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10．1L混合溶液中含SO42- 0.00025mol，Cl-0.0005mol，NO3- 0.00025mol，Na+ 0.00025mol，其余為H+，則H+物質的量濃度為（　�。�
A．0.0025 mol•L-1B．0.0001mol•L-1C．0.001mol•L-1D．0.005mol•L-1

分析 混合液中一定滿足電荷守恒，即：溶液中的陽離子帶電的電荷量與陰離子所帶電電荷量相等，據(jù)此結合題中數(shù)據(jù)列式計算．

解答 解：因溶液中的離子有Na+、Cl-、NO3-、SO42、H+，設H+物質的量濃度為c，
溶液不顯電性，溶液中的陽離子帶電的總電荷量與陰離子所帶電的總電荷量相等，
則：0.00025mol×2+0.0005mol×1+0.00025mol×1=0.00025mol×1+c×1L，
解得：c=0.001mol/L，
故選C．

點評 本題考查了物質的量濃度的計算，題目難度中等，注意掌握物質的量濃度的概念及計算方法，明確電荷守恒為解答關鍵，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學計算能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．某研究小組用如圖所示裝置進行銅與濃硫酸反應的實驗研究．
（1）寫出試管B中的實驗現(xiàn)象品紅溶液褪色．
（2）寫出A中反應的化學方程式Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
（3）B試管口的棉花應沾有的試劑是NaOH．
（4）反應后有銅剩余，若不補充濃硫酸，要使銅片溶解，繼續(xù)向A試管中加入H2O2，發(fā)現(xiàn)銅片又溶解，反應的離子方程式為：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O．或者可以加Fe2O3、NaNO3（填寫兩種屬于不同類別物質的化學式），也能使銅片溶解．
（5）小組成員向反應后的溶液中加入足量的氧化銅，使剩余的硫酸全部轉化為硫酸銅，過濾后，將濾液加熱濃縮，冷卻結晶制得硫酸銅晶體（CuSO4•xH2O）．小組成員采用加熱法測定該晶體里結晶水x的值．
下面是其中一次實驗的數(shù)據(jù)：
坩堝質量坩堝與晶體的總質量加熱后坩堝與固體總質量
11.7g22.7g18.9g
根據(jù)上表數(shù)據(jù)計算判斷x的實側值比理論值（x=5）偏�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小”），這次實驗中產生誤差的原因可能是AD（填序號）
A．硫酸銅晶體中含有不揮發(fā)的雜質        B．實驗前晶體表面有濕存水
C．加熱時有晶體飛濺出去                D．加熱失水后露置在空氣中冷卻．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列離子方程式正確的是（　　）
A．鈉與水反應：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
B．次氯酸鈉溶液與醋酸溶液混合：ClO-+H+═HClO
C．Al片溶于NaOH溶液中，產生氣體：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
D．濃硝酸中加入過量鐵粉并加熱：Fe+3NO3-+6H+ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Fe3++3NO2↑+3H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．有機物結構如圖所示，下列說法中不正確的是（　�。�
A．與稀H2SO4共熱，生成2種有機物
B．該有機物的分子式為C14H10O9
C．常溫下，能與NaHCO3溶液反應放出CO2
D．能發(fā)生堿性水解反應，1mol該有機物完全反應消耗掉8molNaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．有A、B、C、D、E五種短周期的主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大．B元素的最高正價與最低負價的絕對值之差為2，C元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，D元素在所在周期中原子半徑最大：A與B、C分別構成電子數(shù)相等的化合物X、Y，A與E形成化合物W，W在空氣中產生白霧，
（1）畫出E的原子結構示意圖，X分子的空間構型為三角錐形．
（2）五種元素原子半徑由大到小的順序是（用元素符號表示）Na、Cl、N、O、H，C和D形成的化合物屬于離子晶體（填晶體類型）．
（3）在同主族氫化物的性質中，Y的沸點反常，原因是水分子之間形成氫鍵．
（4）寫出X催化氧化的化學方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（5）Z是由3種元素構成的分子，Z與X按物質的量1：2反應生成尿素[CO（NH2）2]和化合物W．則化合物Z的電子式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．用于制造隱形飛機的某種物質具有吸收微波的功能，其主要成分的結構簡式為：
（1）從有機物的分類來看它應該屬于C
A．烴  B．烯烴  C．烴的衍生物   D．烷烴
（2）寫出該物質的分子式：C6H4S4；
（3）該化合物易發(fā)生的反應類型是BD
A．取代反應  B．加成反應  C．酯化反應   D．加聚反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．同溫同壓下，等體積的CO和C2H4（乙烯、氣體）分別在足量的氧氣中完全燃燒，消耗氧氣的體積比為1：6．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．有A、B、C、D四種元素，A元素形成的-2價陰離子比氦原子的核外電子數(shù)多8個，B元素的一種氧化物為淡黃色固體，該固體放置在空氣中能生成A的單質，C為原子核內有12個中子的二價金屬，當2.4克C與足量熱水反應時，在標準狀況下放出氣體2.24L，D的M層上7個電子．
（1）寫出A B C D元素符號：AO，BNa，CMg，DCl
（2）B的離子結構示意圖： D在周期表的位置：第三周期VIIA族．
（3）比較D的氣態(tài)氫化物與H2S和HF的穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S
（4）用電子式表示B與D形成的化合物的過程：
（5）C與D兩元素最高價氧化物的水化物反應的離子方程式Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列有關說法不正確的是（　　）
A．互為同系物的有機物其組成元素相同，且結構必須相似
B．分子組成相差一個或若干個CH2原子團的化合物一定互為同系物
C．分子式為C3H8與C6H14的兩種有機物一定互為同系物
D．互為同系物的有機物其相對分子質量數(shù)值一定相差14 n（n為正整數(shù)）

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