Question

某全釩新型電池，以惰性材料作電極，在電解質(zhì)溶液中發(fā)生電池總反應(yīng)為：

下列說法正確的是

A．當(dāng)電池?zé)o法放電時，只要更換電解質(zhì)溶液，不用外接電源進(jìn)行充電就可正常工作

B．放電時，負(fù)極反應(yīng)為

C．充電時，陽極附近溶液由綠色逐漸變?yōu)樽仙?/td>

D．放電過程中，正極附近溶液的pH變小

Answer 1

A

專題：電化學(xué)專題。
分析：根據(jù)電池總反應(yīng)和參加物質(zhì)的化合價的變化可知，放電時，反應(yīng)中V²⁺離子被氧化，應(yīng)是電源的負(fù)極，VO²⁺離子化合價降低，被還原，應(yīng)是電源的正極反應(yīng)，根據(jù)原電池的工作原理進(jìn)行分析：
A、在原電池放電時，只要具備原電池的構(gòu)成條件即可工作；
B、VO²⁺離子化合價升高，被氧化，應(yīng)是電源的負(fù)極反應(yīng)，生成VO²⁺；
C、充電時，陽極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，為放電時的正極反應(yīng)的逆反應(yīng)；
D、根據(jù)放電過程中正極的電極反應(yīng)來回答判斷。
解答： A、根據(jù)原電池的工作原理，該電池的電解質(zhì)是不斷被消耗的，當(dāng)電池?zé)o法放電時，更換電解質(zhì)溶液即可工作，故A正確；B、放電時，反應(yīng)中V²⁺離子被氧化，應(yīng)是電源的負(fù)極，負(fù)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，即反應(yīng)為V²⁺=V³⁺+e^-，故B錯誤；C、充電時，陽極附近發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，即VO²⁺+H₂O=VO₂⁺+2H⁺+e^-，溶液顔色逐漸變?yōu)辄S色，故C錯誤；D、放電過程中，正極附近發(fā)生反應(yīng)：VO²⁺+2H⁺+e^-=VO²⁺+H₂O，消耗氫離子，溶液的pH變大，故D錯誤。本題選A。
點評：本題考查原電池的工作原理，題目難度不大，注意把握原電池中電子及溶液中離子的定向移動問題，本題從化合價的變化進(jìn)行判斷是做題的關(guān)鍵。