Question

【題目】A、B、C、D四種短周期元素，0.5mol A的元素的離子得到NA個(gè)電子后被還原為中性原子；0.4gA的氧化物恰好與100mL0.2mol/L的鹽酸完全反應(yīng)；A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等．B元素原子核外電子數(shù)比A元素原子核外電子數(shù)多1；C﹣離子核外電子層數(shù)比A元素的離子核外電子層數(shù)多1；D元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍．請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌崭瘢?/span>
（1）推斷A、B、C、D四種元素的符號(hào)A；B；C；D；
（2）C的一價(jià)陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖；
（3）D元素的最高價(jià)氧化物的結(jié)構(gòu)式是；
（4）C、D兩元素形成的化合物電子式 ， 分子內(nèi)含有鍵（填“極性”或“非極性”）．

Answer 1

【答案】
（1）Mg；Al；Cl；C
（2）
（3）O=C=O
（4）；極性
【解析】解：短周期元素A、B、C、D中，0.5mol A元素的離子得到NA個(gè)電子被還原為中性原子，則A離子帶兩個(gè)單位正電荷，0.4g A的氧化物恰好與100ml 0.2mol/L的鹽酸完全反應(yīng)，HCl的物質(zhì)的量=0.1L×0.2mol/L=0.02mol，由AO+2HCl═ACl2+H2O，可知0.4gAO的物質(zhì)的量為0.01mol，則M（AO）= =40g/mol，故A的摩爾質(zhì)量為40g/mol﹣16g/mol=24g/mol，A原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)目與中子數(shù)目相等，則質(zhì)子數(shù)為12，即A為Mg元素；B元素原子核外電子數(shù)比A元素原子核外電子數(shù)多1，則B為Al；C﹣比A元素的離子多1個(gè)電子層，則C的質(zhì)子數(shù)為18﹣1=17，即C為Cl元素；D元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，即D為C元素，（1）綜上所述，A為Mg，B為Al，C為Cl，D為C，所以答案是：Mg；Al；Cl；C； （2）Cl的質(zhì)子數(shù)為17，離子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，所以答案是： ；（3）D為碳元素，最高價(jià)氧化物為CO2 ， 分子中C原子與O原子之間形成2對(duì)共用電子對(duì)，其結(jié)構(gòu)式為O=C=O，所以答案是：O=C=O；（4）Cl、C兩元素形成的化合物為CCl4 ， 電子式為 ，分子內(nèi)含有極性鍵，所以答案是： ；極性．