Question

（2012?梧州模擬）已知CO和H₂在一定條件下合成甲醇的反應(yīng)為：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）現(xiàn)在容積均為1L的a、b、c三個密閉容器中分別充入1mol CO和2mol H₂的混合氣體，控制在不同的溫度下進行反應(yīng)，5min時測得相關(guān)數(shù)據(jù)的關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

A．該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B．減壓可將b中的平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)變成c中的平衡狀態(tài)

C．反應(yīng)進行到5min時，b容器中v（正）=v（逆）

D．達平衡時，a、b、c中CO的轉(zhuǎn)化率為b＞a＞c

Answer 1

分析：A．根據(jù)升高溫度平衡移動的方向判斷反應(yīng)熱；
B．b中的平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)變成c中的平衡狀態(tài)，甲醇的體積分數(shù)減小，說明平衡逆向移動，根據(jù)方程式的特點，升高溫度或減壓都可以；
C．未到達平衡前，升高溫度甲醇的含量增大，到達平衡后再升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，甲醇的含量降低，而5min時，b容器中甲醇的含量不一定最高，不一定是平衡狀態(tài)；
D．根據(jù)溫度對平衡的影響來判斷，升高溫度平衡逆向移動，CO的轉(zhuǎn)化率減�。�

解答：解：A．升高溫度，甲醇的百分含量減小，說明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則△H＜0，故A錯誤；
B．b中的平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)變成c中的平衡狀態(tài)，甲醇的體積分數(shù)減小，說明平衡逆向移動，反應(yīng)物的化學計量數(shù)之和大于生成物的，應(yīng)是減小壓強平衡逆向移動，故B正確；
C．5min時，b容器中甲醇的含量不一定最高，不一定是平衡狀態(tài)，則v（正）、v（逆）那樣的相等，故C錯誤；
D．達到平衡時，a、b、c三個容器的反應(yīng)溫度不同，a容器溫度最低，c容器的反應(yīng)溫度最高，根據(jù)反應(yīng)放熱可判斷出，升高溫度，平衡逆向移動，甲醇的體積分數(shù)減小，故應(yīng)為a＞b＞c，故D錯誤．
故選B．

點評：本題考查化學平衡圖象題，難度較大，C選項為易錯點，學生容易認為b容器到達平衡，注意從圖象中曲線的變化趨勢分析條件改變導(dǎo)致平衡移動的特點．