn)生白色沉淀的質量為ng,則此
條件下二氧化硫的轉化率是 (用含字母的代數(shù)式表示,不用化簡)。
(2)某學習小組設計用如圖3裝置驗證二氧化硫的化學性質。
①能說明二氧化硫具有氧化性的實驗現(xiàn)象為: 。
②為驗證二氧化硫的還原性,充分反應后,取試管b中的溶液分三份,分別進行如下實驗。
方案I:向第一份溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉
淀生成。
方案II:向第二份溶液中加入品紅溶液,紅色褪去。
方案III:向第三份溶液中加入BaC12溶液,產(chǎn)生白色沉淀
上述方案中合理的是 (填“I”、“II”、或“III”);
試管b發(fā)生反應的離子方程式: 。
③當通入二氧化硫至試管c中溶液顯中性時,該溶液中
c(Na+)= (用含硫微粒濃度的代數(shù)式表示)。
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
氯氣是重要的化工原料。
(1)氯氣溶于水得到氯水,氯水中存在下列反應:Cl2 + H2O H++Cl-+ HClO,其平衡常數(shù)表達式為K= 。
(2)工業(yè)上常用熟石灰和氯氣反應制取漂白粉,化學反應方程式是 。流程如下圖所示,其主要設備是氯化塔,塔從上到下分四層。
將含有3%~6%水分的熟石灰從塔頂噴灑而入,氯氣從塔的最底層通入。這樣加料的目的是 ,處理從氯化塔中逸出氣體的方法是 。
(3)某科研小組在實驗室用較濃的KOH溶液直接吸收氯氣,研究發(fā)現(xiàn)反應進行一段時間后開始出現(xiàn)KClO3并逐漸增多,產(chǎn)生KClO3的離子方程式是 ,其原因可能是 ,由此可知(2)中氯化塔設計為四層是為了減少生產(chǎn)中類似副反應的發(fā)生。
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
運送“神舟五號”飛船的火箭燃料除液態(tài)雙氧水外,還有另一種液態(tài)氮氫化合物。已知該化合物中氫元素的質量分數(shù)為12. 5%,相對分子質量為32,結構分析發(fā)現(xiàn)該分子結構中只有單鍵。
(1)該氮氫化合物的電子為 。
(2)若該物質與液態(tài)雙氧水恰好完全反應,產(chǎn)生兩種無毒又不污染環(huán)境的氣態(tài)物質,寫出該反應的化學方程式 。
(3)NH3分子中的N原子有一對孤對電子,能發(fā)生反應:NH3+HCl=NH4Cl。試寫出上述氮氫化合物通入足量鹽酸時,發(fā)生反應的化學方程式
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產(chǎn)和國防建設中都有廣泛應用,回答下列問題:
(1)氮元素原子的L層電子數(shù)為 ;
(2)NH3與NaClO反應可得到肼(N2H4),該反應的化學方程式為 ;
(3)肼可作為火箭發(fā)動機的燃料,與氧化劑N2O4反應生成N2和水蒸氣。
已知:①N2(g)+2O2(g)= N2O4(1) △H1= -195kJ·mol-1
②N2H4(1) + O2(g)= N2(g) + 2H2O △H2= -534.2kJ·mol-1
寫出肼和N2H4反應的熱化學方程式 ;
(3)肼一空氣燃料電池是一種堿性電池,該電池放電時,負極的反應式為 。
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
某校課外小組的學生,利用排飽和食鹽水的方法收集了一平底燒瓶的氯氣,同時制備了一平底燒瓶的飽和氯水,探究完成以下性質實驗。請按照要求完成下列問題:
(1)按如圖安裝好實驗裝置,U形管內(nèi)盛有有色墨水,A、B兩端液面相平,平底燒瓶盛滿氯氣。通過分液漏斗向平底燒瓶中滴加少量氫氧化鈉溶液,觀察到實驗現(xiàn)象是 、 。請簡單解釋原因 。
(2)如圖所示,平底燒瓶盛滿飽和氯水,當日光照射到盛有飽和氯水的裝置時,可觀察到平底燒瓶內(nèi)有氣泡產(chǎn)生,放置一段時間后溶液顏色變淺,產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是 ;當氯水中不再產(chǎn)生氣泡時,某學生欲檢驗該反應所產(chǎn)生的氣體,該同學可采取的合理操作是 。
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
利用圖所示裝置收集以下4種氣體(圖中燒瓶的位置不得變化)
①NO ②Cl2、跱H3、躍O2 (寫序號)
(1)若燒瓶是干燥的,則由B口進氣收集的氣體有________;
(2)若燒瓶是干燥的,則由A口進氣,可收集的氣體有_______。
(3)若燒瓶充滿水,可收集的氣體有________,這時氣體由________進入。
(4)若在燒瓶內(nèi)裝入濃硫酸使氣體干燥,則可用此裝置來干燥的氣體有_____ ___,這時氣體由________口進入。
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